2015年高考题分类汇总--专题三:离子反应

2015年高考题分类汇总——专题三：离子反应

1．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+

B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

【答案】B

【解析】A 项Fe 3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇KSCN 不反应无现象，如果该溶液

既含Fe 3+，又含Fe 2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe 3+但并不能证明无Fe 2+，故A 项错误；B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2O═CuSO4·5H 2O ，CuSO 4·5H 2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无K +，因为黄光可遮住紫光，故K +颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO 2，D 项错误；本题选B 。

【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、

二氧化碳气体。

【名师点睛】Fe 3+与KSCN 溶液的反应、Fe 2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO 4固体与

CuSO 4 5H 2O 的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。

2．【2015四川理综化学】下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）

A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存

B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀

C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++ S2-=CuS↓

D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

【答案】A

3．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H+=SO2↑+H2O

B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO2+ H2O=H2SiO 3↓+SO32—

C ．向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

【答案】D

【解析】A 、稀硝酸与Na 2SO 3发生氧化还原反应，生成SO 42‾、NO 和H 2O ，错误；B 、过

量的SO 2与Na 2SiO 3溶液反应生成HSO 3‾，错误；C 、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al 2(SO4) 3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D 、Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2和Na 2SO 4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方

程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

4．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用

来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）（ ） ．．．

A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B ．该消毒液的pH 约为12：ClO + H2O －－－－HClO+ OH－

C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H + Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COO H+ ClO= HClO+ CH 3COO — －＋－－

【答案】

B

【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO 等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。

5．【2015安徽理综化学】下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）

A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存

B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存

C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe 2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个

【答案】D

【解析】A 、ClO -在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br -，故A 错误；B 、混合溶液中存在Cl -，所以Ag +

不能大量存在，故B 错误；C 、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H +，故C 错误；D 、该反

应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个，D 正确；此

题选D

【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反

应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。

【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离

子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子

是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。

6．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A ．NH 4+ 、Ba 2+、Br -、CO 32- B ．Cl -、SO 32-、Fe 2+、H +

C ．K +、Na +、SO 42-、MnO 4- D ．Na +、H +、NO 3-、HCO 3-

【答案】C

【解析】Ba 2+和CO 32-反应生成BaCO 3沉淀，不能大量共存，A 错；SO 32-和H +反应生成SO 2，

不能大量共存，B 错；C 中四种离子不反应，可以大量共存，C 对；H +和HCO 3-会反应生成CO 2、H 2O ，不能大量共存，D 错。

【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，

有关的离子有、Ba 2+、CO 32- ，SO 32-、H + ，H +、、HCO 3-。

【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型

有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。 7．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －

B ．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－

C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－

【答案】B

【解析】A 、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al 3、OH 生成沉淀或AlO 2，不能大量＋－－

共存，故A 错误；B 、根据信息，此溶液中c(H)>c(OH) ，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C 、与Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe 2和OH 不共存，若酸性，NO 3在酸性条件下具有强氧化性，不产生＋－－＋－

H 2，故C 错误；D 、水电离的c(H)=1×10

－＋－13mol·L －－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO 2、CO 32和H 不能大量共存，故D 错误。 ＋【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。

【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H ＋、和

铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。

8．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H＋＋Cl －＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO3－＋OH －

C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I2＋3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO3↓＋H 2O

【答案】D

【解析】A 、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO 的形式存在，故错误；B 、单水解是可

逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO 32＋H 2O －－ HCO 3－

△ ＋OH ，故错误；C 、催化剂V 2O 5高温、高压浓硫酸Δ180℃催化

反应前后所带电荷数不等，故错误；D 、少量系数“1”，NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH ＋H 2O ，其离子反应方程式HCO 3＋Ba 2＋OH =BaCO3↓＋H 2O ，故正确 －＋－

【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。

【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、

是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。

9．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、

CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A ．3种

【答案】C

【解析】含有Fe 3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H +与CO 32–、OH –会发生反

应，不能大量共存；OH –与NH 4+、Al 3+会发生反应，不能大量共存；Ba 2+、Al 3+、CO 32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，若溶液为碱性，则含有大量的OH –。还可能含有大量的Ba 2+、CO 32–、Cl –、NO 3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H +、NO 3–起硝酸的作用，加入Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H +、NH 4+、Ba 2+、Al 3+、Cl –，最多是5种离子。故选项是C 。

【考点定位】考查离子大量共存的知识。 B ．4种 C ．5种 D ．6种

【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。

离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO 3有强的氧化性，不会存在NO 3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

10．【2015上海化学】离子方程式2Ca 2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O 可以

表示( )

A ．Ca(HCO3) 2与NaOH 溶液反应

C ．Ca(HCO3) 2与澄清石灰水反应

【答案】AB

【解析】A ．Ca(HCO3) 2与NaOH 溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca 2+ +

3HCO 3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O ，正确。B ．NaHCO 3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca 2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O ，正确。C ．Ca(HCO3) 2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca 2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O ，错误。D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca 2+ + HCO3– +NH4++ 2OH – → CaCO3↓ +NH3·H 2O + H2O ，错误。

【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。

【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，

离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。

B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应 D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应