中和反应 反应热的测定
《中和反应 反应热的测定》课堂小测
班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________
1、含11.2gKOH 的稀溶液与1L 0.1mol ·L
反应的热化学方程式正确的是 －1的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，该 ( )
A ．KOH(aq)＋1/2 H2SO 4(aq)＝1/2 K2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H ＝－11.46kJ/mol
B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) △H ＝－114.6kJ
C ．2KOH ＋H 2SO 4＝K 2SO 4＋2H 2O △H ＝－114.6kJ
D ．KOH(aq)＋1/2 H2SO 4(aq)＝1/2 K2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.3kJ/mol
2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
3、(2005-淮安一模) 50mL0.50mol·L 1盐酸与50mL0.55mol ·L 1NaOH －－
溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出
的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。（填
“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol ·L －1盐酸与50mL0.55mol ·L －1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________ ____________________________________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol ·L 1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数－
值会_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
4. 写出下列热化学方程式：
（1）在101kPa 时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ 的热量
（2）0.5molCH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O (l)时，放出445kJ 热量
（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ 的热量