配制一定物质量的浓度溶液导学案

第二节 化学计量在实验中的应用 一定物质的量的浓度溶液的配制

【学习目标】：

1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【预备知识】

1. 配制100ml1.00mol ·L 1NaCl 溶液，需要NaCl 固体的质量是多少?

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2．用18.4mol ·L -1的浓硫酸配制0.5mol ·L

思考：如何配制100ml1.00mol ·L 1NaCl 溶液？

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的稀硫酸500ml, 需要浓硫酸的多少ml ？

【基础知识】

一．配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。

（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。

（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml 浓H 2SO 4用ml 量筒，记录数据时记录到ml , 托盘天平称量记录到 g. 。 2. 认识容量瓶

(1)容量瓶上标注有： (2)常见规格：100mL 、250mL 、500mL 及1000mL 。

(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

(5)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。

思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？

3. 配制过程(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)

以配制100 mL 1. 00 mol ·L NaCl 溶液为例。 (1)计算需NaCl 固体的质量为 g (2)称量用 准确称取NaCl 固体 g。

(3)溶解将称好的NaCl 固体放入烧杯中, 用适量 溶解。

(4)移液待烧杯中的溶液 后, 用玻璃棒引流, 将溶液注入

(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次, 并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

(6)定容缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm 时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，

（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【总结归纳】配制过程中的注意事项

4. 浓溶液配制稀溶液

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以18 mol ·L 的H 2SO 4溶液配制250 mL 1. 0 mol ·L H 2SO 4溶液为例。 (1)计算:需浓硫酸的体积为 mL (保留三位有效数字) 。

(2)量取:用 (填“50 mL ”或“10 mL ”)量筒和量取 ml 浓硫酸。

(3)稀释、冷却:先向烧杯中倒入 (约100 mL ), 再向其中倒入 , 用玻璃棒搅拌, 冷却

至室温。

(4)移液:用玻璃棒引流, 将溶液注入 mL 容量瓶中。

(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤 及 内壁2至3次, 将洗涤液都注入容量瓶中。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶中, 液面在刻度线下1~2 cm 时, 改用 滴加蒸馏水至 。

(7)摇匀:盖好瓶塞, 反复上下颠倒, 摇匀。

（8）装瓶：将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

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一定物质的量浓度溶液的配制口诀：

计算称量作先锋, 溶解冷却随后行; 移液洗涤三两次, 玻棒引流记心中; 胶头滴管来定容, 视线液面刻度平; 倒转移入试剂瓶, 贴好标签便告成。 4. 误差分析

【过关训练】

1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）

A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．. ②③④

2．配制0.5 mol·L -1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ） A ．①③④⑥⑨⑩ B ．①④⑦⑧⑨⑩ C ．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨ 3．欲配制2.0mol ·L -1NaCl 溶液100ml, 下列操作方法中正确的是 ( ) A. 称取5.85gNaCl, 使其溶于50ml 水中。 B. 称取11.7gNaCl, 使其溶于100ml 水中

C. 称取11.7gNaCl, 溶于适量水后，再加水稀释到100ml D. 称11.7gNaCl, 溶于88.3ml 水中 4. 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A.100ml2.5mol ·L NaCl 溶液 C.250ml2mol ·L MgCl 2溶液

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B.500ml1.5mol ·L AlCl 3溶液 D.400ml5mol ·L KClO 3溶液

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5. 配制100ml0.1mol ·L Na 2C03溶液, 下列操作正确的是

A. 称取10.6g 无水碳酸钠, 加入100ml 容量瓶中, 加水溶解、定容。 B. 称取10.6g 无水碳酸钠, 加入100ml 蒸馏水, 搅拌、溶解。 C. 转移Na 2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

6. 欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3) 配制成浓度为0.5mol ·L -1的稀硫酸500ml （1） 选用的主要仪器有： ①②

（2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A. 用量筒量取浓硫酸 B. 反复颠倒摇匀 C. 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 洗净所用仪器 E. 稀释浓硫酸 F. 将浓液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为。 （3） 简要回答下列问题 ①所需浓硫酸的体积为ml

②如果实验室有15ml 、20ml 、50ml 的量筒应选用ml 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。 【问题与收获】 。