高中化学摩尔习题1

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时

[要点剖析]

1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的

量”。符号：n ，单位：mol 。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量

或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子

的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol —1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符

号NA 。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2

又可称之为1mol O2。

3．n 、N 、NA 三者的关系：n=N/NA n=m/M。

[典型例析]

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A ．CH4 B ．CO2 C ．H2S D ．N2

［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，

本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中

的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A ；B

［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比

如何？相同原子数时质量之比又如何？

例2．下列说法正确的是（）

A ．氧的摩尔质量是32 g•mol-1

B ．硫酸的摩尔质量是98g

C ．CO2的相对分子质量是44g

D ．CO32—摩尔质量是60g/mol

［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A 项中的“氧”，未指明是氧原子还

是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g •mol-1，

B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C 项中也是单位表示有误；复杂

离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

［解答］D

［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程

中，务必要正确表明单位。

例3．amolH2SO4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A ．a/4bmol-1 B ．b/amol-1 C ．a/bmol-1 D ．b/4amol-1

［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol —1叫做阿

伏加德罗常数，符号NA 。amolH2SO4中含4amol 氧原子，相当于b 个氧原子，所以1mol

氧原子，相当于b/4a。

［解答］D

［评点］NA 表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol —1，描述微粒数

可用NA 表示，如2molO2的分子数相当于2NA ，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol

—1进行换算。

例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比

为，硫原子个数比为。

［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原

子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×

80=12∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数

之比也是3∶2。

［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数

之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

［剖析］Fe 的摩尔质量是56g •mol-1，1molFe 原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质

量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g

［解答］9.30×10-23g

［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子

质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe 的相对原子质量是56，所以，56gFe 含

6.02×1023个Fe 原子。

例6．已知8gA 能与32gB 恰好完全反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合

物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则C 的摩尔质量为多少？

［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得

生成物中D 的质量为18g ，即8gA 完全反应时，生成了18gD ；再根据第二个条件，16gA 完

全反应，B 只需64g ，生成D 的质量应是36g ，知道了D 的质量和物质的量就不难求出它的

摩尔质量。

［解答］M （A ）=36g/2mol=18g/mol

［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各

反应物和生成物的质量成正比。

［巩固练习］

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D ．1mol 氧含6.02×1023个O2

2．下列说法正确的是（）

A ．摩尔质量就等于物质的式量

B ．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C ．HNO3的摩尔质量是63g

D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg •mol-1，则一个该原子的真实质量是（）

A ．M g B ．1/M g

C ．M/6.02×1023 g D ．6.02×1023/M g

4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）

A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．（m/50×18）×6.02×1023

C ．（18m/50）×6.02×1023 D ．（18×50×m ）/6.02×1023

５．现有CO 、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物

质的量之比为（ ）

A ．1∶1∶1 B ．1∶2∶3

C ．3∶2∶1 D ．6∶3∶2

6．4.9g 某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。

7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O 分子中所含质子数相等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。

8．19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A 的相对原子质量是，

ACl2的化学式是。

9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量

或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。

而1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

32克O2所含的原子数目为NA

0.5molH2O 含有的原子数目为1.5NA

C ．1molH2O 含有的H2O 分子数目为NA

D ．0 5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（） A．6.72L CO

B ．6.6g CO2

C ．8 g SO3 D ．9.6g H2SO4

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那

么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个

C ．5×1019个 D ． 5×1022个

13．n g O2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为（）

A ．32m/n B ．16m/n

C ．n/32m D ．n/16m

14．已知16gA 和20gB 恰好完全反应生成0.04molC 和31.76gD, 则C 的摩尔质量为多少？

15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X 射线研究该固体的结果表明：在棱

长为2×10-7cm 的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？

第二课时

[要点剖析]

1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分

子或原子）

推论：

同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。

②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积

称为气体摩尔体积，符号为Vm ，气体的摩尔体积与气体体积（V ）、气体的物质的量（n ）

之间的关系为Vm=V/n

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

[典型例析]

例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N2和O2的混合

气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A ．质量 B ．原子总数 C ．分子总数 D ．密度

［剖析］根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的

粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中

的气体具有相同的分子数。NO 是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也

具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔

质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能

确定。

［解答］BC

［评点］两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相

同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量

相同。

例2．在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合，该混合气

体的体积是（）

A ．6.72L B ．7.84L C ．10.08L D ．13.44L

［剖析］273K 和101kPa 条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积

取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气物质

的量共0.6mol ，所以总体积是13.44L 。

［解答］D

［评点］一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，

气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？

例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A ．质量相等、密度不等的CO 和N2

B ．等温等体积的O2 和N2

C ．等体积等密度的CO 和N2

D ．等压等体积的O2 和N2

［剖析］气体的分子数与气体本身的质量无关；相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，

还是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关；但一般在同条

件下，同体积的气体才具有相同的分子数。CO 和N2的相对分子质量相同，质量相等时，

两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数；B 选项中缺少等压这一条件；C 选项中等

体积等密度也就相当于等质量，所以也含有相同的分子数；D 选项中缺少等温这一条件。

［解答］AC

［评点］物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的

分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质

量之比，与条件无关。

例4．由CO2、H2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中

CO2、H2和CO 的体积比为（）

A ．29∶8∶13 B ．22∶1∶14 C ．13∶8∶29 D ．26∶16∶57

［剖析］同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（混合气体的相对

分子质量是指平均相对分子质量），氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分

子质量为28，则满足题意。混合气体中CO 气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和

H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相

对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是（28-2）/（44-28）=13/8，所以

三种气体的体积比只要满足13∶8∶x ，平均相对分子质量就是28。

［解答］CD

［评点］结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关

系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知

气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的

平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子

质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。

［巩固练习］

１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）

A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

２．下列叙述正确的是（）

A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L

4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同

温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）

A ．原子数 B ．分子数

C ．质量 D ．密度

5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A ．分子数相等 B ．原子数相等

C ．体积相等 D ．质量相等

6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，

称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为

L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M 、Vm 、ρ三者关系是。

[课后提升]

7．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标

准状况下的体积是多少L ( )

A ．22.4bc/a NA B ．22.4ab/c NA

C ．22.4ac/b NA D ．22.4b/ac NA

8．由CH4和O2组成的混合气体, 标准状况下的密度为1g.L-1, 则该混合气体中CH4和O2的

体积比为（）

A ．2:1 B ．1:2

C ．2:3 D ．3:2

9．在标准状况下,10gCO 和CO2的混合气体的体积为6.72L, 则此混合气体中CO 和CO2的物

质的量之比是 （）

A ．2:1 B ．1:2

C ．1:1 D ．3:4

10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为

( )

A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V

C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V

11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰

好完全反应生成20mL 某气体X ，则可推出气体X 的化学式为（）

A ．AB2 B ．AB3

C ．A2B3 D ．A3B2

12．由A 、B 两种气体组成的混合气体8.6g ，在标准状态下的体积为8.9L ，已知A 和B 的物

质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A 可能为，，B 是。

13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL, 点燃后发生反应, 待气体恢复至原

来温度和压强时, 测得其体积为bL, 原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为

120℃则结果如何?)

第三课时

[要点剖析]

1. 物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度。

几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤：

⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积

⑵称量固体或量取液体

⑶溶解固体或稀释液体

⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）

⑸定容

⑹摇匀

⑺装瓶

认识容量瓶，掌握其使用原理和方法

3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

⑴称量时所用砝码生锈。

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。

⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。

⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至

与刻度线相平。

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。

⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

[典型例析]

例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们

需要980mL 、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。

［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。

［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL 根据计算所得的结果，先量取108.7mL 浓硫酸，在500mL 烧杯中加入200mL 左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL 容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。 ［评点］若题中要求出所需水的体积，求解过程中必须考虑到溶液的密度变化，如果没有近似要求，不能以V （总）—V[H2SO4（浓）]=V（水）这样的简单加和式求解。同学们知道，稀释前后溶液的总量是不变的，即：m[H2SO4（浓）]+m（水）=m[H2SO4（稀）]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3，所需水的质量为1000mL ×1.20g/cm3-108.7mL×

1.84g/cm3=1000g，水的密度为1.0g/cm3，所以量取的水的体积为1000mL 。

例2．密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定

［剖析］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C

［解答］C

［评点］一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时，所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时，因密度一般不同，所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若将溶质相同，质量分数不同的两溶液混合，等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，将两者等体积混合后，密度大的溶液质量也大，且溶质质量分数也较大，混合的过程可以分为将两者先等质量混合，再加入少量的质量分数大的溶液，这样，所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3，则混合后情况刚好相反。

例3．将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（）

A ．2C1=C2 B ．2C1﹥C2 C ．2C1﹤C2 D ．C1=2C2

［剖析］硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。

［解答］C

［评点］本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？ ［巩固练习］

１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A ．②④⑥ B ．③⑤⑥

C ．①②④ D ．①③⑤

2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）

Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液

Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

3．将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A ． V/22400mol/L B ．1000V/22.4mol/L

C ．V/22.4mol/L D ．V/11.2mol/L

4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）

A ．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

B ．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C ．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液

D ．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

5．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

6 ．在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3， 取此盐酸10.0mL ，稀释至1.45L ，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？

[课后提升]

7．100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和) 为（）

A ．0.2 mol·L-1 B ．0.25 mol·L-1

C ．0.4 mol·L-1 D ．0.5 mol·L-1

8．2.5g 某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中, 当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变), 金属还没反应完, 该金属可能是（）

A ．Al B ．Zn

C ．Fe D ．Mg

9．Al 、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了

4.8克, 则该混合物的物质的量可能为（）

A ．0.04mol B ．0.03mol

C ．0.06mol D ．0.05mol

10．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数, 且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （）

A ．2W1=W2 B ．W1=2W2

C ． W12W1

11．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH 试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是（）

A ．试管 B ．胶头滴管

C ．玻璃棒 D ．漏斗

12．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A ．100mL 量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL 容量瓶；Ｅ．10mL 量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL 烧杯；Ｈ．100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）：。

13．在50mL 稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL 这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g 白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？

参考答案

第一章 第二节 第一课时

1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ ５．Ｄ 6．98g/mol 7．⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol 。8．95g/mol、

24、MgCl2 ９．6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10．A 11．BC 12．A 13．Ｂ 14．106g/mol 15．

150.5

第一章 第二节 第二课时

1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ6．温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ•Vm 7．Ａ 8．Ｄ

9．A 10．D 11．C 12．N2、CO ；H2 13．V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=（a-b ）/3或V(H2)= 2（a-b ）/3、V(O2)=（a+2b）/3；120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a

第一章 第二节 第三课时

1．D 2．A 3．C 4．BC 5．D 6．0.08mol/L 7．C 8．AD 9．A 10．D

11．C 12．EFGCHF 13．0. １mol/L、0.3mol/L