13年9月金属活动性强弱题

金属活动性强弱顺序题

1向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( )．

+2+2+2+A. 滤纸上有Ag ，滤液中有Ag 、Cu 、Fe Mg

+2+2+B. 滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag 、Fe 、Mg

2+2+C. 滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe 、Mg

2+2+ D. 滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 、Mg

2．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有 （ ）

2+2+2+3+2+2+A ．Cu ，Fe B．Cu ，Fe C．Cu D ．Fe

3向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是 （ ）

A ．滤出的不溶物中一定含有铜 B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

C ．滤液中一定不含有硫酸铜 D．滤液中一定不含有FeSO 4和H 2SO 4

4．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是 ( )

+2+2+2+ +2+2+ A 滤纸上有Ag ，滤液中有Ag 、Cu 、Zn 、Fe B 滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag 、Zn 、Fe

2+2+ 2+2+C 滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 、Fe D滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 、Fe

5. 在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉, 下列说法正确的是 ( )

2+2+ A镁粉无剩余, 溶液中若有Cu , 则必定有Fe

2+2+2+ B镁粉无剩余, 溶液中若无Cu ,•则必定有Mg 、Fe

2+2+2+ C镁粉有剩余, 溶液中若有Mg , 无Cu , 可能有Fe

2+2+2+ D镁 粉有剩余, 则溶液中有Mg , 无Cu ,Fe

6某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是 （ ）

A ．滤出固体有Ag 、Fe ，滤液中含有Fe(NO3) 2

B ．滤出固体只有Ag ，滤液中只含有Fe(NO3) 2

C ．滤出固体只有Ag ，滤液中含有AgNO 3、Fe(NO3) 2

D ．滤出固体有Ag 、Fe ，滤液中含有AgNO 3、Fe(NO3) 2

6. 铁粉中混有少量氧化铜杂质, 把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中, 充分反应后, 若氧化铜无剩余；铁粉有剩余, 则存在于溶液里的金属阳离子 （ ）

2+2+2+2+ A肯定有Cu 和Fe B肯定有Cu , 可能有Fe

2+2+2+2+ C 肯定有Fe , 可能有Cu D肯定有Fe , 没有Cu

7在氧化铜和铁粉的混合物中, 加入一定量的稀硫酸并微热, 反应停止后滤出不溶物, 再向滤液中插入铁片, 铁片上无变化, 则滤液中 ( ) A 一定无硫酸铜和硫酸, 一定含硫酸亚铁

B 一定无硫酸铜, 可能含硫酸亚铁和硫酸

C 一定无硫酸，一定含有硫酸亚铁和硫酸铜

D一定含有硫酸亚铁,, 可能含硫酸铜和硫酸

8将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO 3和Mg(NO3) 2的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解”，则得到的金属中一定含有 （ ）

A 镁 B锌 C 铁 D 银

9．在CuCl 2溶液中加入一定量的Zn 、Fe 混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是： ① 一定含有Zn ② 一定含有Fe ③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥ 可能含有Cu （ ）

A ③ ④ ⑤ B ② ③ ④ C ② ③ D ① ② ⑥

10某化学兴趣小组，为了探究Ag 、Zu 、Cu 三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实

332A 、B 、C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

①若将A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。

②若将B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。

③若向C 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 ，滤渣中含有的物质是 。

12（13年中考模拟）某化学兴趣小组为验证Ag 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如

下图左所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是 ( )

13如上图右所示，某同学探究金属化学性质的实验。

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_________。

（2）

F 中出现的现象是_________。

（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。

（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。 14金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．

A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价

C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A 和固

体B 的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】①只有Zn （NO 3）2 ②Zn （NO 3）2、AgNO 3

③Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2 ④Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2、AgNO 3

【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．

15为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如下图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。

16某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝

空气，高温3－4分钟，冷却后，试管内有红色物质。

提出问题：试管内的红色物质可能是什么？

进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）

得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。

17用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生 氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是 （ ）

A. 曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况

B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余

18某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行

了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成 +2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原 子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] （ ）

A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B

．金属活动性由强到弱：X

、Y 、Z

C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X

19室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质

量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ）

A 、 B、 C、 D、

20等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A M、N 两种金属中较活泼的是N B生成H 2的质量M ＜N

C 相对原子质量较大的是N D产生H 2的速率N ＞M