高中化学必修一方程式(含答案)
《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气:常温: 点燃: 2. 钠与水反应:________________________离子方程式:__________________________ 3. 钠与硫酸反应: 4. 氧化钠与水反应:___________________________ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:
6. 过氧化钠与水反应: _ 离子方程式:_______________________ 7.NaOH 溶液中通入少量CO 2: 离子方程式:__ ________________ NaOH 溶液中通入过量CO 2: 离子方程式:___________ __________ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应:
2. 铝与氧化铁反应(铝热反应): 3. 铝和稀盐酸:__________________________ 离子方程式:_________________________ 4. 铝和NaOH 溶液:_________________________离子方程式:_________________________ 5. 氧化铝和稀硫酸:________________________离子方程式:_________________________ 6. 氧化铝和NaOH 溶液:_____________________离子方程式:_________________________ 7. 氢氧化铝和盐酸:________________________离子方程式:_________________________ 8. 氢氧化铝和NaOH 溶液:___________________离子方程式:_________________________ 9. 氢氧化铝受热分解:_____________________________
10. 硫酸铝与氨水反应:________________________离子方程式:______________________
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液:
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液: 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2: 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2: 13. 电解氧化铝: 三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2. 铁与盐酸反应: 离子方程式:___________________________ 铁与CuSO 4溶液: 离子方程式:___________________________ 3. 铁和水蒸气:_______________________________________________
4. 氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式:_____________________ 5. 氧化铁与盐酸反应:_______________ _离子方程式:_____________________ 6.CO 还原氧化铁:__________________________________________
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液:______________________离子方程式:_____________________ 8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:____________________离子方程式:_____________________ 9. 氢氧化铁加热分解:__________________________________________
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:__________________________________________ 11. 除去FeCl 2中的FeCl 3:_____________________离子方程式:_______________________ 12.FeCl 2和Cl 2反应:________________________离子方程式:________________________ 13.FeCl 3和Cu 反应:________________________离子方程式:________________________ 14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应:________________________________ 四、硅及其化合物
1. 硅与氧气加热: 硅与氟气:________________________ 2. 硅单质与氢氟酸反应: 3. 硅与氢氧化钠溶液反应: ____ 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________
6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________ 7. 二氧化硅与碳反应:____________________________________
8. 硅酸钠与盐酸反应:_____________________离子方程式:_________________________ 9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ _______ ______ 10. 二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___ _______
1
11. 二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___ ________ 12. 加热硅酸: 五、氯及其化合物
1. 实验室制氯气:_____________________________离子方程式:______________________ 2. 钠在氯气中燃烧:________________________铁在氯气中燃烧:____________________ 9. 三氧化硫与氧化钙:___________________________ 10. 三氧化硫与氢氧化钙:___________________________
11. 铜与浓硫酸反应:________________________________________________________ 12. 碳与浓硫酸反应:______________________________________________________ 七、氮及其化合物
铜在氯气中燃烧:___________________ 氢气在氯气中燃烧:________________ 3. 氯气和水反应:_____________________ 离子方程式:_________________________ 4. 次氯酸光照分解:__________________________________
5. 氯水中通入二氧化硫: 离子方程式:_________________________ 6. 氯气与氢氧化钠溶液:_____________________离子方程式:_______________________ 7. 工业生产漂白粉:__________________________________________________ 8. 漂白粉漂白原理:________________________________________________________ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸: 10. 氯气通入溴化钾溶液: 离子方程式:_____________________ 氯气通入碘化钾溶液: 离子方程式:_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应: 离子方程式:_____________________ 11. 氯化钠和硝酸银溶液: 离子方程式:_____________________ 溴化钠和硝酸银溶液: 离子方程式:_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液: 离子方程式:_____________________ 六、硫及其化合物
1. 硫在空气中燃烧:_______________________硫与氢气加热: ________ 2. 二氧化硫与水:______________________________________ 二氧化硫与氧化钙:__________________________________
少量SO 2与氢氧化钠:________________ ______离子方程式:_______________________ 过量SO 2与氢氧化钠:_______________________离子方程式:_______________________ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水: 过量的SO 2通入澄清石灰水: 4. 二氧化硫与硫化氢: _____ 5.SO 2的催化氧化:____________________________________
6. 亚硫酸钠和硫酸反应:____________________________________________________ 7.Na 2SO 3与氧气反应:__________________________________ 8. 三氧化硫和水反应:____________________________________
2
1. 氮气和氧气反应:____________________________ 2. 工业合成氨:____________________________________ 3. 一氧化氮与氧气反应: ____________________ 4.NO 2溶于水:____________________________________
5. 氨气溶于水:_________________ 氨水显弱碱性(电离方程式):____________________ 6. 浓氨水受热分解___________________________
7. 氨气和氯化氢:____________________________________ 8. 氨的催化氧化_________________________________________ 9. 氯化铵受热分解: ____________________________________ 10. 碳酸氢铵受热分解:___________________________________
11. 硝酸铵和NaOH :________________________离子方程式:_________________________ 12. 实验室制氨气:_______________________________________
13. 浓硝酸与铜反应:_______________________离子方程式:_________________________ 14. 稀硝酸与铜反应:________________________离子方程式:________________________ 15. 硝酸见光分解:_____________________________________________ 16.NH +
4的检验离子方程式:___________________________
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体: 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体:
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na 2O 点燃:2Na + O2
Na2O 2
2. 钠与水反应:_2Na + 2H+-
2O = 2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2↑ 3. 钠与硫酸反应:2Na +H2SO 4= Na2SO 4+H2↑ 4. 氧化钠与水反应:Na 2O+H2O =2NaOH
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O2↑
6. 过氧化钠与水反应:2Na O +-
22+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式:2Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH +O2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO O 离子方程式:2OH -+CO2-
2:2NaOH+CO2= Na2CO 3+H22= CO3+H2O
NaOH 溶液中通入过量CO = NaHCO--
2:NaOH+CO23 离子方程式:_ OH+CO2= HCO3_____ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO 3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + Na2CO 3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO 3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3
Na2CO 3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO 3 + CaCl2 =CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应:4Al + 3O2
2Al2O 3
2. 铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe
高温 2Fe + Al
2O 3
2O 3
3. 铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl+
3+
3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H = 2Al + 3H2↑
4. 铝和NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H--
2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5. 氧化铝和稀硫酸:Al +3H+3+
2O 3+3H2SO 4=Al 2(SO4) 32O_离子方程式:Al 2O 3+6H=2Al +3H2O
6. 氧化铝和NaOH 溶液:Al --
2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 2O 7. 氢氧化铝和盐酸:Al(OH)+
3+
3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式:Al(OH)3+3H = Al+3H2O
8. 氢氧化铝和NaOH 溶液:Al(OH)--
3 +NaOH = NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH
= AlO2+2H2O 9. 氢氧化铝受热分解:10. 硫酸铝与氨水反应:Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4
离子方程式:_ Al3++3NH+
3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4_______
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液:AlCl 3+3NaOH=A l (O H ) 3↓+3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液:AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2:2NaAlO 2+3H2O+CO2 =2A l (O H ) 3↓+Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2:NaAlO 2+2H2O+CO2 =A l (O
H ) 3↓+NaHCO 3
13.
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应:3Fe + 2O2
Fe 3O 4
铁与硫反应:Fe + S FeS
2. 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl+2+
2 + H2↑离子方程式:Fe + 2H = Fe + H2↑_
铁与CuSO 离子方程式:Fe+Cu2+=Fe 2+
4溶液:Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu+Cu_ 3. 铁和水蒸气:_3Fe + 4H 2O (g)
高温 Fe
3O 4 + 4H2_
4. 氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl=FeCl+
2+
2+H2O 离子方程式:FeO +2H =Fe+H2O _
5. 氧化铁与盐酸反应:_ FeFe +3+
2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式:2O 3+6H =2Fe+3H2O_ 6.CO 还原氧化铁:_ FeO
23 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2_
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl 3+
-
3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe +3OH= Fe(OH)3↓
8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO ↓+Na2+-
4+2NaOH=Fe(OH)22SO 4离子方程式:Fe +2OH= Fe(OH)2↓ 9. 氢氧化铁加热分解:__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O_____
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11. 除去FeCl 3+2+
2中的FeCl 3:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe + Fe = 3Fe_
12.FeCl 和Cl = 2FeCl2+3+-
22反应:_2FeCl2 + Cl23_离子方程式:_2Fe + Cl2 = 2Fe+2Cl
13.FeCl 2FeCl _离子方程式:2Fe 3++Cu=2Fe 2
++Cu2+
3和Cu 反应:3+Cu=2FeCl 2+CuCl2
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe3+ + 3SCN-
= Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物 1. 硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __
2. 硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2
3. 硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O =Na 2SiO 3+2H2↑ 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2=SiF 4↑+2H2O _ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO
2+CaO
高温
CaSiO 3__
6. 7. 二氧化硅与碳反应:_ SiO
2 + 2C
高温
Si + 2CO↑_
8. 硅酸钠与盐酸反应:_ NaH 2-
+
2SiO 3+2HCl =2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式: SiO3+2H =H 2SiO 3↓ 9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na 2SiO 3 +CO2+H2O == H2SiO 3↓+ Na2CO 3_ 10. 二氧化硅与纯碱反应:SiO CO 高温 2+Na2
3
11. 二氧化硅与石灰石反应:_ SiO高温
2+CaCO3
12. 3
五、氯及其化合物
1.
+
-
2+
↑+2H2O
2. 钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl2
2NaCl _
铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 2FeCl
3_ 铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧:H 2 + Cl2
2HCl _
3. 氯气和水反应:Cl + H+
-
2
2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl 2 + H2O = H+Cl + HClO 4. 次氯酸光照分解:5. 氯水中通入二氧化硫:Cl +2H+
2-
+2Cl-
2+SO22O =H 2SO 4+2HCl离子方程式:Cl 2+SO2+2H2O =4H +SO 4
6. 氯气与氢氧化钠溶液:Cl 离子方程式:Cl ---
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2+2OH=Cl +ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉:_2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8. 漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HClO
10. 氯气通入溴化钾溶液:Cl + 2Br- = Br-
2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式:Cl 22 + 2Cl
氯气通入碘化钾溶液:Cl --
2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl
溴水和碘化钾溶液反应:Br 2KBr 离子方程式:Br --
2 +2KI = I2+2 +2I = I2+2Br 11. 氯化钠和硝酸银溶液:AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO+
-
3 离子方程式:Ag +Cl = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液:AgNO AgBr↓ + NaNO+-
3 + NaBr=3 离子方程式:Ag +Br = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液:AgNO + NaNO+-
3 + NaI = AgI↓3 离子方程式:Ag +I = AgI
↓_ 六、硫及其化合物
1. 硫在空气中燃烧:_ S+O2
SO 2__ 2. 二氧化硫与水:_ SO2+H2O H 2SO 3_ 二氧化硫与氧化钙:_ SO2+CaO =CaSO 3_
少量SO =Na -2-
2与氢氧化钠:_2NaOH+SO22SO 3+H2O _离子方程式:_2OH+SO2= SO3+H2O_
过量SO 与氢氧化钠:_ NaOH+SO离子方程式:_ OH-+SO-
22=NaHSO 3_2= HSO3_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水: Ca(OH)2+SO2=CaSO 3↓+H2O 过量的SO 2通入澄清石灰水: Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3) 2 4. 二氧化硫与硫化氢:SO 2 + 2H2S =3S ↓+2H2O 5.SO 2的催化氧化:
6. 亚硫酸钠和硫酸反应:7.Na 2SO 3与氧气反应:_2Na2SO 3+O2=2Na 2SO 4_
8. 三氧化硫和水反应:_ SO3+H2O =H 2SO 4_ 9. 三氧化硫与氧化钙:__ SO3+CaO= CaSO4_
10. 三氧化硫与氢氧化钙:
_ Ca(OH)2+SO3=CaSO 4↓+H2O _ 11. 铜与浓硫酸反应:12. 碳与浓硫酸反应:_ C + 2H2SO 4(浓)
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
1. 氮气和氧气反应:
2. 工业合成氨:_催化剂 N2 + 3H2
高温高压
2NH3_
3. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 _ 4.NO 2溶于水:5. 氨气溶于水: NH3 + H2O NH 3·H2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H+-
2O
NH 4 + OH6. 浓氨水受热分解_ NH △ 3·H2
3↑+H2O __
7. 氨气和氯化氢:_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8. 氨的催化氧化9. 氯化铵受热分解:10. 碳酸氢铵受热分解:11. 硝酸铵和NaOH +
-
12. 实验室制氨气:_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH3↑ + 2H2O 13. +
-
2+
14. 稀硝酸与铜反应:8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)
2+2NO↑+4H2O
+
-
2+
↑+4H2O
15. 硝酸见光分解:_4HNO3=4NO 2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH +
4+
-
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体:4NO 2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4