化学中考前知识梳理

考点1 合金

合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

考点2 金属与氧气的反应

考点4 金属与化合物溶液的反应

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性：由强到弱

应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。

考点6 一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。（3）装置图：

（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。

（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃

（6）化学方程式：3CO+Fe2O 3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。（解释原因）

（8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。

考点7 金属的锈蚀和保护 1. 2. 防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气 一 、酸、碱、盐的概念

二、常见的酸 １、浓硫酸的特性

酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H ） 三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)

碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH ） 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）

1．火焰颜色： 淡蓝色： H2、S 在空气中燃烧 ， 蓝色：CO 、CH 4 和酒精在空气中燃烧 ，蓝紫色：S 在氧气中燃烧 ，火星四射：Fe 在氧气中燃烧

9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件（反应物有酸酸溶，无酸两溶；产物有沉淀气体和水生成）； 酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。

10. 酸碱盐的溶解性口诀： 所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 11. 常见的沉淀：五白：AgCl 、BaSO 4 、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3

12. 常见沉淀的溶解性：AgCl 、BaSO 4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO 3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 考点11 金属活动性顺序

1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，位于H 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

除K 、Na 、Ca 外。

考点12 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。 用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。

元素及其化合物 1、空气

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1

空气成分口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记； 氮七八、氧二一，0.94是“稀”气； 还有两个点零三，二氧化碳和杂气。

（2）三种气体污染物：CO 、SO 2 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。

（3）空气中体积最大的气体是氮气。

2、水 （1）电解水：正氧负氢，“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”，H2：O2体积比为2：1，氢元素与氧元素的质量比为1：8。（正、氧、少、重） （2）“水”是由氢、氧两种“元素”组成的

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 （4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。

3、氧气 （1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧为淡蓝色。 （2）化学性质：化学性质较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

（3）实验室制法：在实验室里通常采用双氧水和二氧化锰或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法来制取, 用固液不加热型或用固、固加热型发生装置制备, 用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。 （掌握验满的方法： ）

（4）在用氯酸钾制取氧气时，通常放入少量二氧化锰作催化剂。催化剂的特点是：一变两不变，与氧气多少无关。

（5）工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法，是物理变化。 （6）制取氧气质量：反应前后找质量差 相同点：都是氧化反应，反应时都放热量。

4、氢气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

（2）化学性质：可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧，具有还原性，是还原剂。

（3）实验室制法：常用锌和稀硫酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向下排气法和排水法收集。

（4）足量金属，等量酸产生氢气一样多。

（5）等量金属，足量酸，产生氢气由多到少：铝、镁、钠、铁、锌。 （比较相对原子质量） 5、二氧化碳 （1）物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。 （2）化学性质：①二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；不供给呼吸。

②二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（3）实验室制法：常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向上排气法收集。

（4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。 （5）工业制法：高温煅烧石灰石。

（6）二氧化碳灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。

（7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空气的正常组分，无毒。虽只含0.03%，但对自然界的生命

活动非常重要。但含量过高，会产生温室效应。

（8）CO 2和O 2相互转化：光合作用吸收CO 2 放出O 2，呼吸作用吸收O 2放出CO 2。 6、一氧化碳 （1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质：有可燃性、还原性、毒性。

（3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人体血红蛋白的携氧量而使人中毒。

点燃 高温

（4）一氧化碳和二氧化碳相互转化： 2CO+O2 == 2CO 2 CO 2 + C == 2CO （5）除杂：CO 2（CO ）通过灼热氧化铜；CO （CO 2）通入足量澄清石灰水

化学与社会发展

①道尔顿提出近代原子学说，阿伏加德罗提出了分子的概念。 ②门捷列夫发现了元素周期律并创立了元素周期表。

③青铜器是人类社会最先使用的金属材料，它是一种合金。

（一）化学与能源和资源的利用

1.

注意：发光发热是燃烧的特点，但发光发热的变化不一定都是燃烧，如电灯泡中钨丝通电后也发光发热，但不是燃烧，只有物质间发生剧烈的氧化反应并伴有发光发热现象，才叫燃烧。 氧气充足――――完全燃烧， 氧气不足―――――不完全燃烧： 物质完全燃烧――――主要是为了减少空气污染。

例如:碳+氧气（不充足）−−→−一氧化碳，生成的一氧化碳是有毒气体。

2. 燃烧的条件：一是有可燃物；二是可燃物要与氧气接触；三是温度要达到可燃物的着火点。 灭火方法： ①把可燃物撤离火源 .②把可燃物与空气隔绝. ③冷却可燃物，使温度低于着火点。

3. 缓慢氧化和爆炸：

缓慢氧化：进行得很缓慢，很难觉察的氧化反应。如:动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈都包含缓慢氧化。 爆炸：有物理变化型爆炸（如气球、轮胎的爆炸），有化学变化型爆炸------燃烧引起的爆炸，

（如瓦斯爆炸、爆竹与汽油爆炸等）

化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。 ⑴易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸 ⑵防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等

进行检验气体纯度实验 ．．

当发现家中煤气泄漏，应该先关闭阀门，并打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾 4. 保护水资源：（了解） （1）．淡水资源不充裕，占总水量不足1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。 （2）．水污染三途径：①工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；②农业上：农药、化肥的不合理使用；③居民上：生活污水的任意排放 （3）．爱护水资源的措施：①节约用水，提高水的利用率；②防止水体污染。 （4）．当含有大量的氮、磷，钾等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象； 5. 化石燃料：

世界上三大化石燃料———煤、石油、天然气（都是混合物），一级能源且不可再生的能源。 ⑴ 煤― “工业的粮食”（主要含C 和少量H 、O 、N ），石油―“工业的血液”(主要含C 、H) ⑵把煤隔绝空气加强热使其分解，这个过程叫做煤的干馏（属于化学变化）。煤的干馏后可得到：焦炭（冶金工业）、煤焦油（化工原料）、焦炉气（燃料）。

点燃

利用石油各成分沸点不同，通过加热得到沸点范围不同的产物，这种加工过程是石油的分馏（属于物理变化）。石油的分馏后可得到：汽油、煤油、柴油、润滑油等。

⑶ 生石灰[ CaO ] 和 熟石灰[ Ca(OH)2 ] 石灰水常用来检验CO 2： （澄清石灰水变浑浊） ⑷CaCO 3、CaO 、Ca(OH)2间的转化关系：

CaCO 3

+ CO2

Ca(OH)2 + H2O CaO

6. 新能源：（太阳能，风能，水能，地热能„„）

电能的装置；举例：电池

氢气————“绿色能源”。优点：① 热值高②无污染③资源丰富 缺点：成本高，不安全。

（二）常见的化学合成材料

化学材料类型：1. 2. 硅酸盐材料（陶瓷、玻璃、水泥）， 3. 合（三）化学物质与健康

i:无机化合物：简称无机物，即不含碳元素的化合物.

注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，属于无机化合物。

ii:有机高分子：相对分子质量达到上万的有机化合物。一般化学式有n 。

1. 元素与人体健康：缺钙，骨骼疏松，易得佝偻病，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，缺钴、铁易得贫血症，缺碘会得甲状腺疾病。

2. 糖类，油脂，蛋白质和维生素：

⑴糖类：葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。 淀粉的来源：绿色植物的光合作用

6CO 2 + 6H2O 光照 C 6H 12O 6 + 6O2 叶绿素

淀粉的检验：使用碘酒（或碘水） 淀粉与碘作用变蓝色。

葡萄糖的检验：氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀则说明溶液中含有葡萄糖。

（淀粉或纤维素）＋ 水 葡萄糖，

注意：葡萄糖和蔗糖有甜味，但是淀粉和纤维素没有甜味。

乙醇（俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 或C 2H 6O ），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂。

工业酒精中含有甲醇（CH 4O ），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。

⑵油脂：动物性油脂（脂）：常温下通常呈固态； 植物性油脂（油）：常温下呈液态。 。

⑶蛋白质：蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐），70%酒精溶液，甲醛等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。

人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

◆实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤 （重点）

实验方法：取样，点燃后，观察现象。

实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。 ⑷维生素：VC 在碱性情况下也容易受破坏。

维生素A ：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。

维生素C ：又称抗败血酸。具有酸性，与血液凝固有密切关系。主要存在于水果和蔬菜

维生素D ：促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋类等

3. 有毒物质：一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。工业酒精中含有少量的甲醇，有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。甲醛具有强烈的致癌和促进癌变作用。工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO 2），对人体有害和致癌作用。

（四）环境保护：⑴空气污染物：主要有

③温室效应：二氧化碳等温室气体的过量排放（。

⑵水污染：水污染三途径：①工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；②农业上：

农药、化肥的不合理使用；③居民上：生活污水的任意排放。

⑶固体污染：“白色污染”————塑料废弃物急剧增加。

废电池中所含汞、铅等重金属离子对人体健康和生态环境危害较大。

不管是农药，化肥，塑料垃圾，废旧电池随意扔弃造成的污染：水污染和土壤污染。 常见标志： 消防标志—. ；节水标志，节能标志—；中国环境标志——；

物品回收标志—。

发酵