初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以,实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO 。但是,不管是稀硝酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C 、S 、P 等非金属。硝酸与Cu 、C 发生反应的化学方程式:
Cu +4HNO3(浓)=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO ↑+4H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如:磷酸氢二钠(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2 PO4),磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](溶于水)。
2. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;
常见碱中除NaOH 、KOH 、Ca (OH )2 、NH3•H2O 可溶, 微溶外其余均为难溶碱。其中Cu (OH )2 为蓝色沉淀,Fe (OH )3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀; 常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。
3. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H ) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→ 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
(1)金属 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
4. 复分解反应发生的条件:生成物起码具备下列三个条件之一:① 有沉淀析出;② 有气体放出;③ 有水生成。