§1.1元素周期表导学案(1)

确定元素原子序数的常用方法 学法指导 不分版本 一、利用元素周期表来确定原子序数

例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。 （1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 答案：（1） （2） 归纳：推测原子序数的方法

1. 用各周期元素的种类总数作为基数

规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。 如 。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。 如 。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。

ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。

设B的原子序数为 y

如果A和B同在IlA族，

当B在A的上一周期时，A的原子序数为 x=y+n；所以y =x-n 当B在A的下一周期时，B的原子序数为 y=x+m

如果A和B同在lIIA族，

当B在A的上一周期时，A的原子序数为 x=y+m；所以y=x-m 当B在A的下一周期时，B的原子序数为 y=x+n

确定元素原子序数的常用方法

一、利用元素周期表来确定原子序数

例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。 （1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 （2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 答案：（1）（2） 归纳：推测原子序数的方法

1. 用各周期元素的种类总数作为基数

规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。 如

。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。 如

。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。 解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一定是阴离子，且在下一周期（第4周期第n族），另一个是金属阳离子，在上一周期（第3周期第n族），则

。

2. 用稀有气体元素的原子序数作为基数

规则③：第IA、IIA族元素的原子序数等于相邻的上一周期稀有气体元素的原子序数与族序数（也包括第IIIA族的短周期元素）之和。

如

（第IIA族中Mg的族序数）

。 ，

规则④：第IVA～VIIA族元素（也包括第IIIA族的长周期元素）的原子序数等于同周期稀有气体元素的原子序数与该元素最低化合价的绝对值之差。

如

。

二、由形成化合物的类型推测原子序数

例3：有两种短周期元素X和Y，可组成XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为（ ）

①m-4 ②m+14 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 解析：一般情况：

（1）若X、Y分别为第IIIA、VIIA族元素，则有：

（2）若X、Y分别为第VA、VIIA族元素，则有：

特殊情况：

。故答案为D项。

例4：X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（ ）

①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8 ⑦m-10 A. ①②⑥ B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 解析：一般情况：

（1）若X、Y分别为第IIA、VIIA族元素，则有：

（2）若X、Y分别为第IVA、VIA族元素，则有：

特殊情况：

。故答案为C项。

例5：X和Y是短周期元素，二者能形成化合物则X的原子序数不可能为（ ）

A.

B.

C.

D.

。若Y的原子序数为n，

解析：一般情况：

（1）若X、Y分别为第IIIA、VIA族元素，则有：

（2）若X、Y分别为第VA、VIA族元素，则有：

故答案为A项。

周期表中，同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差的有2、8、18、32

归纳：第一、二周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差2 第二、三周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差8 第三、四周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差8 第四、五周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差18 第五、六周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差18 第六、七周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差32

① 周期表中，同主族直接上下相邻的元素，若位于第一、二、三周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2n2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数。

②同主族直接上下相邻的元素，若位于第三、四、五周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2（n-1）2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数。

③同主族直接上下相邻的元素，若位于第五、六、七周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2（n-2）2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数

同主族相邻两周期原子序数之差就是同一主族里面上下相邻的两元素原子序数相减（大数减小数）得到的差，比如第六主族的氧元素原子序数为8，与之同主族相邻的下一周期元素是硫元素其原子序数为16，所以两者原子序数之差为16-8=8。第一主族从上至下元素原子序数递增数值是2、8、8、18、18、32；第二主族从上至下元素原子序数递增数值是8、8、18、18、32；第三至七主族从上至下元素原子序数递增数值是8、18、18、32。掌握这个变化规律遇到这方面的题目就可以轻松解决了。

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18根据以上原子序数变化规律可知答案为B。 一、利用元素周期表来确定原子序数

例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。 答案：（1） （2）

归纳：推测原子序数的方法

1. 用各周期元素的种类总数作为基数 规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。 如 。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。 如 。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一定是阴离子，且在下一周期（第4周期第n族），另一个是金属阳离子，在上一周期（第3周期第n族），则 ， 。

2. 用稀有气体元素的原子序数作为基数 规则③：第IA、IIA族元素的原子序数等于相邻的上一周期稀有气体元素的原子序数与族序数（也包括第IIIA族的短周期元素）之和。 如 （第IIA族中Mg的族序数） 。

规则④：第IVA～VIIA族元素（也包括第IIIA族的长周期元素）的原子序数等于同周期稀有气体元素的原子序数与该元素最低化合价的绝对值之差。 如 。

相关知识点

①元素周期表的结构.

②稀有气体元素核电荷数及稀有气体元素核电荷数与各周期所含元素种数的关系

③通常考察点：核电荷数为113—118的元素的位置。规律：都在第7周期，所处主族数与核电荷数的尾数相同

例1、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（ ），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（ ） 答案:第七周期第六主族; 271

例2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 答案：B

二、 同一周期ⅡA, ⅢA主族元素原子序数差的推断 相关知识点

①同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA ⅢA主族元素原子序数差可能为 1、11、25。 ②同一主族，相邻元素元素原子序数差可能为2、8、18、32。

例3、A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是： A、N=M+10 Y=X+2 B、N=M+11 Y=X+4 C、N=M+25 Y=X+8 D、N=M+10 Y=X+18 答案: C

例4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 答案：B

[练习1] 、A为ⅡA主族某元素的原子序数，则原子序数为A+1的元素的位置可能为： A、ⅢA主族 B、ⅢB主族 C、ⅣA主族 D、ⅠA主族 答案:A,B

[练习2]、A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，

已知E的原子序数为X，则五种元素的原子序数之和不可能为： A、5X B、5X+10 C、5X+14 D、5X+25

解析：E的原子序数为X，则B的原子序数必为X+1，D的原子序数为X—1，A，C的原子序数有以下几种情况 ① A的为X—8，C的为X+8。五种元素的原子序数之和为5X

②A的为X—8，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X+10 ③ A的为X—18，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X ④ A的为X—18，C的为X+32。五种元素的原子序数之和为

5X+14

答案： D

三、元素周期表中的两个特殊点

整个元素周期表中，有两对同一主族相邻元素，原子序数存在2倍关系：O和 S、Ar和Kr。由于后者为稀有气体元素，性质稳定，所以前者在元素周期表的相关推断中有极高的应用价值。

相关连知识： ①

②

若Z(A)+Z(C)=Z(B) 若Z(A)+Z(C)= 4Z(B)

则A: N, B :F, C :S 则A: P, B :O, C :Cl ③

④

若Z(A)+Z(C)=Z(B) 若Z(A)+Z(C)= 4Z(B)

则A: N, B :P, C :O 则A: O, B :Cl, C :F

例5、A、B、C为短周期元素， 他们在元素周期表中的位置如图所示，A、C两种元素的原子序数之和等于B的核电荷数。B原子核内质子数等于中子数。

① 写出A、B、C三种元素的元素名称

A-----------B------------C--------------,

② B、C可能形成BC6型化合物，其化学式为（ ），

③ 该化合物能否燃烧，试从化合价角度说明理由

解析：图示关系恰好符合①的情况，所以A为N,B为F，C为S。BC6为SF6，SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧

答案：1、氮、氟、硫。

2、SF6

3、不能燃烧。SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧

例6，X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足以下条件：

① 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W相邻，

② Y、Z与W三种元素最外层电子数之和为17。

请填空

⑴ Y、Z和W三种元素能否位于同一周期〔填能或者否〕〔 〕，理由是

⑵ Y是〔 〕Z是〔 〕W是〔 〕

⑶X、Y、Z和W可能组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式〔 〕。

解析;这是2006年全国理科综合测试一卷的第26题实质上也是在变相的考察氧硫关系

1、假设Y、Z、W在同一周期Z的原子序数为a，Y、W的原子序数分别为 a－1、a＋1。则有a+(a+1)+(a-1)=17.a无整数解

2、由1的讨论知三种元素必然两者在同一周期，两者在同一主族，即最外层电子数为相邻的两个自然数，由于5＋6×2＝17，所以Y、Z、W符合③或④的位置关系，进而推倒出Y为N，Z为O，W为S

答案：1、否，若在同一周期，三者的原子序数之和不可能为17

2、N、O、S.

3硫酸铵、(NH4)2SO4

练习3、A、B、C为短周期元素 ，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，

B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：

A Be 、 Na 、Al B B、 Mg、 Si

C O、 P、 Cl D C、 Al、 P

答案：C

一、以第ⅠA、ⅦA主族作为典型

通过对元素周期表分析，副族元素在第四周期开始出现，介于ⅡA与ⅢA之间，副族元素的出现影响了主族元素的核外电子排布。在ⅠA～ⅡA、ⅢA～ⅦA其核外电子的排布是有规律可遁的，因此选择ⅠA、ⅦA两主族元素作为解题的典型。利用核外电子排布知识将ⅠA、ⅦA主族元素的电子排布罗列如下：

二、运用有序思维，逐一求解

首先以副族元素左边的第ⅠA为例，因是同一主族，最外层电子数目相同，可以省略，如下：

由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为：2；2+8=10；2+8+8=18；2+8+18+8=36；2+8+18+18+8=54；2+8+18+32+18+8=86。

因第2周期同主族元素与第3、4、5、6、7周期元素的K层都具有相同的原子数，因此可以省略。其原子序数差分别为：8；8+8=16；8+18+8=34；8+18+18+8=52；8+18+32+18+8=84。

因第3周期同主族元素与第4、5、6、7周期元素具有相同的L层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：8（忽略）；18+8=26；18+18+8=44；18+32+18+8=76。

因第4周期同主族元素与第5、6、7周期元素具有相同的次外层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）；18+18=36（忽略）；18+32+18=68。

第5周期同主族元素与第6、7周期元素具有相同的M层，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）； 32+18=50。

第6周期同主族元素与第7周期元素原子序数差为32。

因此同主族两种元素原子序数差可以为：2、8、10、16、18、26、32、

34、36、44、50、52、54、68、76、84、86，共17组解。

同理，以副族元素的右边的第ⅦA为例，

因每1周期未填充元素，所以应先去掉最外层相同的电子数和相同的K层电子数，再依此类推，还可以补充四组数值，分别为：8+18+32+32+18=108；18+32+32+18=100；18+32+32=82；32+32=64。

由此可知此类题目共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。

三、换种思维方式求解

部分同学受以上思维方式启发，通过对每一周期所容纳的元素种类数进行探讨发现，若是副族元素左边的ⅠA、ⅡA元素，可知同主族相邻元素的差值即为前一周期容纳的元素种类数；若是副族元素右边的ⅢA～ⅦA，同主族相邻元素的差值即为后一周期容纳的元素种类数。

周期

容纳元素的种类数 1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 32

由此可知，同主族元素的原子序数差值为：2、8、18、32；

2+8=10、2+8+8=18（重复）、2+8+8+18=36、2+8+8+18+18=54、2+8+8+18+18+32=86、2+8+8+18+18+32+32=118（目前元素种类数不足118可以忽略）；

8+8=16、8+8+18=34、8+8+18+18=52、8+8+18+18+32=84、8+8+18+18+32+32=116（因目前元素种类数不足118可以忽略）；

8+18=26、8+18+18=44、8+18+18+32=76、8+18+18+32+32=108；

18+18=36（重复）、18+18+32=68、18+18+32+32=100；

18+32=50、18+32+32=82；

32+32=64。

同理可知共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。

通过对此类问题的分析探讨，同学们加深了核外电子排布知识的印象，能够透过现象研究本质，达到了事半功倍的效果。

（2005年全国理综卷第9题）：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 16 B 26 C 36 D 46 （2006广东，2）同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（ ） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 笔者在组织学生复习处理以上两题时，很多学生都是采用的验证法，认为这种题型思维量

（2005年全国理综卷第9题）：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

A 16 B 26 C 36 D 46

（2006广东，2）同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

．元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数： ①2、3周期(短周期)相差1； ②4、5周期(长周期)相差11； ③6、7周期(含镧系、锕系)相差25。 (2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规 律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝35。 即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，(差值为各周期元素种数)。 2．经验规律 (1)全部是金属元素的族有第ⅡA族、所有副族及第Ⅷ族。 (2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n＞1)。 (3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律： m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素(n＞1)。 (3) 非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、 ＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价。 (4) 短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋ 1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7 价的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)。 4．元素周期表中的递变规律(“三角”规律)

．有关原子序数的经验规律：原子序数一经确定之后，就能画出该元素的原子结构简图，进而确定该元素在元素周期表中的位置。因此，原子序数在推断元素在

周期表中的位置以及原子结构均起重要的作用，寻找有关原子序数的规律，显得尤其重要。

如：第7周期IIA族的元素镭，其原子序数Z=4+8+8+18+18+32=88

推测第7周期ⅥA族元素的原子序数Z=8+8+18+18+32+32=116

推测第8周期ⅠA族元素的原子序数Z=3+8+8+18+18+32+32=119

当然，如熟记0族的6种稀有气体元素的原子序数再正推或反推也可推算。如第5周期IIA族锶元素的原子序数Z=36+2=38；第6周期ⅤA族铋元素的原子序数Z=86-3=83。

2．令ⅡA族元素的原子序数为a，则同周期的ⅢA族元素的原子序数b的取值为①b=a+1（同在第2或第3周期时） ②b=a+11（同在第4、5周期时） ③b=a+25（同在第6周期时）

例如：元素X是在ⅠA族, 则同周期的ⅣA族元素Y的原子序数为： X+3或X+13或X+27。

3．若A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族，若A、B、C的原子序数均不大于20,且A、B、C三种元素的核外电子总数之和为N,则A、B、C三种元素的原子序数各为多少？解答此类题，若用排列法则有4种形式：

4．若A、B、C为周期表中相邻的三种元素。且A与B同周期，B与C同族则A、

B、C三种元素的原子序数之和有以下12种情况（含B的原子序数为b）： N=3B±7；N=3B±9；N=3B±17；N=3B±19；N=3B±31；N=3B±33（镧系、锕系及O族元素除外）。

5．若原子序数为X的X元素位于A、B、C、D四种元素的中间，如下图所示：

则这种元素的原子序数之和N有以下几种可能（镧系、锕系及零族除外）： ①若x元素在第3周期的ⅣA到ⅦA族，或x在第4周期的ⅡA，则N=5x+10 ②若x元素在第4周期的ⅢA到ⅦA族或第5周期的ⅡA族，ⅢB到ⅡB族，则N=5x ③若x元素在第5周期的ⅢA到ⅦA族或第6周期的ⅡA族，ⅣB到ⅡB族，则N=5x+14。

例如：原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、

C、D四种元素的原子序数这和如下所示，其中不可能的是

（A）4x （B）4x+6 （C）4x+10 （D）4x+14

解析：假设A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示，

则由周期表结构可知，C与X的原子序数之差或X与D的原子序数之差可能为8或18或32。A的原子序数比X少1，B的原子序数比X多1，即A与B的原子序数之和为2X，而C与D的原子序数之和有三种情况，即2X，2X+10，2X+14故A、

B、C 、D四种元素的原子序数之和可能有（A）、（C）、（D）三种情况，不可能的只有（B）

6、若短周期的A、B两种元素的原子序数分别为a、b，且A与B能形成A2B3型的化合物，则这两种元素的原子序数的关系有：①若A与B为同周期元素，则A显+3价在ⅢA族,B显-2价在VIA族，有b=a+3,或a=b-3或b-a=3,如Al2S3或B2O3②若A与B不同周期，且B在A的下周期，则有b=a+(3+8)=a+11或a=b-11或b-a=11如B2S3； ③若B在A的上周期,则有b=a-(2+3)=a-5或a=b+5或a-b=5如

Al2O3；④还有N与O形成的N2O3，则有b=a+1或a=b-1或b-a=1

故有4种可能，即b=a+3；b=a+11；b=a-5；b=a+1。

7、由元素的原子序数简易推断族序数：对于主族元素（包括0族）,要快速推出族序数。可以：①原子序数为一位数的元素（除H元素外）它们所在的族序数为原子序数减2即Z-2。如Z=6，则6-2=4，在ⅣA族。②原子序数为两位数时，把十位数与个位数相加后再加1，就得到同族中较小的原子序数。如Z=33，3+3+1=7，即33号元素与7号元素同主族,又7-2=5,故在VA族。如果十位数与个位数之和加1后仍为两位数,可按比例继续化大为小；如Z=56时,5+6+1=12，1+2+1=4，即

56号与12号、4号同主族，均在4-2=2即ⅡA族。③当原子序数大于80时，先把十位数换成3，个位不变，再接上述②的方法，如82号元素与32号以及

3+2+1=6，6-2=4即ⅣA族同族。以上为已知原子序数推断主族序数的经验规律，不妨试试。

8、原子序数与原子量的关系：①前20号元素（除H与Cl、Ar）的原子量约等于其原子序数Z的2倍或2倍后加上1，即A=2Z OrA=2Z+1。 如14号元素Si的原子量为28，13号元素Al的原子量为2×13+1=27。②大多数原子序数为奇数的其原子量的整数值也是奇数；原子序数为偶数的其原子量的整数值也是偶数。

以上各条规律都是面对周期表，观察、思考、寻找、总结出来的经验之谈，这说明面对客观事物，只要有心来观察、细心分析、精心总结，总会有所发现使认识有所发展。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的一种重要的工具，其内容抽象，规律性强，笔者就从元素的原子序数之间的差值关系中总结了一些规律，以便学生掌握。

一、 不同周期同主族相邻元素的原子序数之差规律：“左上右下”规律。

“左上”指过渡元素左侧（即ⅠA族、 ⅡA族）上下相邻元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类数，前提是要学生记住每一周期所含元素的种类数，具体讲就是第一周期（2种），第二周期（8种），第三周期（8种），第四周期（18种），第五周期（18种），第六周期（32种）第七周期（不完全）。

“右下”指过渡元素右侧（即ⅢA～ⅦA族）上下相邻元素的原子序数之差等于下面元素所在周期内元素的种类数。

【例1】已知A、B是周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为〔 〕

① x+m ②x-m ③x+n ④x-n

A.①② B. ②④ C. ②③ D. ①②③④

解析：根据“左上右下”规律，若A为ⅠA或ⅡA族元素，A处于主族的上一周期，B处于同主族下一周期，则B的原子序数为x+m;当B处于同主族上一周期，A处于同主族下一周期，则B的原子序数为x-n;若A、B为ⅢA～ⅦA族元素，当A处于下面时，B的原子序数为x-m;当B处于下面时，B的原子序数为x+n.由上分析可知答案应选D。

二、同周期不同主族相邻元素的原子序数之差规律：同周期不同主族相邻元素的原子序数之差等于1，但如果是ⅡA族和ⅢA族的序数差就不一定是1。如果ⅡA族元素原子序数为a,ⅢA族元素原子序数为b,则有：

1、若a为第二、三周期元素原子序数，则b=a+1;

2、若a为第四、五周期元素原子序数，则b=a+11;（因为这两周期包括有副族元素7种，第Ⅷ族元素3种）

3、若a为第六、七周期元素原子序数，则b=a+25;（因为这两周期包括镧系15种，副族元素6种，第Ⅷ族元素3种，锕系15种）

【例2】设x是ⅡA族某元素的原子序数，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是〔 〕

A.x+1 B.x+8 C.x+11 D.x+25

解析：根据我们上面讲的规律很快可以知道答案为B.

三、同周期不相邻主族元素的原子序数之差规律：同周期中不相邻的两种元素之间如果不存在过渡元素，则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差。如果存在过渡元素，则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差与10或24之和。

【例3】A、B是周期表中同周期的两种元素，它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均为稀有气体的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能为〔 〕

A.8-m-n B.a-8+m+n C.a+18-m-n D.a+24-m-n

解析：由其化合物的式子AmBn可知，A、B形成的离子一般为An+和Bm-,从而可得知A为nA族元素，B为（8-m）A族元素。如果A、B之间存在过渡元素，则A、B原子序数之差为8-m-n+10=18-m-n或8-m-n+24=32-m-n,即B的原子序数为a+18-m-n或a+32-m-n;若A、B之间不存在过渡元素，则A、B原子序数之差为8-m-n，即B的原子序数为a+8-m-n。因此正确答案为C。

四、主族元素原子的序数与化合价之间的关系：“价奇序奇，价偶序偶”（利用谐音可记成“嫁鸡随鸡，嫁狗随狗”）即就是元素的化合价一般是奇数，那么其原子序数一般就是奇数;元素的化合价一般是偶数，那么其原子序数一般就是偶数。原子序数之间的差值关系，可根据：奇数-奇数=偶数；偶数-偶数=偶数；奇数-偶数=奇数；偶数-奇数=奇数。利用差值的奇偶关系很快可以解题。

【例4】短周期元素mA和nB能化合生成A的最高价化合物A2B3，则m和n的关系不可能是〔 〕

A.m=n+5 B.m=n-3 C.m=n+14 D.m=n-6

解析：根据化合物A2B3可知A的化合价是+3价，为奇数，那么A的原子序数就是奇数也就是m为奇数，B的化合价是-2价，为偶数，那么B的原子序数就是偶数也就是n为偶数，奇数和偶数的差值为奇数，所给答案中A为奇数，B为奇数，C为偶数，D为偶数，故不可能的为CD。

A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（ ）

A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④⑥

元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n．

（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为

x-n

，当B在A的下一周期时，B的原子序数为

x+m

．

（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为

x-m

，当B在A的下一周期时，B的原子序数为

x+n

A、按周期分： 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌

---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍

铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub! 规律 一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递

增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除

外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从

上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其

单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数； 3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则

再减去10，最后结果为族序数。

．二、序数差规律

（1）同周期相邻主族元素的“序数差”规律

①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。

（2）同主族相邻元素的“序数差”规律

①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。

②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。

③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。

④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。 ⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。

三、奇偶差规律

元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2）。零族元

素的原子序数为偶数，其化合价视为0。

四、元素金属性、非金属性的强弱规律

（1）金属性（原子失电子）强弱比较

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。

⑤若X + Yn+ → Xm+ + Y，则X比Y的金属性强。

（2）非金属性（原子得电子）强弱比较

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

④若X + Yn－ → Xm－+Y，则X比Y的非金属性越强。

需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：如在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电的先后顺序来判断等。

需要注意的是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al－Mg－NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe－Cu－HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极， Fe为正极。

五、元素周期表中的一些特点

（1）短周期只包括前三个周期。

（2）主族中只有第ⅡA族元素全部为金属元素。

（3）IA族元素不等同于碱金属元素，因为H元素不属于碱金属元素。

（4）元素周期表第18列是0族，不是 ⅧA族，第8、9、10列是第Ⅷ族，

不是ⅧB族。

（5）长周期不一定是18种元素，第六周期就有32种元素。

六、短周期元素原子结构的特殊性

（1）原子核中无中子的原子：1 1H。

（2）最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。

（3）最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于此外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。三倍的是O；四倍的是Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

若主族元素族数为m，周期数为n，则：①m/n＜1时为金属，m/n值越小，元素失电子能力越强；②m/n＞1时是非金属。m/n越大，元素得电子能力越强；③m/n=1时多为两性元素。例如：Na是第一主族元素，m/n=1/3＜1为金属，Cl是第三周期第七主族元素，m/n=7/3＞1为非金属。 二．阴前阳下，径小序大规律：

“稀有气体元素原子、与之同周期元素的阴离子及下一周期元素阳离子”三者之间具有相同的电子层结构；同时原子序数大的，其粒子半径反而小。例如：

r (Ca2+)

三．序差“左上右下”规律：

元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差，取决于其所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。

四．主族中非金属元素个数规律：

除ⅠA族外，任何一主族中，非金属个数=族序数—2。

五．“对角”规律：

1．沿表中金属与非金属分界线方向（ ），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金，性质（得、失电子能力）相近免费。

2．元素周期表中左上右下（ ）相邻的两金属元素的离子半径相近。

六．“

[论文网 www.uuubuy.com]奇偶数”规律：

在元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在的主序数及主要化学价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外），即价奇序奇，价偶序偶。

七．“序位互定”规律：

若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n为偶数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2。应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期为排满除外），进而还可以“序位互定”，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，可确定出其原子序数。

八．“分界”规律：

1．表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元属（金属元素）的单质为金属晶体，化合物为离子晶体。分界线左边元属（非金属元素）的单质及其相互间的化合物为，固态时多为分子晶体。

2．分界线附近的金属多数有两性，非金属及其某些化合物多数为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）；同时在分界线附近还可以找到半导体材料。

3．若把元素周期表从第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物化学式，是将氢元素符号写在后面（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边的氢化物化学式，是将氢元素符号写在前面（如H20、HBr等）。