[化学键]说课稿(第一课时)
《化学键》说课稿
(第一课时)
各位评委 、专家:
大家好,今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修2第二章第一节中的第一课时《化学键》
指导思想:
新课程教学理念告诉我们,教材仅是教学资源的一部分,教师要“用教材教”,而不是教“教材”。 教学资源的情境化、问题化是有效利用教学资源的基本途径。因此,在教学中我按照“是什么—为什么—怎么用”的思路选择教学资源,按照“资源—情境—问题”的思路利用教学资源,从提供简单的实物素材、多彩的情境入手,进入微观分析,深刻化学键的本质,最后到形成原因。鉴于此,我对本节课做了以下分析:
一、教材背景分析
(一)教材分析
本节教材是第二章第一节的学习,对化学键概念的学习,课本是通过从微观上对化学反应的本质是旧件断裂,新键的形成,从而在宏观上才有能量的变化,说明了化学键的存在性。由于能量的课堂展示不那么容易理解,因而对化学键的存在的说服力不那么鲜明。因此我通过学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ,能够分析从原子到离子的形成过程,并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识,所以,宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中,进行证明化学键的存在,这样更有说服力。然后通过化学键的形成的环节,来从微观上说明化学键存在的原因。这样的设计既完成了教学任务,也为后面的能量变化的原因做了铺垫,这就是这节课的教学思路。
(二) 学情分析
1、知识储备:学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ,能够分析从原子到离子的形成过程,并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识。
2、能力储备:高一学生有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高,对已有的知识能够应用为目标,因此上课时要充分利用这点,以充分发挥学生的主体性。
3、不足之处:学生对电解质熔融导电的原因理解可能有所难度,因此,容易造成学习上的困难。
(三)学习目标
1、知识与技能目标
(1)通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成,增进学生对物质构成的认识;
(2)通过氯化钠和水的微观分析,使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键;
2、过程与方法目标
(1)通过H 2O 、NaCl 的微观分析,建立微观粒子的相互作用力;
(2)由宏观的感性认识到微观的理性认识,自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念;
3、情感、态度与价值观目标
(1)通过化学键的学习,体会科学概念建立的探索过程。
(四)学习重、难点分析
重点:离子键、共价键的微观形成原理;
难点:离子键、共价键的存在及含义;
二、教法思路和学法
1、指导思想:
宏观物质(情景设置)—微观化学键的存在(理解概念)—形成原因(建构概念)—指导应用
2、学习方法:学生实验 对比学习 合作探究 归纳总结 知识的类比迁移学习法
三、学习过程设计
【在正式上课之前,我先发下去导学案,让同学们做好预习准备,明确学习目的。这样在课堂上就能够让不同层次的同学做到学习有针对性,提高学习效率】
【引入】磁悬浮列车
大家知道,动车的速度很快,那么有一种列车的时速更快,你们知道是什么车吗?
此时,学生回答:磁悬浮列车
我顺势放出幻灯片:磁悬浮列车 图片
叙述,在2010年我国开始研制时速600-1000km/h的磁悬浮列车
请问:①磁悬浮列车为什么有这么高的时速;②在这么高是时速下运行,为什么不脱轨?
学生阅读,【百度百科:磁悬浮列车原理】
结论:列车和轨道之间既有引力,又有斥力,强烈的相互作用,最终达到了力的平衡。
【过渡】
【情境一】体验 水之旅
【PPT 展示水的图片,感受化学就在生活的身边,达到提升学习的积极性和动力。紧接着提出问题】:
1、组成冰或水的微粒是什么?
2、常压下,冰的熔点多少摄氏度?水的沸点多少摄氏度?
3、在水的三态变化中,微观粒子水分子又是如何变化的?
此时学生经过交流讨论:
问题1,2,容易回答;
问题3,则陷入困惑中,激发学生的求知欲的机会来了,我通过对冰加热成液态的水,继续加热成气态的水,从动画微观上展示这一过程的分子的行为。学生通过观察讨论,很容易得出结论:这两个过程中只是将水分子的距离拉开了,而拉开距离的同时,需要能量,说明分子之间有相互作用力,即分子间作用力。当给水通电或加热到1200℃的时候,水分解生成氢气和氧气,这个能量破坏的是化学键
板书:
化学键
1、定义:指相邻原子间的强烈的相互作用
此时,我完成了化学键的存在的学习。紧接着,我趁着学生学习的兴趣,赶紧抛出下一问题:即水分子是由原子构成的,还有一类化合物是由离子构成的,如NaCl ,它是由Na +和Cl ¯构成的,那么Na +和Cl ¯之间有无强烈的相互作用呢?
引入情境二的学习
【情境二】体验 氯化钠之旅
我让学生观察从宏观上和微观上氯化钠晶体
提出问题:【交流·研讨】
1、氯化钠晶体是由哪些微粒组成的?
2、氯化钠晶体是有规则外形,有无某种相互作用力存在组成的微粒之间?, 学生根据必修一的知识,能够回答问题1:为Na +和Cl ¯,对于问题2,就要进入【观察·思考】
如图,分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体; ②氯化钠熔融
观察电流表的指针是否偏转?说明了什么?
如何证明,唯有实验。此时的学生要通过分组交流讨论,设计对比试验方案,来试验证明氯化钠固体中是否含有相互作用力,通过师生的合作,设计实验方案如下:
实验1:将两根电极插入氯化钠固体中,观察电流表指针是否偏转;
实验2:将两根电极插入氯化钠熔融中,观察电流表指针是否偏转;
此时,学生会充满对知识的渴望,极力想知道结果,老师顺势进行演示实验,学生仔细观察,并讨论出结论:即在氯化钠的固体和熔融中,电流计的指针分别是不偏转和偏转,说明Na +和Cl —之间有相互作用力,只是在熔融中,相互作用力被水分子破坏了,即离子键被破坏了。
【过渡】:那么化学键这种强烈的相互作用是如何形成的?
板书:
2、化学键的形成
【交流•讨论】 点燃 点燃
2Na+Cl2======2 Na Cl;H 2+ O2=====2H2O
请运用核外电子排布的知识,解释NaCl 和H 2O 形成化学键的过程。 近代的2或8电子稳定结构模型 (每个原子都尽量达到外层电子充满的结构) 根据这个理论,我从原子结构示意图的角度,分析了
这两个反应是分别通过电子转移和电子共用而使每个离子达到2或8的稳定结构,从而让学生认识到形成化学键的原因。
【知识的学习在于应用,在练习的选择上我本着精讲精练的原则,不搞题海战术,使每个学生都能尝到学习带来的成功喜悦】
巩固练习
1、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D. 化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质:
HCl CO2 H2O H2 NaF CH4 CaO MgCl2 NaOH
这些物质中分别存在哪些类型的化学键?
知识小辨析:先有化学反应,还是先有化学键?
目的:增强本节课内容的理解,强化知识体系,也为下节课的学习提供基础
四、教学感悟:
本节内容,我采用的新课改理念,即老师是用教材教,而不是教教材,既用了课本上的知识,又采用了不同于课本是方法,目的是让学生从身边宏观物质入手,体现身边的化学,又从微观上分析从化学键的存在,到化学键的分类,再到化学键的形成原因,最后用题目进行巩固学习的知识。在教学中,从宏观到微观,我都采用情境引入的方法,并采用实验,讨论,类比等方法逐个将知识展开讲解。当然,由于本节内容容量较多,概念较抽象,因此在教学中,我对有些知识的处理可能还不到位,在此,希望各位专家给予批评指正!
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五、教学板书:
一、化学键
1、定义:指相邻原子间强烈的相互作用
2、分类:
离子键:阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键
共价键:原子之间通过共用电子对而形成的化学键
六、说课反思: