2.2.2离子反应
第二章 化学物质及其变化
第二节 物质的分类
第2课时 离子反应
[学习目标定位]
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
学习重难点:离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
之间能否反应,主要看它们电离出的离子能否结合生成 、 或 。
三、离子反应
1.概念:有 的化学反应称为离子反应
2.离子方程式:用 表示的式子。
3.离子反应发生的条件: 。只要具备上述条件之一,反应就能发生。
4.离子方程式的书写步骤:
例如:碳酸钙与盐酸反应。
(1)写:写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
(2)拆:把 写成离子的形式,把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为: 。
(3)删:删去反应方程式两边不参加反应的离子。
。
(4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合 守恒和 守恒。 反馈练习:写出下列反应的离子方程式。
盐酸与氢氧化钠溶液反应
硫酸与氢氧化钠溶液反应
氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
结论:酸与碱发生反应的实质 。
5、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的化学反应。
反馈练习:写出下列离子方程式所对应的化学方程式
2+ -Cu + OH = Cu(OH)2
2-+CO3+2H = CO2↑+H2O
6把离子方程式改写成化学方程式的一般规律
7、判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.是否符合客观事实
如铁与盐酸反应:
+3+2Fe+6H=2Fe+3H2↑(错误)正确的是: 。
2.必须看物质的拆写是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
-+OH+H=H2O (错误) 正确的是: 。
3.必须遵守质量守恒(原子守恒)和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
+2+Cu +Ag =Cu+Ag(错误)正确的是: 。
4.必须检查是否漏写离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应:
Ba+SO4=BaSO4↓(错误) 正确的是: 。
5.必须遵守反应物或生成物的离子配比
如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应:
Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O(错误)正确的是: 。
2+—+2—2+2—
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )
+2+——+2+2——A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO3、NO3
2++2—— +—++C.Cu、K、SO4、NO3D.Na、HCO3、K、H
2.下列离子方程式中正确的是( )
2+—+2—A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+SO4==BaSO4↓+H2O
+—B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+ OH== H2O
+2+C.铁与稀硫酸反应:Fe+2H==Fe+H2↑
+-—D.硫酸与Cu(OH)2反应:H+ OH== H2O
+-3.能用离子方程式H+ OH== H2O来表示的反应是( )
A.氨水和盐酸反应 B.NaOH溶液和CH3COOH反应
C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D.向Ba(OH)2溶液中加入盐酸
4.胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品,请写出反应的化学方程式与离子方程式。 ; 。
5.根据实验事实,把下列化学方程式改写成离子方程式。
(1)澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式
(2)向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生白色的沉淀
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl离子方程式
(3)向盐酸溶液中加铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式
6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
2+2-(1)Ba+SO4=BaSO4↓ ,
+-(2)Ag+Cl=AgCl↓ ,
课后练习与提高:
1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按下表进行实
验,产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答:(1)推断各物质分别是 A、________B、_________ C、________D、___________
(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不能反应的说明理由。
① ② ③ ④ 巩固练习
1. 下列离子方程式错误的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
-B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH=H2O
C.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+=2Ca2++ CO2↑+H2O
--D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
2.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、K+、NO3-、CO32-
E.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- F.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
G.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- H.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、Cl D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
4.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
---5. 某溶液中可能存在下列阴离子:Cl、SO42、CO32中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察 _______________再作出进一步的判断。
6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3
六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离
子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的
废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量 选填:活性炭或铁粉),可以发生 反应,离子
方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元
素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出
两个离子方程式: ; 。
经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田
7.写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
﹙1﹚铁和稀硫酸反应: ﹙2﹚铁和硫酸铜溶液反应 ﹙3﹚铁和硝酸银溶液反应 ﹙4﹚稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应 ﹙5﹚硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 ﹙6﹚氢氧化铜和稀硫酸反应 ﹙7﹚氧化铁和硝酸反应 ﹙8﹚三氧化硫和氢氧化钾溶液反应 ﹙9﹚碳酸钡和盐酸反应 ﹙10﹚碳酸钠和硝酸反应 ﹙11﹚NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2 ﹙12﹚CH3COOK+HCl=CH3
﹙13﹚FeCl3+3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4
﹙14﹚NH3+CH3COOH=CH3COONH4 ﹙15﹚NH4Cl+NaOH= NH3·H2 ﹙16﹚NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2
第二章 化学物质及其变化
第二节 物质的分类
第2课时 离子反应
练习答案:1.A 2. ABG 3.B 4.AC 5. (1)CO32
--- (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32---至少有一种;稀硝酸;沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
6.(每空1分,离子方程式2分)(1)OH、C1、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag或银
;(2)Ag++C1=AgC1↓ 、Fe3++3OH=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3,显然,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀;而溶液中主要含KNO3。)