高一化学金属及非金属大题综合练习

一、推断题

1..A 、B 、C 是常见单质，X 、Y 、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式： (1)若X 为CO 2，则：

反应① 反应②(2)若X 为Fe 3O 4，则：

反应① 反应② ； 。 ； 。

2. 白色粉末A 由Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________；（2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 3、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰

色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式： (2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况 G→H (3)写出下列反应的离子方程式：

A→B+C D→K

4、下图A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，C 为淡黄色固体，E 和F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A、B 、D 的化学式，

(2)E和F 可相互转化，图中己标明F 向E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程

式：

二、实验题

1. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。

2. 用98%（密度为1.84gcm ）的浓硫酸配制250mL1mol•L稀硫酸，请按要求填空： （1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）______________。

①取用约30mL 蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液沿_________注入________中，并振荡。 ②将量取得的浓硫酸沿____________慢慢注入盛有约50mL 的水的_________里，并不断搅拌。

③将已冷却的硫酸溶液沿_________注入________mL的_________中。 ④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

⑤改用__________加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。 ⑥继续往________中小心加水直到液面接近刻度________cm处。

（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是______________（填序号） ①向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外 ②没有将洗涤液注入容量瓶

③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取 ④俯视观察容量瓶刻度线

-3

-1

3. 过氧乙酸(cH3C000H) 是预防“非典”常用的一种具有强氧化性的高效消毒剂，工业品过

氧乙酸的质量分数为15％、密度为1．15g ／cm3，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 (1)工业品过氧乙酸的物质的量浓度为 mol/L。

(2)如果你想在家配制500mLO ．05mol ／L 的过氧乙酸溶液，你想向实验室申请的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及 ▲ 、 ▲ 。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致结果偏高的是 A ．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面 C ．定容时加蒸馏水超过了刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

(4)过氧乙酸易分解，要避光保存。用喷雾法消毒，过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH) 及一种常见的气体单质，过氧乙酸分解的化学方程式是

, 500mLO.5mol ／L 的过氧乙酸完全分解产生的气体单质在标准状况下的体积是 ▲ L。

4. 根据如下装置回答问题：

（1）A 中的现象是

___

_________

（2）B 中出现浑浊，写出反应的离子方程式 （3）C 中收集的气体是

5. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U 形管(右下图) 中，可 观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 ▲ (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na 202与C02反应的结论是 a 、 ．b 、

(3)Na202与C02反应的方程式是 。还原剂是

6. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO 2反应）

，设计用下图的仪器

来制取O 2，并测量O 2的体积。

图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0—50mL ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：

（1） 上述装置的连接顺序是（填接口编号）_______________________ （2） 装置C 中放的反应物是__________和__________ （3） 装置A 的作用是_____________________________

装置B 的作用是__________________________

计算题

1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg 、Al 质量各多少克？

(2)HCl的物质的量浓度。

3+

2、向含0.02molAl 的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量

y(g)

与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。

求图中：V 1= ；V 2= ；m 1= ；m 2= 。

3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。

(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。 (2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴) 与Ba(OH)2溶液的体积(x轴) 的关系如下图所示，则A 、C 两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL

4、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份50mL 。向其中分别通入一定量的CO 2气体，随后各取溶液10mL ，并分别加水稀释到100mL 。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO 2气体的体积为 。

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO 2气体的体积为 。

5. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol ·L （忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

1. （1）、2Mg+CO2 （2）、3Fe 3O 4 +8Al

点然 点

-1

2MgO+C， C+2CuO 2Cu+CO2 然 △

9Fe+4Al2O 3 3Fe+4H2O(气) Fe 3O 4 +4H2

（2）Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2

（4）NaCl

△

2. （1）Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl

（3）Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl 4. 答案：H 2O CO2 O2

1. 答案 (1)①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ②Na 2O+H2O 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ （2）89%

解析 (1)①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ②Na 2O+H2O 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

(2)n(Al)=

0. 27g

=0.010 mol

27g ⋅mol -1

根据反应③可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n （NaOH ）=0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n （H 2）=0.015 mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)=

1. 12L

-0.015 mol=0.035 mol

22. 4L ⋅mol -1

根据反应①可得金属钠的物质的量为n （Na ）=2×0.035 mol=0.070 mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol·L =0.10 mol

所以溶液中Na 的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol n (Na2O)=

+

+

-1

0. 11mol -0. 70mol

=0.020 mol

2

该钠块中钠元素的质量分数为：

0. 11mol ⨯23g ⋅mol -1

×100%≈89% -1-1

0. 070mol ⨯23g ⋅mol +0.020mol ⨯62g ⋅mol

1. (4.8g 2.7g 8mol/L)

2. (300mL 400mL 8.55g 9.32g)

3+2--2+

3. 2Al+3SO4+6OH+3Ba=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

+3+2-2+-NH 4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+NH3·H 2O+Al(OH)3↓ 150 250

4. NaOH Na2CO 3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO 3 1:1 0.112L