元素性质的递变规律习题
第二单元 元素性质的递变规律
1、下列四元素:①C ②N ③F ④O ,电负性由大而小的顺序为 ( )
A . ①②③④ B . ④③②① C . ③④②① D . ③④①②
2.下列叙述正确的是 ( )
A .同周期元素的原子半径以VIIA 族的为最大
B .在周期表中零族元素的电负性最大
C .IA 族元素的原子,其半径越大第一电离能越小
D .所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
3.关于非金属元素N 、O 、Cl 、S 、P 的叙述,正确的是 ( )
A .电负性最小的是O B .其单质均由双原子分子构成
C .第一电离能最小的是S D .每种元素仅生成一种氢化物
4.关于氮族元素(用R 代表)的下列叙述正确的是 ( )
A .第一电离能比同周期的氧族元素大
B .氢化物的通式为RH 3
C. 电负性由上到下递增
D .第一电离能由上到下递增
5.第三周期某主族元素的原子,在同周期中它的第一电离能仅大于Na ,下列关于此元素的叙述正确的是 ( )
A .该元素的单质能在CO 2中燃烧 B .该元素的氢氧化物具有两性
C. 原子半径比钠的原子半径大 D .1mol 该元素单质可与酸反应产生1molH 2
6. 关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是 ( )
A .在同一周期中,IA 族元素的第一电离能比IIA 族的高
B .他们的电负性数值都为负值
C. IIA 族元素的电负性比同周期IA 族的高
D. 在同一周期中,IA 族元素的最高价氧化物的水化物碱性比IIA 族的强
7、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )
A 、原子半径的周期性变化 B 、电负性的周期性变化
C 、第一电离能的周期性变化 D 、原子核外电子排布的周期性变化
8. 关于元素周期表五个区域的说法,不正确的是 ( )
A 、s 区域的元素都是活泼的金属元素
B 、d 区、ds 区的元素都是金属元素
C 、p 区的元素都是非金属元素
D 、f 区的元素是镧系和锕系元素
9、核外电子排布是2S 22P 6的离子跟核外电子排布是3S 23P 6的离子所形成的化合物是 ( )
A 、硫化钠 B 、四氯化碳 C 、氯化钾 D 、氟化钾
10、下列元素中,第一电离能最大的是 ( )
A 、钠 B 、钾 C 、硅 D 、氩
11、下列关于物质性质比较的结论中,错误的是 ( )
A 、氧的第一电离能强于碳 B 、钠的电负性强于锂
C 、氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 D 、水的热稳定性强于氨
12、元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是( )
A. 在IA 族可以找到光电材料
B. 在IIIA 、IVA 、V A 族可以找到优良的半导体材料
C. 在IB 、IIB 、IIIB 族可以找到高温超导材料
D. 在VIII 族可以找到新型农药材料
13、下列化合物中,两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是( )
A 、NH 3 B 、HBr C 、KF D 、CO
14. 元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示,已知Y 元素原子的外围
电子排布为ns (n-1)np (n+1), 则下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的外围电子排布为4s 24p 4
B. Y元素在周期表的第3周期ⅥA 族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3
15. 下列有关电负性的说法中正确的是( )
A. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中,同周期元素电负性从左到右越来越大
C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D. 在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
16. 已知1~18号元素的离子W 3+、X +、Y 2-、Z -都具有相同的电子层结构,下列正确的是( )
A. 元素第一电离能:X>W B. 离子的还原性:Y 2->Z-
C. 氢化物的稳定性:H 2Y>HZ D. 原子半径:X
17 .X、Y 为两种元素的原子,X 的阴离子与Y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A. X的原子半径大于Y 的原子半径
B. X的电负性大于Y 的电负性
C. X的最高化合价小于Y 的最高化合价
D. X的第一电离能小于Y 的第一电离能
18、一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是( )
A 、+3 B 、+2 C 、+1 D 、-1
19、在元素周期表的第四周期的主族元素中,金属元素的种数是( )
A 、4种 B 、5种 C 、6种 D 、7种
20. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念, 下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)周期表中电负性最大的元素应为 ____ ;估计钙元素的电负性的取值范围____
(2)据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X 的值变化的规律是________________
__________________________________;简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性
之间的关系 _________________________________。
(3)试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ________,其理由是______________________
21. 不同元素的气态原子失去
最外层一个电子所需要的能
量(设其为E )如右图所示。
试根据元素在周期表中的位
置,分析图线的变化特点,
并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E 值
变化的特点是:_____________.
图中E 值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2) 同周期内,随原子序数增大,E 值增大,但个别元素的E 值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣)
①E(砷)>E(硒) ②E (砷)E(硒) ④E (溴)
(3) 10号元素E 值较大的原因是___________________
22.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a 、c 、h ②b 、g 、k ③c 、h 、1 ④d 、e 、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子
或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
a .原子核对核外电子的吸引力 b .形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ ·mol 1):
-
① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远
大 于失去第一个电子所需的能量。 。
② 表中X 可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X 和j 形成
化 合物的化学式 。
③ Y 是周期表中 族元素。
④ 以上13种元素中, (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
23.(07海南)有A 、B 、C 、D 、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C 、E
是金属元素;A 和E 属同一族,它们原子的最外层电子排布为n s 。B 和D 也属同一族,它们
原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍,C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层
上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B 是________,E 是_________。
(2) 写出C 元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D 元素原子的价电子构型____________________。
(4) 元素B 与D 的电负性的大小关系是___________,C 与E 的第一电离能的大小关系是
___________。(填“>”、“
1
. 答案
1-5 C C C AB B 6-10 CD D AC AD D 11-15 BD D C A D 16-19 B B A A
20.⑴F 0.8
⑵从上向下,X 值减小; 元素电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然。
⑶ 共价键 因为AlCl 3中Cl 和Al 的电负性差值为1.5,而Br 的电负性小于Cl ,所以AlBr 3
中两元素的电负性差值小于1.5。
21. (1)随着原子序数增大,E 值变小 周期性
(2)①③
(3)10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
22. (1)①④ (2)①Li 原子失去一个电子后,Li +已经形成稳定结构,此时再失去一个电子很
困难 ②a Na2O 或Na 2O 2 ③ⅢA ④m
23. (1)H O K(写元素名称也可)
(2) 1s2s 2p 3s 3p
(3) (3s 、3p 写在下)
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