金属周末作业及答案

第四单元检测题（11.28）

H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题

1、下列关于金属的说法正确的是（ ） A ． 人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B ．

“真金不怕火炼”表明金（Au ）在高温条件下也很难与氧气反应 C ．

通过高炉炼得的铁为纯铁 D ． 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

2、下列事实可用于判断X 、Y 两种金属的活动性顺序的是（ ）

①X 能和稀盐酸反应而Y 不能；②X 能从Y 的盐溶液中置换出Y ；③常温下X 能与氧气反应而Y 不能；④在化合物中X 显+3价，Y 显+2价． A ． ①② B ． ①②③ C ． ③④ D ． ①②④ 3、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液 B ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 在有无催化剂条件下制氧气

C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中 D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的 分别逐渐加入锌粉和铁粉 混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 4、验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ） A ． F e CuSO 4溶液 Ag B ． F eSO 4溶液 Cu AgNO 3溶液 C ． F e Cu AgNO 3溶液 稀盐酸 D ． F eSO 4溶液 Cu Ag 5、下列变化不能一步实现的是（ ） A ． K NO 3→HCl B ． A l→Al2O 3 C ． M gCl 2→Mg D ． B aCl 2→BaSO4

6、X ，Y ，Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ） ①X+H2SO 4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO 4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO 3）2+2Z．

A ． Y ＞X ＞Z B ． X ＞Z ＞Y C ． X ＞Y ＞Z D ． Z ＞X ＞Y 7、下列说法不正确的是（ ） A ． 硝酸铵固体溶解时放热 B ． 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极 C ． 合金硬度一般比组成它的纯金属大 D ． S 02、CO 、NO 2都是造成空气污染的气体

面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ） A ． 甲＞乙＞丙＞丁 B ． 丙＞乙＞甲＞丁 C ． 丙＞乙＞丁＞甲 D ． 丁＞甲＞乙＞丙 10. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

A ．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B ．银的导电性强于铜

C ．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D ．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

11、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A ．蒸馏水 B ．稀盐酸 C ．酒精水溶液 D ．硫酸钠溶液

12、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收

利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤， 向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C ．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D ．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

13、X 、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 （ ）

A．该反应是置换反应 B．若X 是Al ，R 是Ag ，则反应后溶液质量减少 C ．X 可能是Fe ，R 可能是Cu D．X 的金属活动性比R 强

14、现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不．正确．．

的是 （ ） A ．生成氢气的质量：X ﹥Y B ．相对原子质量：X ﹥Y C ．金属活动性：Y ﹥X D ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y 15、把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少

的是 （ ） A. 稀盐酸

B. 硫酸镁溶液

C. 硫酸亚铁溶液

D. 硝酸银溶液

16、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。

（2）工业上用CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为

。 （3）探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂 （填一种即可） 17、我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni ），镍及其化合物能发生下列反应： ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ；③NiO 2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（（Ni ）与硝酸银溶液反应的化学方程式为 _________ ； （2）反应②属于基本反应类型中的 _________ 反应；

（3

）反应③中Ni 的化合价在反应前后 _________ （填“不变”、“升高′“降低”）． 18、（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式

（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 Fe 和Cu ；滤液中一定不含的物质是

19、化学实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn 、X 、Cu 、Ag ； （2）固体丙中一定含有的金属是 Ag ；

（3

（4）为了检验滤液C 中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C 中一定含

有的阳离子 Ag +、Cu 2+

．

20、某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”该反应的基本反应类型为 置换反应 ．

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量炭粉利用图甲装置进行实验，对生成气体的成分进行探究． 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K ，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K ，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品． ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中， 下列装置中最为合理的是 C ．

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A 中的固体应选用 氧化铜 ，B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

21． 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某

化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu －Zn 合金）；

（2）钯（Pd ）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】钯、铂（

Pt ）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl 2）溶液 【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 . （选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱．．．．的顺序为 。 【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 . （写出一个即可）；

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

第四单元检测题（11.28）答案

T3

：A 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A 正确

B 、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B 正确；

C 、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误； D 、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确 16、(1)导电 （2）3CO+ Fe2O 3 2 Fe +3CO2 （3）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等） 17、（1）Ni+2AgNO3═Ni（NO 3）2+2Ag；（2）复分解；（3）降低 18、（1）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡冒出 （2）Fe 和Cu HCl 和CuCl 2 T18（2）解析：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl 和CuCl 2． 19、（1）Zn 、X 、Cu 、Ag （2）Ag （3）Cu+2AgNO3=Cu（NO 3）2+2Ag （4）Ag +、Cu

2+

20、(1) Mg Ag Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应 (2) 【实验与讨论】C

【实验求证】氧化铜 变浑浊 【实验反思】大于 解析：【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C ；

【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A 中应加入的固体是氧化铜，实验的

现象是B 中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．

【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8． 21、

【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂 【废液处理】（1）2AgNO 3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3) 2 + 2AgCl↓

第四单元检测题（11.28）答案

T3：A 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A 正确

B 、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B 正确；

C 、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误； D 、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确 16、(1)导电 （2）3CO+ Fe2O 3 2 Fe +3CO2 （3）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等） 17、（1）Ni+2AgNO3═Ni（NO 3）2+2Ag；（2）复分解；（3）降低 18、（1）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡冒出 （2）Fe 和Cu HCl 和CuCl 2 T18（2）解析：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl 和CuCl 2． 19、（1）Zn 、X 、Cu 、Ag （2）Ag （3）Cu+2AgNO3=Cu（NO 3）2+2Ag （4）Ag +、Cu 2+

20、(1) Mg Ag Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应 (2) 【实验与讨论】C

【实验求证】氧化铜 变浑浊 【实验反思】大于 解析：【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C ；

【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A 中应加入的固体是氧化铜，实验的

现象是B 中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．

【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8． 21、

【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂 【废液处理】（1）2AgNO 3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3) 2 + 2AgCl↓