真假碘盐的鉴别教学设计

真假碘盐的鉴别

一、前期分析

1、学习内容分析：

本次实验选自普通高中苏教版《实验化学》专题3物质的检验与鉴别课题2的拓展课题3-3。本节课的主要内容包括真假碘盐的区别、真假碘盐鉴别的方法、真假碘盐鉴别的原理以及碘盐中碘含量的测定方法。教学对于本节课的安排科学合理，在此之前学生已经学习了甲醛含量测定、汽车尾气成分检验等相关内容，这为本节课的学习打下基础。此外，本节课的学习是对物质的鉴别与定量分析的拓展，让学生对物质的检验有更深入的了解，同时也为第六章定量分析实验的学习打下基础。因此，本课内容在高中实验的学习中起到了承上启下的过渡作用，很好地体现了教材的内在逻辑和学生认知水平的一致性。

2、学习者分析

本节课的授课对象为高中二年级学生，从知识起点分析，该阶段的学生已经在化学必修一学习了氧化还原反应的相关知识以及有关碘以及碘酸盐的基本性质，对碘元素的鉴别也有了初步的认识，这为本节课的实验原理的把握打下了一定的知识基础。从实验能力分析，现阶段的学生已经在化学反应原理中学习了滴定的基本操作，且具备较好的实验分析和设计能力，基本能掌握本实验的目的、原理和意义。

当然，在具体的学习中，学生对具体的实验操作和相关流程还有待进一步的学习。比如，学生在进行实验分析时可能无法准确把握好操作要点，选择合适的实验试剂，尤其是定量分析的过程涉及到的滴定终点判断等内容。这个过程需要教师进行深入的分析与讲解。

二、教学目标

知识与技能：

1、知道鉴别真假碘盐的原理，并能正确书写实验中涉及到的化学反应式；

2、掌握定量测定实验中碘酸钾含量的方法；

3、会根据实验数据推算未知食盐的含碘量；

过程与方法：

1、通过观察实验现象，形成分析实验现象和得出相关结论的能力。

2、通过用氧化还原反应理论鉴别食盐，体验化学学习中理论联系实际的思想；

3、通过自主设计实验，探索思考适合的实验方案，提高自主学习的能力。 情感态度与价值观：

1、以鉴定日常生活中的碘盐为例，体会化学与生活的密切联系；

3、通过对食盐含碘量的测定，培养化学服务生活和社会的意识，体验化学的魅力和神奇之处。

三、教学重难点

教学重点：真假碘盐的定性判断与碘含量检测及相关原理分析；

教学难点：定性鉴别真假碘盐的方法；定性测定食盐中碘酸钾含量的方法。

四、教学准备

实验试剂：碘盐，蒸馏水，2%的KI 溶液，3mol/L硫酸，淀粉溶液，

Na 2S 2O 3溶液

实验仪器：比色管、烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、铁架台、洗瓶

五、教学过程

（一）创设情境、新课导入

我们都知道，人体缺碘会引发一系列的疾病，为了提高生活健康水平，我们必须要补充这种元素。其中一种方法就是向日常食用的食盐中加碘。在生活中，我们经常会看到食品包装袋上写着加碘盐。这种食盐里是否真的含有碘呢？我们如何来进行验证呢？今天我们就一起来学习一下真假碘盐的鉴别。

对于市场上销售的碘盐，我们如果要确定它是否含有碘元素，首先要明确加碘盐中碘元素的存在。因为单质碘有毒，而碘离子则不够稳定，所以在加碘盐当中，碘元素以碘酸钾的形式存在，显然我们很难直接用一定的方法测定体系中是否含有碘酸钾，因此我们必须将碘元素的存在形式进行转化。

在初中的时候我们就知道，单质碘可以与淀粉溶液发生显色反应，这也是检验单质碘存在的依据。因此，我们可以考虑将碘酸钾也转化为碘单质的形式，通过淀粉溶液来检验是否存在碘元素，这就让实验有了一定的理论依据。

（二）提出问题深入探索

【老师】既然要让碘元素的存在形式也即相应化合价发生变化，那就必须通过一个什么样的实验来实现？这其中碘酸钾发生了什么变化？

【学生】通过氧化还原反应来实现，碘酸钾中碘元素化合价降低，充当氧化剂。

【老师】对。既然如此，反应还缺少一个还原剂。有一定还原性的物质都可以用来与碘酸钾反应，如亚硫酸钠、碘化钾等。为了尽可能地少引入其它离子干扰，本实验选择碘化钾作为还原剂，它与碘酸钾反应后的产物是碘单质。

【板书】反应式如下：

KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4======3I 2＋3H 2O ＋3K 2SO 4

（三）实验演示、深入探究

接下来看一下具体的实验操作。整个反应是在水溶液中进行的，而且所需的食盐量不是很大，我们只需在比色管中完成实验即可。

【实验操作】首先，取两个洁净的试管，分别取两种食盐样品各半勺于对应纸槽中，用纸槽将食盐转移入比色管，加水至5ml 刻度线，振荡比色管使其溶解后，分别滴入2d 碘化钾溶液，再各滴加1d 稀硫酸酸化，以提供反应所需的pH ，振荡摇匀。

【老师】如果食盐中含有碘酸，那么体系中就会发生上述反应生成碘单质。

大家仔细观察的话可以发现，这两支比色管中的溶液颜色已经不一样了，其中一支出现了一定的黄色（初步证明了存在碘单质）。

【实验操作】为了进一步验证是否真的存在碘单质，我们再向溶液中分别滴入2d 淀粉溶液，观察现象。

【老师】通过观察我们可以看到，一支比色管中出现了明显的蓝色，说明生成了碘单质，也进一步说明了食盐中含有碘，而另一只比色管中没有任何变色反应，可以推测所用的食盐中并不含碘，是假碘盐。

【过渡】刚才所用的淀粉遇碘变蓝的显色实验，单质碘的最低检出量为10-7g mL -1，反应灵敏度相当高。体系中的微量碘单质也可以被检出。

但是，含量极少的碘元素无法满足人体需要。国家规定：每千克食用碘盐中碘的含量必须在20~50mg之间。因此，我们在鉴别过真假碘盐之后，还需要对碘盐中的碘元素进行定量分析。我们在反应原理这册书中已经接触过，对于精密的测定，通常需要用滴定管进行滴定反应来进行。

【分析】我们可以先用过量的碘化钾与之反应，生成一定量的碘单质，然后用已知浓度的硫代硫酸钠溶液来滴定碘单质，以淀粉溶液作为指示剂，滴定至溶液蓝色褪尽时，根据硫代硫酸钠溶液的消耗量可推算出碘单质的量，进一步推算出碘酸钾的量，来判断是否为合格的碘盐。

I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+2Na2S 4O 6

【配制溶液】首先称量1g 左右的食盐于烧杯中，记录质量，用适量蒸馏水溶解，定量转移至250ml 容量瓶，摇匀，备用。

【分析】食盐的称量过程中必须要精确，并记录好相应的数据。第一次转移后，要用少量水涮洗杯壁3-4次，每次的涮洗液也转移到容量瓶，当溶液到达容量瓶2/3时，要进行初步的摇匀，继续加水接近标线，最后用滴管从刻度线以上1-2cm 处沿着颈壁缓慢滴加至刻度线，最后反复倒转摇动，混合均匀。

【结果】用25ml 的移液管移取配置好的实验溶液于250ml 的锥形瓶中，加入过量碘化钾固体，摇匀，加入3ml 稀硫酸，摇匀，备用。滴入两滴淀粉碘化钾溶液作为指示剂。

【分析】在使用移液管时，要注意的是，用右手的大拇指和中指拿住管径上方，下部插入溶液约1-2cm, 左手拿洗耳球，先把球中的空气压出，然后将球的尖端接在移液管口，慢慢松开左手使得溶液吸入管内，液面上升到刻度线以上时，移去洗耳球，右手的是指按抓管口，通过轻轻转动管身，调整至恰好与刻度线相切。在转移时，移液管要保持垂直，承接的器皿倾斜，松开食指，让移液管内的溶液自然的全部沿着器壁留下来。

【滴定】用已知浓度的硫代硫酸钠润洗已洗净的碱式滴定管，装入溶液进行滴定，平行滴定三次，记录数据。

大家除了实验结论之外也要注意实验过程中的操作规范，比如取用、转移固体时需要将固体沿管壁滑落；用滴管滴加液体时不要将滴管伸入试管（比色管），摇匀振荡的过程也要通过手腕来进行。

（四）课堂小结、联系生活

通过本节课我们可以学会判断真假碘盐。其实，假碘盐的定义有两种定义，是不是两种情况，一种是不含盐，另一种是含碘低，因此我们要从地形和定量两个方面来判断所谓的碘盐是不是假碘盐。

六、形成性练习

1、简述定性鉴定真假碘盐的原理。

2、其它哪些物质也有助于食盐中碘元素的（存在形式转变）鉴别？

七、板书设计

真假碘盐的鉴别

1、定性原理：

KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4======3I 2＋3H 2O ＋3K 2SO 4

淀粉遇碘变蓝

2、定量原理

I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+2Na2S 4O 6

3、实验步骤：

半勺食盐 用5ml 水溶解后加2d