2016全国卷I理综化学及答案(清晰word版,整理)

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学科试题

7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH 3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C 4H 9Cl 有3中同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2

11. 三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na 和SO 42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔

－

+

室。

下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO 42离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

－

B. 该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C. 负极反应为2H 2O －4e =O2+4H，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成

12. 298K 时，在20.0mL 0.10mol ⋅L 氨水中滴入0.10mol ⋅L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如下图所示。已知0.10mol ⋅L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M 点处的溶液中c (N H 4)=c (Cl )=c (H )=c (OH ) D.N 点处的溶液中pH

1

+

－

－

+

-1-1

-1

+

－

13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L –1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A ．原子半径的大小WX>Y C ．Y 的氧化物常温常压下为液态 D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸

26．(14分)

氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。 写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO （K 2夹好）。2两端用夹子K 1、在一定温度下按图示装置进行实验。

27. （15分）

元素铬（

Cr ）在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr 2O 72−（橙红色）、CrO 42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2(SO4) 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c （Cr 2O 72−）随c （H +）的变化如图所示。

2

－

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率__________（填―增大―减小‖或―不变‖）。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH _________（填―大于‖―小于‖或―等于‖）。 （3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl −，利用Ag+与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl −恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L −1）时，溶液中c （Ag+）为_______mol·L −1，此时溶液中c （CrO 42−）等于__________mol·L −1。（已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，反应的离子方程式为______________。

28.(14分)

NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO 2中Cl 的化合价为_______。

（2）写出―反应‖步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。

（3）―电解‖所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为________、________。―电解‖中阴极反应的主要产物是______。

（4）―尾气吸收‖是吸收―电解‖过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）―有效氯含量‖可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（KMnO 4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

3

回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为________________。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是________________________。 （4）将K 2MnO 4转化为KMnO 4的生产有两种工艺。

①“CO 2歧化法”是传统工艺，即在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4发生歧化反应，反应中生成KMnO 4，MnO 2和________（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________，阴极逸出的气体是____________。

③―电解法‖和―CO 2歧化法‖中，K 2MnO 4的理论利用率之比为________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为____________

+2+（列出计算式即可，已知2Mn -。 4+5H2C 2O 4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O ）

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3

。

（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。Zn

、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（1，0，1）；C 为（1，1，0）。则D 原子的坐标参数为______。

2

2

2

2

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm，其密度为__________g·cm -3

4

（列出计算式即可）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a. 糖类都有甜味，具有C n H 2m O m 的通式 b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成C 的反应类型为______。

（3）D 中官能团名称为______，D 生成E 的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F 生成G 的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W 共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）－2，4－己二烯和C 2H 4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

5

2016高考理科综合化学答案

7—13：DABCBDC

26、（1）①A ； Ca(OH) 2 +2NH4Cl

CaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ；②d →c →f →e →i

催化剂

7N 2 + 12H2O ；③ Z 中NaOH 溶液倒吸入Y 管；④当

（2）①红棕色气体逐渐变浅；② 8NH 3+6NO2

产物中的H 2O 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。 27、（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色 （2）①2CrO 42−+2H+ Cr 2O 72−+2H2O ②增大；1.0⨯1014；③小于 （3）2.0⨯10-5；5.0⨯10-3

2---2--3+2-2-（4）Cr 2O 7+3HSO 3+5H +===2Cr 3++3SO 24+4H 2O 或： Cr 2O 7+8HSO 3===2Cr +3SO 4+5SO 3+4H 2O

28、（1）+3 （2）2NaClO 3 + SO2 + H2SO 4＝2ClO 2 +2NaHSO4

（3）NaOH 溶液；Na 2CO 3溶液；NaClO 2或(ClO 2−) （4）2∶1， O 2 （5）1.57

36、（1）增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率。 （2）4KOH + 2MnO2 + O2

2 K2MnO 4 + 2H2O

（3）增大O 2压强，提高反应速率，提高软锰矿转化率。 （4）①KHCO 3；② MnO 42− －e − ＝MnO 4−； H 2；③ 3∶2 2100

⨯0.2000⨯20.00⨯10-3⨯⨯158524.48⨯100%（5）

1.0800

（1）3d 104s 24p 2；2。（2）Ge 原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键。

37、

（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

（4）O >Ge >Zn 。（5）sp 3，共价键。（6）①(1, 1, 1) ；②

444

8⨯73

6. 02⨯1023⨯(565. 76⨯10-10) 3

。

38、（1）cd （2）取代反应（酯化反应） （3）酯基、碳碳双键；消去反应

O O ||||

催化剂

n HO —C —(CH2) 4—C —OH +n HO —(CH2) 4—OH −−−→

（4）1,6-己二酸（己二酸）；

O O ||||

[C —(CH2) 4—C —O —(CH2) 4—O --]n H +(2n -1)H 2O HO --（5）12；（6）

6