铁及其氧化物
个性化辅导讲义
学生: 科目: 第 阶段第 次课 教师:
练习
一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意 )
1. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价完全合理的是
2、下列特点中, 所谓“合金”必须具有的是 ( )
(1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属) (4)铸造性很好
A .(1)(2)(3) B .(1)(3)(4) C .(2)(4) D .(1)(4) 3、要除去Fe 2O 3中混有的Al 2O 3,最好的方法是
A .用盐酸洗涤过滤 B. 加热用H 2还原 C. 加热用CO 还原 D.用NaOH 洗涤、过滤 4、有关合金的说法错误的是 ( )
A .硬度增大 B .熔点降低 C .导电性增强 D .有金属光泽 5、下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A .银 B.铝 C.铁 D.铜 6.
将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是
A .1.12 L
B .2.24 L
C .3.36 L
D .以上都不对
7. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:4N x O y + yFe 3O 4 + 2xN 2若将0.2 mol
N x O y 通过50 g灼热的铁粉,反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O 4,则N x O y 的分子式为 A .NO
B .NO 2
C .N 2O
-
D .N 2O 5
8. 向K 2SO 4 和FeCl 3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO 42离子完全沉淀时,Fe 3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K 2SO 4 和FeCl 3 的物质的量浓度之比为
A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
9. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入铁粉的质量是
A .2.8 g B .5.6 g C .8.4 g D .11.2 g