下册实验与探究
35、口香糖因其芳香、清甜、耐咀嚼的特点,逐渐成为一种大众化的消费品,咀嚼它可以起
到清洁口腔、清新口气、活动面部肌肉、舒缓紧张等作用,以木糖醇为主要甜味剂的口
香糖已经得到六个国家牙齿保健协会的正式认可。某科学兴趣小组就“口香糖对口腔的
清洁作用与咀嚼时间的关系”进行了式样。
资料显示,口腔中主要的菌群为细菌、放线菌,根据这两个菌群的
菌落多少可以反映口腔微生物的变化。探究小组决定在采样对象
咀嚼口香糖的过程中,每隔5分钟采一次样。
实验过程:
① 消毒:将移液管、培养皿等仪器和试剂都按医用要求进行消毒
② 采样:每隔5分钟在采样对象口腔内的不同位置用棉签蘸取口腔液,溶于10毫升
生理盐水中,制成溶液
③ 培养:用移液管将菌液等量分置于5个富含营养液的培养皿中,放入生化培养箱中,
在适宜的温度下培养120小时
④ 计数、计算:在菌落计数器上点数并计算出5个样品的平均值,再转化为百分数(起
始口腔菌落数记为100%)
记录数据如下表:
(1)木糖醇是一种白色粉末状的晶体,结构式为CH2OH(CHOH)
3CH2OH,从物质的分类看,
它属于▲ (选填“有机物“或”无机物“)
(2)细菌、放线菌等属于原核生物,因为它们都没有▲
o(3)在试验过程③中,“适宜的温度”应该为▲ C左右
(4)结合本实验的数据和结论,请你为经常咀嚼口香糖的人提一个合理的建议:▲
(5)某同学认为该实验结果还不够精确,为使实验结果更精确,我们还可以选择哪个
时间段再进一步探究?▲
A、0---5分钟 B、5----10分钟 C、10—15分钟 D、15分钟以后
35.(1)有机物
(2)形成的细胞核 (或细胞核)
(3)37 (数据带有正确单位的也可得分)
(4)咀嚼口香糖的时间应控制在10分钟以内
(能体现咀嚼口香糖的时间应控制在10分钟左右、不超过10分钟等其他合理答
案均可得分)
(5)C
例5 下图是某同学配制500g质量分数为0.9%生理盐水的全过程:
⑴请找出上图的错误:
①_________________________________;②_________________________________;
③_________________________________。
⑵若操作正确,则所称取氯化钠的质量为 g 。
⑶如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有
(至少举出三点):
①_________________________________;_________________________________;
③_________________________________。
【答案】⑴①广口瓶塞放反了;②砝码和药物放反了;③温度计用来搅拌 ⑵4.5g ⑶计算
错误:①水算多了;②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如:③天平读数有误;④氯化
钠和砝码放反了;⑤左盘放了纸片右盘未放纸片;⑥天平未调零等。用量筒量取水时错误如:
⑦水量多了(或取水读数时仰视)。⑧氯化钠中混有杂质;⑨烧杯中有水。
1. (7分)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁
晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:
请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述操作过程中用到的玻璃仪器有:①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤
▲ ;
(2)加入过量A的目的是 ▲ ;
(3)草酸亚铁常用作照相显影剂,用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸
铵[(NH4)2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出此反
应的化学方程式: ▲ ;
(4)草酸亚铁晶体(相对分子质量为180)受热易分解,小王同学设计了如图的实验
装置来检验其分解产物。
①小李同学认为如果用该装置进行实验,A处的试管很可能破裂,小李同学的理由
是 ▲ ;小陆同学认为装置中还有不完善的地方,请指出并改
正 ▲ 。
②改用正确装置实验开始后,B处变蓝,C处有白色沉淀,E处部分红棕色粉末变
为黑色,说明草酸亚铁分解产生 ▲ (填化学式)。
2. (8分)海洋是人类最大的资源宝库,人类在逐步的开发和利用。某校化学实验室有一
包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐,现对其成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
【实验一】这包粗盐中还含有哪些杂质?
根据海水成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和
MgCl2,现用实验验证这种推测:
第一步:取样,加入适量水使样品完全溶解,得溶液A;
第二步:取少量溶液A,并滴加足量NaOH溶液,观察到 ▲ (填“有”或“无”)
明显实验现象;
第三步:另取少量溶液A,并滴加足量Na2CO3溶液,出现白色沉淀。发生反应的化学
方程式为 ▲ 。
实验证明,这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2。
【实验二】这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
第①步:称取粗盐样品mg;
第②步:将样品加水溶解,制成无色澄清溶液B;
第③步:向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
第④步:滤渣洗涤后小心烘干,得到纯净固体D,并称得质量为ng;
第⑤步:滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净氯化钠固体,并称得质量
为ag;
(1)在②③⑤的步骤中,都使用到玻璃棒;其中在步骤②的作用是 ▲ ;
(2)步骤⑤进行的“某一操作”是 ▲ ;
(3)这包粗盐中NaCl的质量分数是 ▲ 。
27.(7分)(1)漏斗 (2)除尽铜离子和氢离子 (3)(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓
+(NH4)2SO4 (4)固体加热时试管口要略向下倾斜 G处尾气没有处理,可以将
尾气点燃 H2O、CO2、CO(化学方程式2分,其余每空1分)
28.(8分)无(1分) Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分) 加速溶解(1分) 滴
加适量稀盐酸(2分) 100m106n(2分) 100m
4.(福州)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程
式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看
到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠 小红认为:只有氢氧化钙 小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
图8
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶
虑 。
(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理
答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀,溶液由红色变为无色 小云 ③ 没
有白色沉淀,溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
5.(苏州)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学
习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放
热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是: ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
★影响因素:
A.打磨时用力程度及均匀程度不同
B.选用砂纸颗粒粗细程度不同
C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是: ▲ 。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ▲ 。
(1)稀盐酸或稀硫酸 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子
促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (3)影响因素:①A ②B ③AC
(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (5)在溶液中,铝比铜活泼,每2个铝原
子失去6个电子,变成2个铝离子;每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
7.(黔东南)维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质,不同的饮料中维生素C的含量不同。
下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。 【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。【实验原理】(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物,能与碘水反应,使碘水褪色;
(2)淀粉遇到碘水变 色。 【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水 【实验过程】步骤1:在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质:①蒸馏水,②标准维
生素C溶液,③橙汁,④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。 步骤2:用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。
试回答下列问题:(1)你认为小明测定的两种饮料中, 的维生素C的含量较高;(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的,你认为呢?请说明理由:
;(3)化学实验需要控制变量。下列 (填序号)情况会影响到测定结果。
A.每次实验所用饮料的颜色不同 B.量取的被测试物质的体积不同C.试管的大小不同 D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 。
【实验原理】(2)蓝 【实验记录】(1)橙汁(或③) (2)不是多余的,因为测定
标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准,以便估算出饮料中维生素C的浓度(其他合
理答案也可)
(3)A B D 【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
9.(泰州)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损
耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,
设计如下实验:
(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他
们会发现 ▲ 处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和
▲ 、 ▲ 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上网查
阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分
大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ▲ 。
(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示,石青就是其中的一种。
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。
②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质量,就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。
(1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu+O2+H2O+CO2 ===Cu2(OH)2CO3
2-2+(3) 【查阅资料】CO3 Cu 黑 有水珠 【反思与拓展】①将产生的气体通入足量的
澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等
10.(乐山)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学
对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
【查阅资料】(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
(3)Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
【猜 想】甲.„„
乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙.NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】 (1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产
生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 。小明又将
酒石酸溶液和NaHCO3
溶液混合,产生了
CO2,从而验证了猜想乙,说明
了NaHCO3具有的性质之一是 ;
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口
有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式
为 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留
有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉
末是 。
【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ;
NaHCO3 遇水产生二氧化碳,与某些酸反应产生CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Na2CO3 ;加水或加热 ,2NaHCO2CO3+CO2↑+H2O。
12.(达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 酸 性,还可能呈 中
性。
【实验验证】
【分析与思考】
—⑴OH;氯化铁/氯化铜(化学式也可),FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生;Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
19.(黄冈)(6分)端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外
地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】
小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想: 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
【提出猜想】NaOH溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红 ;产生
白色沉淀,酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液)
【拓展应用】密封保存
20.(江西)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的
蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减
少较多;B杯中的现象是 ;
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因: ;
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝 ,防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢?
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成
固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。
[反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成 ,所
以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明 。
23.(东营)化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两
个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行猜想:
①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。
②小明同学猜想:活动性Y大于X。
(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)_________________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
(2)①将金属片X、Y分别放入两支试管中,再分别加入稀硫酸(或稀盐酸)2mL
③在金属活动顺序里,X排在氢前,Y排在氢后(或金属的活动性为X大于Y) 正确
(3)银 Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag (4)盐酸(或稀硫酸)
24.(青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写写表:
方案Ⅰ:无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ:用试管取约2mL该溶液,向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
25.(雅安)金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。
3钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点
是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成NaOH和H2 ;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式
(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是 (填化学式),试写出相应的化学反应方程式 _________________________________。
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了下列探究。 探究反应中CO2的来源:
猜想①:CO2的来源于 ;猜想②:CO2的来源于 ;
在上述两种来源中, (填序号)是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 。
(1)2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
(2)C ;4Na+3CO2 2Na2CO3 + C
(3)①空气 ②酒精燃烧或①酒精燃烧,②空气;②或①(注意前后对应);验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想。
27.(河南省)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什
么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种
浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为 g。
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的
氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的
实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的
存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根
据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提
供的信息,将下表填写完整。
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(4)11.7%
28.(茂名)小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢?
[提出猜想]①可能是H2 ;②可能是O2 ;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是: ____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。
[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。
[提出猜想]质量守恒定律(或从物质组成元素的角度)(1分)
[交流与讨论]合理 (2分) 29.(山西省)在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质?小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。 (1)
(2)既然干燥剂
中
已有2(用化学方程式表示)。请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论)_________________________________________。
(3)小西认为步骤○2不严密,理由是________________________________________。 (4)愉快的小组活动结束了,除以上猜想及实验,你还想对该干燥剂的万分进行哪些方
面的探究___________________________(写出一条即可)。
(1)
(2)CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O
取样于小试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,证明干燥剂中含的碳酸钙
(3)Ca(OH)2 也可能是未变质的CaO和水
反应刚生成的
(4) 干燥剂中是否含有氢氧化钙
32.(宜宾)(7分)市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验:
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。 (2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想:
猜想1:溶质只有硫酸镁。
猜想2:溶质有硫酸镁和 (填化学式)。
经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? (填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式: 。
(1)用磁铁吸引 (2)过滤 玻璃棒(或烧杯) (3)H2SO4 不能
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理答案给分)(方程式2分,其余每空1分) 33.(漳州)某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们
一起踏上实验之旅。 (1)实验过程:
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过 操作,得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作,得到白色固体。
(2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小玲:是纯净的氢氧化钠! 佳佳:可能还含有碳酸钠! 小强:也可能含有 。
(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH; ②过滤 ③蒸发
23366某种危害作用,在有机化工中用途广泛;因其含氮量高,而俗称“蛋白精”。2008年卫生部查明,不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺,导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例,在社会上引起了广泛关注。某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理: 【查阅资料】 (1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2)NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。 【提出问题】
反应生成的两种气体是什么? 【假设猜想】
根据资料及反应物质判断,生成的两种气体可能是: ①二氧化碳和水蒸气; ②二氧化碳和氨气; ③二氧化碳和氮气; ④二氧化碳和二氧化氮; • • • • • •
提出以上猜想的依据是 ;
你认为合理的猜想是(填序号 ,理由是 【设计实验】
同学们在老师的指导下,设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。 【实验现象和分析】 (1)实验观察到B中棉花变红,则证明生成了 ,同时看到D中________________现象,说明还生成了二氧化碳。
(2)C中浓硫酸的作用是 。 【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 ___________________________________________________________。
【假设猜想】反应前后元素种类不变,② 只有②中气体符合无色、有刺激性气味(每空1分)
【实验现象和分析】(1)氨气(或NH3) 澄清石灰水变浑浊;(2)吸收氨气(每空1分) 【实验结论】6CO(NH2)2
C3H6O6+6NH3↑+3CO2↑
380℃~ 400℃
35.(黄石)某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。
[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? [进行猜想] 猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一:熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验
[反思与应用] ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
[设计实验]②滤液不变色 ③滤渣溶解,有气泡产生
[反思与应用] ①溶液变红 ②与中的CO2反应 NaOH 密封 ③解:设样品中含的质量为x Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 73
x 7.3g×10% 74/x=73/7.3g×10% x=0.74g
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74% 答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。
5、农业上适时适量的使用化肥,对粮食增产有着非常重要的作用,张亮同学家种植蔬菜大棚,为了获得较大的经济效益,她向父母提出以下建议:
(1)种白菜应适当多施_______肥,原因是_________________________;为了使西红柿早上市,应多施___________肥,原因是_______________________________________。
(2)施用碳酸氢铵的同时_____________(填能或不能)施用草木灰,理由是_______________________________________________________________。
(3)要经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物___________作用,但人要进大棚之前。须先进行_____________试验。
(4)某化肥厂广告。(尿素 纯度:90%,含氮量:45%(全球最高))他告诉父母这是一则____________(填虚假或真实)广告,理由是_______________________________。
(5)他认为“使用化肥有百利而无一害”,你赞同他的观点吗?________________,理由是_____________________________________________________________________。
10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图,回答下列问题。 (1)10℃时,B物质的溶解度
为 g。
B (2)30℃时,三种物质溶解度从大到小顺序为 。 (3)M点的意义是 。 (4)Q点在40℃时,若表示A溶液,
则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。
(5)当温度变化时,溶解度变化最明温度/℃
显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。
(6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。 (7)A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。
(8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 、 、 方法。 (9)现有50℃的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法是 。
(10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。
15、某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中(说明:除出现了Mn外,其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致):
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 ①、 ② 、 ③ 、(H)、④、 ⑤ 、 ⑥ 、Pt、Au (1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ;
(2)已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。
(3)请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱:
(1)工艺流程中,磨浆属于 变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该设计利用的操作是 。
(2)除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有 ,含人体所需的微量元素是 。
(3)除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有 。
A.萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果
5.(1)氮 能促进作物枝叶繁茂,叶色浓绿,提高产量。钾肥 它能促进糖分和淀粉的生成 (2)不能,草木灰显碱性,二者能发生化学反应生成氨气,使化肥失效。
(3)光合 灯火 (4)虚假 (5)不赞同,如果无限量使用化肥,会造成土壤板结;也会对水体造成污染,引起“赤潮”“水华”等现象 10.⑴60 ⑵B>A>C ⑶50℃时,A B的溶解度相等,均为80g。 ⑷不饱和 饱和 饱和 ⑸A C ⑹降温结晶(冷却热饱和溶液) ⑺易 ⑻加B 降温 蒸发水 ⑼降温至20℃
⑽蒸发结晶
22、(1)物理 过滤 (2)蛋白质 铁 (3)B 15、贫血 【实验验证】:⑴防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 ⑵B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 ⑶①搅拌以促进溶解 ②氯化钡溶液 不再产生白色沉淀
③引流 取最后一次洗涤所得的滤液,滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净
④(沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%) 【总结反思】:隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效。