谈定量型离子反应方程式的书写
谈定量型离子反应方程式的书写
多年来，离子方程式一直是高考必考的内容，其考查的重点是对离子方程式正误的判断，基本上未涉及“过量”问题。而近年来不论是在统考还是在上海试题中都同时出现了“定量”问题。随着高考对能力考查的加强，试题对离子方程式考点的考查必将由定性考查提高到定量考查。对这种因反应物数量不同而引起产物变化的离子方程式，教师在教学上必须给予足够的重视。本文从抓住反应的实质入手，对各种离子反应的过程进行了透析，并提出了简化处理的技巧。
一、氧化——还原反应型
[例] 向含amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，当的值不同时将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式。
（1）当≤时，离子方程式为______；
（2）当≥时，离子方程式为______；
（3）当=1时，离子方程式为______。
对反应过程的简要分析：
（1）当≤时，设Cl2为1mol，FeBr2≥2mol，则 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(①式)
1mol 2mol 2mol 2mol
溶液中过量的Fe2+和Br-都未参加反应，离子方程式即为上式。
（2）当≥时，设FeBr2为2mol，Cl2≥3mol，则 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
1mol 2mol 2mol 2mol
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
2mol 4mol 2mol 4mol
过量的Cl2未参加反应，这种情况下的离子方程式为
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2(②式)
（3）当=1时，设Cl2为1mol，FeBr2为1mol，则
2+3+- Cl2+2Fe=2Fe+2Cl
0.5mol 1mol 1mol 1mol
-- Cl2+2Br=Br2+2Cl
0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
剩余的1molBr-未参加反应，这种情况下的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2。
上述分析过程较繁。如用数轴（以的比值作数轴）表示，则简洁明快。
①区的离子方程式为①式； ②区既有反应①，又有反应②； ③区的离子方程式为②式。 二、多元酸碱中和反应
对于H3PO4与Ba(OH)2的反应，也同样可以为比值作出如下数轴：
通过以上数轴给出的信息可很快写出任意比值的离子方程式。
[例] 等体积的混合0.1mol/L Ba(OH)2溶液和0.15mol/LH3PO4溶液，使其充分反应，该反应的离子方程式为_____。
解析：依题意知，=，介于数轴～1之间。设该反应的化学方程式为3H3PO4+2Ba(OH)2=aBa(H2PO4)2+bBaHPO4↓+cH2O，则根据原子守恒有
解之，a=1，b=1，c=4，即该反应的化学方程式为
3H3PO4+2Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+BaHPO4↓+4H2O，离子方程式为
3H3PO4+Ba2++4OH-=2H2PO+BaHPO4↓+4H2O。
三、酸式盐与碱反应型
酸式盐含有金属阳离子（或NH）、H+和酸根离子，碱含有金属阳离子（或NH）、OH-。对于酸式盐和碱的反应，应明确反应的先后顺序：首先是OH-和H+的中和反应；其次是金属阳离子和酸根或OH可能发生生成难溶物的沉淀反应，而且随着酸式盐和碱的相对量的变化，上述反应的程度也会发生变化，这样，就造成了酸式盐与碱反应的情况比前面两种反应的情况更为复杂。
（1）显性定量型
[例1] 等体积地混合0.05mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol/L NaOH溶液，搅拌，使其充分反应。设反应的离子方程式为______。 -
解析：由题意知，
其电离情况为： =1:3，设Ca(H2PO4)2为1mol，NaOH为3mol， 1molCa(H2PO4)2=2molH2PO+1molCa2+
3molNaOH=3molOH-+3molNa+
2molH2PO+3molOH-=3molH2O+1molHPO+1molPO①
其次是Ca2+先和生成的PO反应[因Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶]： 1molCa2++1molPO=molCa3(PO4)2+molPO②
①式和②式相加后得
6H2PO+9OH+3Ca=9H2O+3HPO-2++Ca3(PO4)2↓+PO
（2）隐性定量型
[例2] 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，该反应的离子方程式为_____。
解析：混合后溶液显中性，=，这是解题者首先应该意识到的一个隐含信息，即溶液中NaHSO4所能电离的H+的物质的量与所加Ba(OH)2溶液中所含-OH的物质的量相等。假设溶液中有1molNaHSO4，则所加Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量应为0.5mol，其电离情况为
1molNaHSO4=1molNa++1molH++1molSO
0.5molBa(OH)2=1molOH-+0.5Ba2+混合后，首先发生酸碱中和反应： 1molH++1molOH-=1molH2O①；
其次发生沉淀反应：
1molSO+0.5molBa2+=0.5molBaSO4+0.5molSO②。
将①②式相加并抵消方程式两边没有参加反应的物质及其量，同时各物质的系数乘以2即得离子方程式2H+2OH+SO
+-+Ba=BaSO4↓+2H2O。 2+