15年高考化学全国1卷2015年

2015年高考新课标1卷化学试题

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，

能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O

12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数

分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ,pH

随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等

D ．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×102，K 2=5.4×105。草酸的钠盐和

－

－

钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101℃，易溶

于水，受

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可

观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B 的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的

装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。装置H 反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还

有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等) 为原料制备硼酸(H3BO 3) 的工艺流程如图所

示：

回答下列问题：

（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，

除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即

可得到I 2, 该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，

c (I -)

当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，-

c (Cl )

K sp （AgI ）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI （g ）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分

子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）

H 2（g ）+I2（g ）在716K 时，气体

混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v 正=k正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min-1，在t=40,min时，v 正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

36．[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称) 。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A 、分馏塔 B 、离心机 C 、反应釜 D 、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全

溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液bmL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态错误！未找到引用源。原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，

写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示

:

① 在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。

② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简

式为 。

（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3—丁二

烯的合成路线 。

2015年全国高考新课标1化学试题答案

7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】B 13．【答案】D

26. ⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝分解产物中的水和甲酸。

⑵ ①F 、D 、G 、H 、D ； CuO （氧化铜）；

②H 前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 后的装置D 中的石灰水变浑浊； ⑶ ① 向1mol/Ld的NaHCO 3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的

pH ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

27．⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H2SO 4=== 2MgSO4+2H3BO 3；搅拌矿粉、升高温度。

⑵ Fe3O 4； SiO 2；

⑶ 氧化溶液中的Fe 2+；除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。 ⑷ 硫酸钙

⑸

⑹ 2H3BO 3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O

28．【答案】⑴MnSO 4；

⑵ 4.72×10-7； ⑶ 299

⑷①K=0.1082/0.7842； ② K·k 正；1.95×10-3

③A 点、E 点

37．[化学——选修2:化学与技术]（15分）

（1）CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化 （5）BD （6）0.597ab/m×100%

【解析】试题分析：（1）海绵铜的主要成分是Cu 与CuO ，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；

（2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+； （3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl 不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸； （4）CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化；

（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A 、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B 、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C 、反应釜为发生反应的设备，错误；D 、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD ；

（6）根据题意，CuCl 与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab ×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol ，+1价Cu 会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是6ab ×10-3mol ，则样品中CuCl 的质量分数是(6ab×10-3mol ×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。 考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算 37、[化学——选修3：物质结构与性质] 【答案】（1）电子云 2

（2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （3）σ键和π键 sp CO2、SCN- （4）分子 （5）①3 2 ②12 4

（3）【解析】 试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C 原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s 、2s 上的2对电子的自旋方向相反，而2p 轨道的电子的自旋方向相同；

（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C 原子的最外层是4个电子，且C 原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；

（3）CS2分子中，C 与S 原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C 原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp 杂化；O 与S 同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；

（4）该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，说明熔沸点较低，所以为分子晶体； （5）根据均摊法来计算。①石墨烯晶体中，每个C 原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C 原子数是6×1/3 = 2；

②每个C 原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C 原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C 原子可形成一个平面，而每个C 原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C 原子共面。

考点：考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算

38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

【答案】⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基

⑵ 加成反应；消去反应；

⑶

；CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷ 11；

⑸

⑹

11