一氧化氮和二氧化氮习题学生版
一氧化氮和二氧化氮习题
[基础过关]
一、氮气的性质
1.下列关于氮气的说法中错误的是( )
A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气
B.N2+O2=====2NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
4C.N25
D.在反应:3Mg+N2=====Mg3N2中N2作氧化剂
2.下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A.N2与O2反应生成NO
B.N2与H2在一定条件下合成氨
C.NH3经催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
二、氮的氧化物
3.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
4.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为( )
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
三、氮的氧化物与水反应
5.按图进行实验。试管中装有12 mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2,下列是有关最终状态的描述: ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试管内气体是NO。其中正确的是 ( )
A.①③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
6.把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A.O2 B.NO2 C.NO2和O2 D.CO2和NO
7.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则用a、b表示的x的代数式是 ( )
A.(a+b)/2 B.(2a+b)/3 C.(3a+b)/4 D.(4a+b)/5 高温点燃
四、环境污染
8.下列气体①N2;②O2;③NO2;④NO;⑤CO2;⑥CO中,属于大气污染物的是 ( )
A.③④⑥
C.③④⑤⑥ B.①②③④ D.全部
9.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B.这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨
C.N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病
D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
[能力提升]
10.将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积变为 a L。
请回答下列问题:
(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
1(2)若a=,则原混合气体中N2与NO2的体积之比为__________。 2
(3)结合第(2)小题,向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时,停止通入O2,则试管中最终剩余的气体为________,其体积为__________,该过程中总反应的化学方程式为______________________________。
11.据记载:1952年2月,美国某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不散,大气中SO2的含量高达3.8 mg·m-3。造成4天之内死亡人数约4 000人。紧跟下来的日子里又有8 000多人死亡。回答:
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡,此种类型大气污染形成与________有关。
(2)目前防止这种污染的一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO3)以降解其污染,其化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体。(①仪器A已经经过气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。 正确的操作步骤是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。
a.植树造林 b.开发氢能源
c.使用电动车 d.控制汽车进城
e.使用无铅汽油
13.对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中,氧化剂是________,还原剂是________。
在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:__________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14.某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233 g。试回答下列问题:
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________________________________。
(2)过滤后,若在滤液中加入硫酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明________________________________________________________________________。
(3)过滤后,一般要用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,以除去附着在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。
(4)计算此空气中二氧化硫的体积分数。