植物营养学实验
实验一 根系阳离子交换量的测定（淋洗法）
根系是作物吸收养分的重要器官，作物根系阳离子代换量（Cation Exchange Content, CEC）的大小，大体上可反映根系吸收养分的强弱和多少，因此，测定根系阳离子代换量（CEC）对于了解作物吸收养分的能力与指导合理施肥具有一定的意义。
一、方法原理
根系中的阳离子，在稀HCl中，能被H+代换出来，而根系所吸收的H+量与代换出来的阳离子量相等。在洗去多余的HCl溶液后，用中性KCl溶液将H+代换出来，以KOH溶液滴定至pH 7.0，根据消耗KOH的浓度和用量，计算出阳离子代换量（以每1kg干根的厘摩尔数表示）。
二、操作步骤
从田间选取具有代表性的植株若干（尽可能不要损坏根系），先用水冲洗根系，再放在筛子上置于水中轻轻振荡，至洗净为止，后再用蒸馏水冲洗数次，然后切去地上部分，置于30℃烘箱中烘干（一般烘8 h以上），将烘干根样取出磨细，过18~25号筛（0.7~1.0 mm），混合均匀，贮于广口瓶中备用。
称取烘干磨细的根样0.1000 g，放入180~250 mL烧杯中，先加几滴蒸馏水使根系湿润，避免以后操作时根浮在液面上，再加0.01 mol·L -1HCl 100 mL，搅拌5 min，待根样下沉后，将大部分盐酸连同根样倒入漏斗中过滤，然后用蒸馏水漂洗至无Cl-为止（用AgNO3检验）（一般用110~200 mL蒸馏水，少量多次即可洗至无Cl-）。再用尖头玻棒将过滤纸中心穿孔，以100 mL KCl（事先调至pH 7.0）逐渐将过滤纸上的根样全部洗入原烧杯中，用pH计测定根-KCl悬浮液pH值，然后加7~8 d酸碱混合指示剂，用0.01 mol·L -1 KOH滴定至兰绿色（保持30 s不变），记下所消耗的0.01 mol·L -1 KOH 毫升数，并以此计算出根系的阳离子代换量（以每1kg干根的厘摩尔数表示）。
三、结果计算
CEC（cmol·kg-1）= NKOH×VKOH ×100 根样干重（g）
四、注意事项
1、过滤及漂洗时，溶液不超过漏斗的2/3处，并遵守―少量多次‖的洗涤原则。
2、滴到终点后，以摇荡10下不变色为准，如时间过长，终点会变到原来的颜色。
五、试剂配制
1、1 mol·L -1 KCl溶液；称取分析纯KCl 74.55 g，溶于800 mL蒸馏水中，用KOH调至溶液pH值到7.0后定容于1 L容量瓶中。
2、0.01 mol·L -1 KOH溶液；称取分析纯KOH 0.561 g，用蒸馏水溶解后定容至1 L。 3、0.01 mol·L -1 HCl；吸取比重1.19的浓HCl 0.83 mL，用蒸馏水定容至1 L。
4、酸碱混合指示剂；1份0.1%中性红酒精溶液与1份0.1%次甲基兰酒精溶液混合。 5、2 %的AgNO3溶液；称取2 g AgNO3溶于蒸馏水中，稀释至100 mL。
六、思考题
1、 在实验过程中，如Cl-没有淋洗干净，会对实验结果产生什么影响？
2、 结合表1.1，说明本实验结果对指导施肥有什么意义？
表1 常见作物CEC及吸收能力
作物种类
豆科作物、豆科绿肥、油菜、肥田萝卜、荞麦等
玉米、西红柿、马铃薯、芝麻等
小麦、小米、水稻等 根悬浊液的pH值 CEC（cmol·kg-1） 吸收能力 3.2~3.5 3.6~4.0 >4.0 >35 20-35
实验二 植物根系对矿质元素的选择吸收
植物的根对矿质元素具有选择吸收的特性，甚至同一盐类的阴离子和阳离子，也以不同的比例进入植物体内，所以盐可分为生理酸性盐、生理碱性盐和生理中性盐。由于阴离子和阳离子吸收上的差别，使得培养液的成份逐渐改变。所以用水培法栽培植物时，必须时常更换培养液。通过实验可以了解植物根系对矿物质盐类的选择吸收。
一、原理
根据植物对同一盐类的阴离子和阳离子吸收量的不同，从而改变溶液pH值，来证明植物对矿质盐类选择吸收的特性。
二、器材和药品
1、材料准备
培养好具有相当大根系的小麦或其它植物的根系。
2、仪器
（1）pH计及pH试纸；（2）培养用的器具；（3）试剂瓶；（4）量筒；（5）烧杯；（6）洗瓶；（7）吸水纸等。
3、试剂
（1）0.01 mol/L (NH4)2SO4 溶液
（2）0.02 mol/L NaNO3溶液；
（3）0.01 mol/L NH4NO3溶液；
三、方法与步骤
1、取培养器具，分别倒进0.01 mol/L (NH4)2SO4, 0.02 mol/L NaNO3, 0.01 mol/L NH4NO3溶液。
2、放置材料之前测定溶液的pH值。
3、将实验材料的根系洗净放在培养器具内，根系浸在溶液中。
4、培养3-7天后用pH计测量溶液的pH值，看有否变化。
四、注意事项
材料应生长良好、大小一致、根系发达。
五、作业
1、何谓生理酸性盐、生理碱性盐？2、从所获得的实验结果中可以得出什么结论？
实验三 植物体内硝态氮含量的测定（水杨酸法）
植物体内硝态氮的含量，不仅能够反映出植物的氮素营养状况，而且对鉴定蔬菜及其加工品的品质也有重要的意义。
一、方法原理
在浓酸条件下，NO3-与水杨酸反应，生成硝基水杨酸。其反应式为：
生成的硝基水杨酸在碱性条件下(pH>12)呈黄色，最大吸收峰的波长为410 nm，在一定范围内，其颜色的深浅与含量成正比，可直接比色测定。
二、操作步骤
1、标准曲线的制作
(1)吸取500 mg·L-1NO3--N标准溶液1、2、3、4、6、8、l0、12 mL分别放入50 mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，使之成l0、20、30、40、60、80、100、120 mg·L-1的系列标准溶液。
(2)吸取上述系列标准溶液0.1mL，分别放入刻度试管中，以0.10 mL蒸馏水代替标准溶液作空白。再分别加入5％水杨酸–H2SO4溶液0.40 mL，摇匀，在室温下放置20 min，再加入8％NaOH溶液9.50mL，摇匀冷却至室温。显色液总体积为10.00 mL。
(3)以空白作参比，在410 nm波长下测定光密度。以NO3--N质量浓度为横坐标，光密度为纵坐标，绘制标准曲线并计算出回归方程。
2、样品中硝酸盐的测定
(1)样品液的制备。取一定量的植物材料剪碎混匀，用感量为0.0l g的天平精确称取材料2 g左右，重复3次，分别放入3支刻度试管中，各加入10 mL去离子水中，用玻璃球封口，置入沸水浴中提取30 min。到时间后取出，用自来水冷却，将提取液过滤到25 mL容量瓶中，并反复冲洗残渣，最后定容至刻度。
(2)样品液NO3--N的测定。吸取样品液0.10 mL分别于3支刻度试管中，然后加入5 ％水杨酸- H2SO4溶液0.40 mL，混匀后置室温下20 min，再慢慢加入8 ％NaOH溶液9.50 mL，冷却至室温，以空白作参比，在410 nm波长下测其光密度。
三、材料、仪器设备及试剂
1、材料 植物材料。
2、仪器设备 722分光光度计，千分之一天平，刻度试管(20 mL)，刻度吸量管(0.1、0.5、5、10 mL)，容量瓶(50 mL)，小漏斗，电炉，铝锅，玻璃球，定量滤纸。
3、试剂
(1)500 mg·L-1 NO3--N标准溶液；精确称取烘至恒重的KNO3 0. 722 l g溶于蒸馏水中，定容至200 mL。
(2) 5 ％水杨酸-H2SO4溶液；称取5.00 g水杨酸溶于100 mL相对密度为1.84的浓H2SO4中，搅拌溶解后，贮于棕色瓶中，置冰箱保存l周有效。
(3) 8 ％NaOH溶液；80 g NaOH溶于l L蒸馏水中即可。
四、结果计算
NO3--N (μg·g-1)=D·V·W-1
式中D——标准曲线上查得或回归方程计算得NO3--N的浓度(mg·L-1)；
V——样品液总量(mL)；
W——样品鲜重(g)。
五、思考题
试判断以下植物器官中硝态氮含量的高低，说明原因。
①萝卜的根、叶柄、叶片相比较；
②大白菜绿叶、外层包心叶、菜心、菜帮相比较。
实验四 不同土壤对水溶性磷的吸附固定
水溶性的磷肥施入土壤后，易与土壤中的铁、铝及钙发生化学固定作用，降低其有效性，为了提高水溶性磷肥的利用率，必须尽量增加肥料与根系的接触。本实验的目的是印证并计算水溶性磷肥在土壤中被固定为难溶性磷的百分率。
一、方法原理
根据土壤对水溶性磷肥的吸附固定的特性，取一定量的不同土壤，分别加入已知等量的磷肥，使其与土壤充分混匀，待作用一定时间后，测定其含磷量，根据所加入磷肥的磷量与作用后磷量之差，即可计算出水溶性磷肥被固定的百分率。
二、操作步骤
取250~400 mL烧杯4个，分别贴上标记（AO, AP, BO, BP）。称重（记下），然后称取风干通过1 mm的紫色土和黄壤各2份，每份50 g置于已标记且已称重的250~400 mL烧杯中，称取已知含水溶性磷（P）量的普钙（风干样品过0.1 mm）1 g 2份，分别放入AP，BP号烧杯中，充分搅拌均匀。然后在同一处理的烧杯中各加入等量水至湿润为止，用塑料薄膜包扎烧杯口。放置一周，称重，充分搅匀后，取样测定其有效磷含量，以计算水溶性磷在不同土壤中被固定为难溶性磷的百分率。
称取上述四种处理的土样（湿土）各2 g，精确0.01 g，于180 mL塑料瓶中，加50 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，塞紧瓶塞，用振荡机振荡30 min，立即用无磷滤纸干滤，滤液承接于干净干燥的50 mL烧杯中，去掉最初几滴滤液，吸取滤液（AO, BO各10 mL，AP，BP各1 mL）于50 mL容量瓶中，AP, BP用0.5 mol·L-1 NaHCO3补足至10 mL，加5 mL 1.63 mol·L-1钼锑抗显色剂，加水定容至刻度，充分摇匀，30 min后在分光光度计上（波长680 nm）比色，比色时以曲线零点作空白。
磷标准曲线绘制：分别吸取5 mg·L-1磷标准溶液0、1、2、3、4、5 mL于50 mL容量瓶中，即为0、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5 mg·L-1磷，再逐个补足0.5 mol·L-1 NaHCO3 10 mL，以下操作同待测液，将结果用坐标纸绘制成标准曲线。
三、结果计算
1、
mg·L-1×比色体积×分取倍数 样品重×103
2、
处理中的有效P量（mg）= B×[（土+容器）— 容器重]
B：上式计算结果数。
3、 P（mg·g-1）=
P的固定率(%)= 肥料水溶性P（mg）—处理有效P（mg）+对照有效P（mg）
肥料水溶性P（mg） ×100
四、注意事项
1、湿润土壤时，用点滴管慢慢加水，边加边搅拌，严禁一次加太多水，以免结块，影响肥料混匀。
2、调pH时，应逐滴加酸或碱，边加边摇匀，防止局部pH值偏高或偏低，影响显色。
五、试剂配制
1、0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液；称取分析纯NaHCO3 42 g溶于800 mL水中，以0.5 mol·L-1 NaOH调至pH 8.5，洗入1000 mL容量瓶中，定容至刻度，贮存于试剂瓶中。
2、无磷活性碳；将活性碳先用0.5 mol·L-1 NaHCO3浸泡过滤，然后在平板瓷漏斗上抽气过滤，再用0.5 mol·L-1 NaHCO3，溶液洗2~3次，最后用蒸馏水洗去NaHCO3，并检查到无磷为止，烘干备用。
3、磷（P）标准溶液；准确称取经45℃烘干过4~5 h的分析纯KH2PO4 0.2197 g于小烧杯中，以少量水溶解，将溶液全部洗入1000 mL量瓶中，定容于刻度后充分摇匀，此溶液即为含50 mg·L-1磷（P）的基准溶液，取50 mL此溶液稀释至500 mL，即为5 mg·L-1的磷标准溶液，比色时按标准曲线系列配制。
4、1.63 mol·L-1 H2SO4-钼锑贮存液；取蒸馏水约400 mL放入100 mL烧杯中，将烧杯浸在冷水内，然后缓缓注入分析纯H2SO4 90.3 mL，并不断搅拌，冷却至室温，另外取分析纯钼酸铵20 g溶于约60 ℃的200 mL蒸馏水中冷却，然后将H2SO4溶液徐徐倒入钼酸铵溶液中，不断搅拌，再加入100 mL 0.5 % 酒石酸锑钾溶液，用蒸馏水稀释至1000 mL，摇匀，贮于试剂瓶中备用。
5、钼锑抗混合显色剂；在100 mL钼锑贮存液中，加入0.5 g左旋（旋光度+21~22°）抗坏血酸，此试剂有效期24 h，宜用前配制。
六、思考题
1、比较不同土壤的固磷能力，并解释原因。
2、结果对施用磷肥有何指导意义？
实验五 土壤干湿交替变化对钾的固定
一、目的意义
当土壤发生干湿交替变化时，由于粘土矿物的层间发生扩张与收缩，所以很容易使K+或NH4+等在粘土矿物层间收缩的过程中被“卡死”在层间里，从而形成K+或NH4+的固定。基于这一原理，在农业生产的施肥活动中，钾肥也要强调深施，以防止K+的固定。
二、原理
在室内模拟土壤对K+的固定实验时，称取一定量的土壤，加入已知浓度的钾溶液，使之与土壤充分湿润，放在恒温培养箱中干燥；干燥后又加水湿润，这样反复多次，使钾在干湿交替变化中得以固定，然后测定经土壤固定后的钾含量，通过比较，计算出被土壤固定的钾的数量。
三、操作步骤
1、钾固定的模拟与待测液制备
称取2份过20目的土壤20.00g，分别放入150ml的烧杯中，再分别加入250mg/kg和 500mg/kg的钾标准液10ml，让其湿润均匀后放入恒温培养箱中培养，在50—60℃的温度下使其干燥；干燥后加10ml的蒸馏下再使之湿润，再使之干燥，这样反复维持一周（大致可干燥5～6次），最后一次让土壤干燥充分后准确加入100ml蒸馏水，并用玻璃棒搅动均匀，静置30分钟后过滤，得滤液为待测液。
2．钾的定量测定
四、所需仪器与试剂
1、仪器：火焰光度计、烘箱
2、试剂
A．1000mg/kg钾标准液的配制：准确称取经过烘干（105℃烘干4-6小时）的分析纯氯化钾1.9068克，溶于水中，定容至1升即含钾为1000mg/kg。由此溶液稀释成250mg/kg和500mg/kg的钾标准液。
B 取250mg/kg和500mg/kg的钾标准液10ml于100ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，得待测标准液。
C 取250mg/kg和500mg/kg的钾标准液10ml，加入20.00g土中一小时后，准确加入90ml蒸馏水搅均、过滤，得待测吸附液。
五、原始记录与计算
1、原始数据
2、计算
由于M1、M2、M3、N1、N2、N3、和标准液的浓度（C1和C1’）都是已知的。故可求出
C2x、C3x、
C’ 2X 、C’ 3X等四个未知浓度。如：C2x=MC1M2C1 C3x=3依此类推。 M1M1
用（C2x—C3x）×100便可得到20.00g的总固钾量。
实验六 有机物质在土壤中氨化强度的测定
碳氮比不同的有机物质在土壤中的分解速度是不相同的：碳氮比小的分解快，碳氮比大的分解慢。前者在土壤中分解时，有较多的有效氮积累；后者积累较少，在分解前期甚至会引起微生物与作物争夺土壤中的有效氮。
此原理对有机肥料的施用有很大意义。碳氮比大的，老化的有机物质就不宜直接施入土壤中，如需要施用，象稻秆回田就必须采取提前施用，并施石灰及人粪尿等促进其分解，碳氮比小的幼嫩的有机物质，如豆科绿肥就可以采用压青等办法直接施用于土壤中。
一、方法原理
以稻秆代表老化的碳氮比大的材料，以幼嫩的豆科绿肥代表碳氮比小的材料，用一定量的氮与一定量的土壤相结合，在土壤微生物的作用下进行分解。由于土壤中有氨化能力的微生物很多，故可置于室温（25～28 ℃）的条件下培养。以土壤田间持水量之150％代表水田状态（可以防止氨化后进一步硝化，硝化作用旺盛的发生，会使得因子复杂起来，不便于对氨化作用的测定），加入一定量的石灰在于调节土壤的酸碱反应，有利于土壤微生物的活动。 NH4+－N的测定：纳氏试剂与NH4+作用生成桔红色的沉淀，在NH4+浓度较低的时候，溶液呈橙黄，由于颜色的深浅与NH4+的浓度有关，故可用比色法测定其铵态氮，其反应式如下：2K2HgI4+3KOH+NH3===NH2IHg2O +7KI+3H2O
二、操作步骤
1、培养
（1）材料准备 取一般水稻土风干，打碎，通过3 mm筛孔。取新鲜的干稻秆及绿肥，剪碎，剪至2～3 mm长度。
（2）处理设计
处理一（对照）：土＋土重0.2 ％的石灰。
处理二：土＋稻秆（每百克干土加入相当于含氮为25 mg的材料）＋土重0.2 ％的石灰。 处理三：土＋绿肥（每百克干土加入相当于含氮为25 mg的材料）＋土重0.2 ％的石灰。 按以上处理各材料混合均匀后，按土壤田间持水量的150％均匀加入水分，并经常保持之，处理后置于培养箱中，在25～28 ℃条件下培养5～7天，测定各处理铵态氮的含量。测定前将土面水层与土搅拌均匀，并测定其水分％（由教师先测出）。
2、土壤中铵态氮测定（比色法）
（1）土壤溶液制备 用粗天平先称取100ml广口三角瓶（应洁净、干燥）的重量，然后分别称取处理一、处理二、处理三的土壤样品各X g（相当于干土5 g，用角匙和玻棒少量地逐渐加入。X=5×（1+土壤水分％））。称取样本时，尽量避免土壤粘在瓶口附近。接着注入1 mol·L-1的KCl溶液（在加KCl溶液时，结合把瓶口粘着的泥土洗净）。加入KCl溶液的毫升数为50mL减去土壤样品X克中的含水量，塞上胶塞，充分摇动半小时过滤，为使滤液澄清，开始过滤时须将土壤溶液摇动，然后才倾入滤纸中，以清洁干燥的三角瓶接受滤液。
（2）标准系列液的准备 分别吸取25 µg·mL-1的NH4+标准液0、1、2、3、4、5 ml于6个25 mL的容量瓶中，加入1 mL 25 %酒石酸钠溶液，加蒸馏水至近终体积，加1mL 纳氏试剂，用蒸馏水定容。标准系列浓度为0、1、2、3、4、5 µg·mL-1 。5 min后在波长490 nm处比色。
（3）待测液的测定 吸取1 mol·L-1 KCl（作为样品空白）和各处理的滤液各5 mL，分别注入4个25 mL的容量瓶中，加入1 mL 25 %酒石酸钠溶液，加蒸馏水至近终体积，加1 mL纳氏试剂，用蒸馏水定容。5 min后在波长490 nm处比色。用样品空白调零。
3、结果计算（此处是以100克土壤样本为基础来计算的）
（1）各处理铵态氮含量的计算：
公式：NH4-N（g）=A×100×(水/土)×10-6×稀释倍数 A：所测得的浓度（µg·mL-1）
水/土：分析时抽提液的克数/分析时样本的干重＝50/5=10 （2）氨化率的计算
绿肥处理的NH4+-N量（g）— 对照处理的NH4+-N量（g）
绿肥氨化率（％）=
绿肥所含的总氮量（g）
NH4+-N量（g）— 对照处理的NH4+-N量（g） 稻秆处理的
稻秆氨化率（％）= 稻秆所含的总氮量（g）
×100 ×100
三、试剂配制
1、1 mol·L-1KCl溶液； 2、纳氏试剂；
3、NH4+-N标准溶液：称取经80 ℃烘过2～3 h后的NH4Cl(AR)1.483 g，溶于蒸馏水中，定容1000 mL，即为500 mg·L-1 NH4+标准液。
四、思考题
1、简述实验过程，计算实验结果。 2、什么叫做氨化作用？
3、测定NH4+-N为什么要用KCl液提取？而不用蒸馏水提取？
4、通过本实验，你觉得农业生产上稻秆还田和绿肥的施用应注意什么问题？
实验七 植物营养缺素的诊断与恢复
一、目的意义
植物营养缺素是农业生产中经常发生的一种情况，由于施肥不足、施肥不平衡或土壤养分供应和植株吸收养分出现障碍等，都将使农作物出现缺素症状。对植株缺素症状进行调查和分析诊断，有利于指导施肥，矫正植物营养的缺素症状。
二、 植物发生营养元素缺乏的一般原因：
① 土壤营养元素的缺乏；② 土壤反应（pH）不适；③ 营养成分的不平衡；④ 土壤理化性质不良；⑤ 植物根系吸收受阻；⑥ 营养元素之间的拮抗；⑦ 不良的气候条件。
三、植物营养缺素的基本诊断方法：
形态诊断法
化学诊断法
------- 植株分析化验诊断法 生物培养（幼苗法）诊断法 酶学诊断法 施肥诊断法 叶色诊断法
四、植物营养诊断的基本程序：
① 施肥历史和现状的调查；② 农作物历史产量和生长发育状况的调查；③ 植株缺素形态的观察与分析诊断；④ 取土壤和植株样品带回实验室分析诊断；⑤ 诊断指标（养分临界值）的拟定；⑥ 综合分析、诊断；⑦ 施肥校验。 如果农作物生长发育得不到足够的营养供应，就会产生相应的缺素症状。这些症状就会在农作物的外观形态、长势长相甚至产品数量和质量上表现出来。例如植株矮小、叶色发黄、开花延迟、籽粒不饱满、病虫害严重等。要求利用实习时间、余业时间或假期，对周围主要农作物发生的营养缺素情况进行调查、分析，其目的是掌握不同农作物营养元素缺乏的田间表现症状与缺素原因。每两人为一组，要求被调查的作物不能少于2种，并将调查与分析的结果填入作业表中。植物缺素症状可参考附表。特别值得注意的是：大田农作物的缺素常常不是单一发生的，可能同时伴随着多种缺素一并发生，这给形态诊断带来了很大麻烦，需要我们对此进行系统的调查、分析和比较，并有效地运用实践经验予以正确的区分和判断。
五、恢复
根据诊断结果，对作物实施相应放肥料的施用，再观察作物的恢复情况。
六、作业
按下表格式填入。
实验八 矿质肥料的定性鉴定
一、目的意义
为了切实做好化肥的合理贮存、保管和施用，避免不必要的损失，充分发挥肥效，需要了解各种肥料的成分及其理化性质。一般化肥出厂时在包装上都标明该肥料的成分、种类、名称和产地，但在运输和贮存过程中，常因包装不好或转换容器而混杂，因此须进行定性鉴定加以区别。
二、方法原理
各种化学肥料都具有其特殊的外表形态、物理性质和化学性质，因此，可以通过外表观察，溶解于水的程度，在火上直接灼烧反应和化学分析检验等方法，鉴定出化肥的种类、成分和名称。
三、操作步骤
（1）外表观察 首先可将氮、磷、钾肥料给以总的区别，如氮肥和钾肥绝大部分是结晶体，属于这类肥料有碳酸氢铵、硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、尿素、氯化钾、硫酸钾、磷酸铵等；而磷肥大者是非结晶体而呈粉末状，属于这类肥料有过磷酸钙、磷矿粉、钢渣磷肥、钙镁磷肥和石灰氮等。
（2）加水溶解 用外表观察还分辨不出它的品种，就可以用水溶解的方法来加以识别。准备一根试管，然后取化肥样品一小匙，加水、摇匀，静止一会后观察其溶解情况，以检别化肥的品种。
①全部溶解在水中的是硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素、硝酸钠、氯化钾、硫酸钾、磷酸铵、硝酸钾等。
②一部分溶解在水中的有过磷酸钙、重过磷酸钙和硝酸铵钙等。
③不溶解或大部分不溶解在水中的有钙镁磷肥、钢渣磷肥和磷矿粉等。
④绝大部分不溶解在水中，还发生气泡并闻到“电石味”，就是石灰氮。
（3）加碱性物质混合 取样品同碱性物质（如灶灰）混合，如闻到氨味，则可确定其为铵态氮肥或含铵态氮的复合肥料或混合肥料。 用上述几种方法能帮助我们区别几种化肥类型，要识别各种品种，还须用灼烧与化学等检验作进一步的鉴定。
（4）灼烧检验 将肥料直接放入火中，观察其在火中燃烧的反应来进一步识别它。具体方法是在一煤炉或火盆里烧旺木炭，把待测的化肥样品直接放在烧红的木炭上，观察其燃烧、熔化、烟色、烟味与残烬等情况。
①逐渐溶化并出现“沸腾”状，冒白烟，可闻到氨味，有残烬，是硫酸铵。 ②迅速熔化时冒白烟，有氨味，是尿素。
③无变化但有爆裂声，没有氨味，是硫酸钾或氯化钾。
④不易熔化，但白烟其浓，又闻到氨味和盐酸味，是氯化铵。 ⑤边熔化边燃烧，冒白烟，有氨味，是硝酸铵。
⑥燃烧并出现黄色火焰是硝酸钠，燃烧出现带紫色火焰是硝酸钾。 （5）化学检验
①取少量肥料放在试管中，加5毫升水，待其完全溶解后，用滴管加入5滴2.5%氯化钡溶液，产生白色沉淀（SO4=+Ba++ BaSO4 ；当加入稀盐酸呈酸性时，沉淀不溶解，证明是含有硫酸根。
②取少量肥料放在试管中，加5毫升水，待其完全溶解后，用滴管加入5滴1%硝酸银溶液，
-
+
产生白色絮状沉淀（Cl+Ag
③取少量肥料，放在试管中，加5于滤液中加入2毫升钼酸铵-硝酸溶液，摇匀后，如出现黄色沉淀，证明是水溶性磷肥。 ④取少量肥料，放在试管中，加水使其完全溶解，滴加3滴20%亚硝酸钴钠溶液，摇匀后，如产生黄色沉淀，证明是含钾的化肥。 反应式如下：
[K+Na3Co(No2)6 K2NaCo(NO2)6 +2Na+ ]
⑤取肥料样品约12毫升及10%氢氧化钠溶液5滴，溶解后，再加0.5%硫酸铜溶液3滴，如出现紫色，证明是尿素。
四、试剂配制
（1）2.5%氯化钡溶液 将2.5克氯化钡（化学钝）溶解于蒸馏水中，然后稀释至100毫升，摇匀。
（2）1%硝酸银溶液 将1.0克硝酸银（化学纯）溶解于蒸馏水中，然后稀释至100毫升，贮于棕色瓶中。
（3）钼酸铵、硝酸溶液 溶解10克钼酸铵于100毫升蒸馏水中，将此溶液缓慢倒入100毫升硝酸中（比重1.2），不断搅拌至白色钼沉淀溶解，放置24小时备用。
（4）20%亚硝酸钴钠溶液 将钴亚硝酸钠[Na3Co(NO2)6] 20克溶解于蒸镏水中，稀释至100毫升。
（5）稀盐酸溶液 取浓盐酸溶液42毫升，加蒸馏水稀释至500毫升，配成约1N稀盐酸溶液。
（6）0.5%硫酸铜溶液 取 0.5克硫酸铜溶于蒸馏水中，冷却后稀释至100毫升。 （7）10%氢氧化钠溶液 取10克氢氧化钠溶于蒸馏水中，然后稀释至100毫升。
附表1 作物的缺素症状表现