九年级化学上册第二章知识要点

第二单元 空气、物质的构成

一、空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气中氧气的氮气的体积比约是1：4

3、空气中氧气含量的测定：必须用红磷燃烧。 a 打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。

b 实验设计的原理：利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。

c 水进不了1/5 d实验结论：氧气约占空气体积的1/5。（实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体既不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。）

e 不能用木炭、硫代替是因为它们生成了气体，会弥补反应所消耗的氧气的体积，压强无明显变化。 不能用镁代替是因为镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

f 其他常见变形装置如下图：

装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。 4、氧气（N 2）的物理性质：无色无味的气体，不溶于水。化学性质稳定（可作保护气），但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，如制造氮肥、炸药、染料等。

5

、稀有气体又叫惰性气体，化学性质稳定（可作保护气），通电时会发出各种颜色的光，可作霓虹灯（物理变化）。其中氦气（He ）密度很小，性质稳定，可作探空气球。

6、2和二氧化氮（NO 2）。这些有害气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂排放的废气。

三、分子、原子和离子

1、分子

（1）分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。

（2）分子的特性：①分子不断地运动。②分子之间有间隔。③分子的质量和体积都很小。

④同种分子相同，不同种分子性质不同。例如水（H 2O ）和过氧化氢（H 2O 2），都是由氢元素和氧元素组成的，但分子不同，所以它们性质不相同；二氧化碳（CO 2）和一氧化碳（CO ）都是由碳元素和氧元素组成的，但分子不同，性质不相同。

（3）由分子构成的物质，其分子是保持物质化学性质的最小微粒。例如保持水（H 2O ）的化学性质的最小微粒是水分子（H 2O ）；保持氮气（N 2）的化学性质的最小微粒是氮分子（N 2）。

2、原子和离子

（1）原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质，如稀有气体（He 、Ne 、Ar ）、金属物质（Fe 、Cu 、Au 、Hg ）、部分非金属元素（S 、P 、C ）。

（2）子和原子的主要区别是：在化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分，只能重新组合生成新的分子和物质。例如在通电分解水的反应中，发生变化的粒子是水分子（H 2O ），没有发生变化的粒子是氢原子（H ）和氧原子（O ），它们重新组合生成了氢分子（H 2）和氧分子（O 2）。所以，原子是化学变化中最小微粒。化学变化中原子的种类、数目、质量都不发生改变。

（3）原子结构

①原子是由居于原子原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。在原子中，原子质量主要集中在原子核上，不带电的粒子是中子，带正电荷的粒子是质子，带负电荷的粒子是电子，整个原子不显电性。

②原子里：核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子序数，不一定等于中子数；相对原子质量=质子数+中子数；例如，某原子核内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有26个电子，其相对原子质量为26 +30=56。

③ 结构示意图 （如右）

质子数= 质子数≠电子数时，是离子，带电

最外层达到8个电子（氦为2个）是相对稳定结构

④离子：带电的原子或原子团叫离子。

记住下列离子符号的写法：钠离子Na 、氢离子H 、钾离子K 、镁离子Mg 、铁离子Fe 、亚铁离子2＋－2－－2－2－－Fe 、氯离子Cl 、硫离子S 、氢氧根离子OH 、硫酸根离子SO 4、碳酸根离子CO 3、硝酸根离子NO 3、

＋ 2－2＋铵根离子NH 4表示多个离子在前面加系数，例：四个硫酸根离子：4 SO4、五个镁离子：5 Mg

3、构成物质的基本粒子有原子、分子、离子三种。例如，水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子构成的；金刚石和石墨都是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子(Na) 和氯离子(Cl) 构成的。

四、元素

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。即物质都是由元素组成的，例如，水（H 2O ）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C 6H 12O 6）是由碳、氢、氧三种元素组成的。

由一种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但一定不是化合物。由二种元素组成的物质，一定不是单质，可能是化合物，也可能是混合物。

决定元素种类的是质子数（即核电荷数），质子数相同的原子属于同一种元素。例如，Fe 、Fe 、Fe 三种粒子都属于铁元素，因为核内质子数相同。

2、元素之最：①地壳中含量最多的元素是氧；②地壳中含量最多的金属元素是铝；③生物细胞中含量最多的元素是氧；④生物细胞中含量最多的金属元素是钙；⑤空气中含量最多的元素是氮。⑥地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。

3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。例如，镁的原子结构示意图为 由此可知：①镁原子核内有12个质子；②镁原子核外有三个电子层； ③镁原子最外层有

2个电子，易失电子变为阳离子；④镁属金属元素。

4、记住并会正确书写下列元素符号： 2＋3＋+-＋＋＋2＋3＋

氢H 、氦He 、碳C 、氮N 、氧O 、氟F 、氖Ne 、钠Na 、镁Mg 、铝Al 、硅Si 、磷P 、硫S 、氯Cl 、氩Ar 、钾K 、钙Ca 、锰Mn 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、银Ag 、钡Ba 、汞Hg

5、元素符号的意义有二点：表示一种元素，表示该元素的一个原子。如：N 表示氮元素，还表示一个氮原子；二个氮原子表示为：2N （注意：N 不能表示氮气，氮气的化学式为N 2）；五个铜原子：5Cu

Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质。四个铁原子为4Fe

五、物质的分类 物质分纯净物和混合物二大类：纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含一种分子，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。混合物是由不同种物质混合而成的，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有多种分子，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。

六、章节中出现的物质及其化学式

(1) 氮气N 2 (2) 二氧化碳CO 2 (3) 硫酸H 2SO 4 (4)水H 2O (5)氨气NH 3

(6)氯化氢HCl (7) 氯化铵NH 4Cl (8) 氯化钠NaCl (9)碳C (10)氧化汞HgO

(11)铁Fe (12) 汞Hg (13) 金 Au (14)硫S (15) 氦气He

(16)氩气Ar

七、章节中出现的文字表达式及符号表达式

文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P 2O 5 文字表达式：氨 + 氯化氢 氯化铵 符号表达式：NH 3 + HCl NH 4Cl

文字表达式：氧化汞 汞 + 氧气 符号表达式：HgO Hg + O 2