高二化学 质量分析 2015.1
勤建学校2014-2015学年度第一学期高二年级期末考试
化学试卷分析
一、
命题指导思想 ① 考察范围:选修4全册
② 考察内容:主要是化学反应热的计算,影响化学反应速率的因素,化学平衡,水溶液中的电离平衡,
电化学基础。
③ 题型:试题分为选择题和非选择题,与高考题型基本一样,选择题题量稍多于高考题。选题以重点
中学联考试题、高考模拟题为主。 ④ 难度:中等。 二、
考试情况
1、各班成绩统计
2、试题分析 ① 试卷总体评价:
高二年级整体平均分68.16分,难度系数68.16试题难度中等略偏难。试题知识覆盖了选修4的大部分知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求。试卷无特别难的题、怪题、偏题,主要目的是考查生对最基本的知识理解和掌握情况;选择题和前两道大题难度适中,个别题较灵活,双选题14、16、18题既考察学生的知识理解和应变能力,还考察了学生的综合运用能力,谨慎分析能力。22题考查实验分析能力,实验基本技能、语言表达能力,有一定难度。 ②学生做题分析
单选题:
第1题.命题意图:本题考查能量的转化。试题较易,得分率高,选择B 。
A 、煤燃烧是化学能转化为热能部分为光能,故A 错误;
B 、植物进行光合作用制造有机物,储存能量,植物死后,其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解,剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭.所以煤中储存的能量来源于植物,植物中的能量来源于太阳能(或光能),所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,故B 正确;
C 、动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程,故C 错误;
D 、植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,故D 错误;
第2题.命题意图:本题考查金属的防护。试题较易,得分率高,选择C 。
不锈钢不易生锈是因为改变了金属的内部结构,所以不容易生锈,A 不正确;纯银的表面久置变暗淡,是因为发生化学腐蚀,B 错误;镀锌铁制品,由于镀层金属锌比金属铁要活泼,所以即使镀层破坏,锌和铁构成原电池,锌做负极,镀层也能起到保护铁制品,所以C 正确;地下输油钢管若与外加直流电源正极相连,构成电解池容易腐蚀钢管,D 错误;
第3题 命题意图:本题考查盖斯定律。 得分率高,选择B
本题主要是根据盖斯定律来求解 将①×2+③×2-②可得: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=—488.3kJ/mol
第4题.命题意图:本题考查固化学平衡知识。 正确率40%,答案选D 。
A 、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大,则与图Ⅰ不符合,故A 错误;
B 、扩大容器体积相当于减小压强,则正逆反应速率同等程度的减小,而图象中反应速率同等程度的增大,与图Ⅱ不符合,故B 错误;
C 、改变压强该化学平衡不移动,则XY 的含量不发生变化,与图象Ⅲ不符合,故C 错误; D 、由图象可知乙的温度大于甲的温度,升高温度化学平衡逆向移动,XY 的含量减小,与图象相符合,故D 正确;
第5题.命题意图:本题考查化学反应速率和化学平衡知识。综合性较强,有一定难度。得分率低 答案为D
A. 运用三步法计算N 2的转化率为15%,B 有固体或液体参与的反应密度不变才是平衡的标志。 C. 相当于增大压强,新平衡相对旧平衡向正反应方向移动,c(NH3) 应该大于0.30mol·L D. 根据速率公式计算是正确的
-1
第6题.命题意图:本题考查平衡移动现象的识别。得分率高,答案选择C 。
A .存在平衡2NO 2⇌N 2O 4,且正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故A 不选;
B .水是弱电解质,存在电离平衡H 2O ⇌H ++OH-,电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子与氢氧根离子的浓度增大,水的离子积中增大,可以用平衡移动原理解释,故B 不选;
C .过氧化氢分解,加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解,不能用平衡移动原理解释,故C 选;
D .氨水中存在平衡NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH-,浓度越稀,电离程度越大,故0.1mol/L的氨水稀释10倍,pH 变化小于1个单位,可以用平衡移动原理解释,故D 不选; 故选C .
第7题.命题意图:本题考查弱酸的判断方法。得分率高,答案选择B 。
A 如果是强电解质 应该完全电离,那么H+浓度应该是1mol/L 而不是约为 1×10-2 mol/L (pH 值约为2) 说明甲酸不能完全电离 肯定是弱电解质 B. 强酸、弱酸电离的阳离子都是H+
C. 恰好反应溶液为碱性,说明甲酸根离子水解了,也说明甲酸是弱酸。
D. 和足量Zn 反应放出的H2在标况下远大于1.12L 说明甲酸还能继续电离出氢离子, 也说明是弱酸。
第8题.命题意图:本题考查离子浓度大小的比较。 得分率高,答案选择C 。
试题分析:A 中根据电荷守恒可知,c(NH4) +c(H) =c(Cl) +c(OH) ,则c(Cl) >c(NH4) >c(H
+
+
+
—
-
—
+
) >c(OH) ,A 不正确;亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,所以选项B 中的
-
关系是不正确的;C 中符合电荷守恒,正确;D 不正确,不符合物料守恒,应该是c(Na+) =2c(CO32
-
)+2c(HCO3)+2c(H2CO 3) ,答案选C 。
-
第9题 命题意图:本题考查原电池和电镀知识。得分率高,答案选择B 。
A .SO 42 移向Fe 极,阴离子向失电子(正电荷多)的一极移动。
-
B .Cu 极上发生还原反应正确 C .电子从Fe 片流向a
D .在Fe 片上镀Cu ,铁应该接负极。
第10题.命题意图:本题考查水溶液中的离子平衡。得分率高,答案选择B 。
A .图a 中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,故A 错误;
B 图b 中开关由M 置于N ,Cu-Zn 作正极,腐蚀速率减小,故B 正确;
C .图c 中接通开关时Zn 作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt 上放出,故C 错误; D .图d 中干电池放电时MnO 2发生还原反应,体现锌的还原性,故D 错误
第11题.命题意图:本题考查难溶电解质的溶解平衡。得分率高,答案选择D 。
K sp 只与温度有关,温度不变K sp 值不变,所以A 错误;B 项中的碳酸钙溶液已经达饱和状态,通入
二氧化碳,没有沉淀生成,B 错误;C 项中的氯化银水溶液不一定是饱和的,所以c(Ag) 和c(Cl
-
+
) 的乘积不一定是一个常数,C 错误;在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体,NH4+与
+
OH-结合生成了可溶的一水合氨,使得Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,使c(Mg2) 增大,D 正确,故选D 。
第12题.命题意图:本题考查烷实验技能知识。得分率高,答案选择D 。
A 少了环形玻璃搅拌棒,B 加的氯化钠必须过量。C 滴定管为酸式的不能装碱D 正确。
双选题
第13题. 命题意图:本题考查溶液中的离子平衡知识。得分率高,答案选择CD 。
A .加水稀释,氢离子浓度减小,溶液中c (OH )应该增大
B .平衡逆向移动C .质子守恒,正确。D .CH 3COOH 明显过量溶液的pH <7 第14题.命题意图:本题考查化学平衡知识。正确率较低,答案选择AC A .设X 转化的浓度为x ,
X (g )+3Y(g )⇌2Z (g ) 初始:c 1 c 2 c 3 转化:x 3x 2x 平衡:0.1moL/L 0.3mol/L0.08mol/L
则:c 1:c 2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,故A 正确;
B .平衡时,正逆反应速率相等,则Y 和Z 的生成速率之比为3:2,故B 错误;
C .反应前后X 、Y 气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故C 正确;
-
D .反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向正反应分析进行,则0<c 1,如反应向逆反应分析进行,则c 1<0.14mol •L -1,故有0<c 1<0.14mol •L -1,故D 不正确.
第15题、命题意图:本题考查原电池电解池知识,得分率低,答案选择AB A .正确 B .a 极氢离子反应掉了,pH 增大
C .用装置③精炼铜时,粗铜应接正极D .溶液中没有Fe 2+生成 第16题. 命题意图:本题考查原电池和电解池知识。得分率高,答案选择CD
A .放电时负极消耗氢氧根离子,溶液的pH 变小。 B .OH 向负极移动CD .正确
第17题.命题意图:本题考查化学平衡知识。得分率高,答案选择AD
A .A 温度高,反应速率:A >B 正确 B .B 、C 两点温度不同,反应平衡常数不相同 C .由状态B 到状态C ,除了加热还要改变压强。
D .C 四氧化二氮含量高,平均相对分子质量:C >A 正确。
第18题.命题意图:本题考查水溶液中的离子平衡问题。得分率低,答案选择BC
试题分析:相同温度下,根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较,可知相同条件 下酸性强弱顺序为CH 3COOH >H 2CO 3>HClO ,A 错误;其对应的强碱盐水解呈碱性,根据 越弱越水解规律可知,相同条件下水解程度Na 2 CO3>NaClO >NaHCO 3>CH 3COONa ,所以 B 正确;根据物料守恒,等物质的量浓度的NaClO 和NaHCO 3 混合溶液中c(HClO)+c(ClO) =c(HCO3) +c(CO32) +c(H2CO 3) ,C 正确;因为碳酸酸性强于次氯酸,而HCO3-酸性弱于
-
-
-
-
次氯酸,所以根据强酸值弱酸原理,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式 为:ClO +CO2+H2O=HCO3+HClO,D 错误;故选BC 。 非选择题 第19题
共10分平均得分6.5分. 前两问得分率较高,第(3)学生出错率很高。说明学生画图分析能力 较差,今后要多训练这类题型。具体分析如下:
—
—
第20题
考查知识点:离子反应;电化学基础;共10分,平均得分8.3分,得分率较高。
解答过程:(1)混合液中存在H 2SO 4和Fe 2(SO4) 3,铜为不活泼金属,不与H 2SO 4反应;但Fe3+ 具有氧化性,可将铜单质氧化为铜离子:Cu +2Fe 3===Cu2+2Fe 2 。
+
+
+
(2)pH=1,则c(H+)=0.1mol/L;则c(Cu2)=c(H+)=0.1mol/L;则反应生成的铜离子的物质的量为
+
n(Cu2)=0.1mol/L×100×103L="0.01mol" 。
+
—
设反应消耗的铜、Fe 3的物质的量为a 、b
+
Cu +2Fe 3===Cu2+2Fe 2
+
+
+
1 2 1 a b
0.01mol
a=0.01mol; b=0.02mol
则溶解铜的质量m=n·M=0.01mol×64g/mol="0.064g" ;原溶液中Fe 3的浓度
+
,根据溶液中正负电荷守恒,可得
c(H+)+3c(Fe3)=2c(SO42-) ,则SO 42-的浓度
+
(3)此题主要考查电化学基础,对于电极材料的选择,必须能够导电。由图中电子的移动方向X 流向Y ,而负极失去电子,故X 为负极,发生氧化反应,故其电极材料为铜棒,发生的反应为Cu -2e ===Cu2;其
-
+
正极材料为碳棒或石墨,发生反应为:2Fe 3+2e ===2Fe2。
+
-
+
试题点评:本题结合离子反应综合考查了电化学基础以及离子浓度的相关计算,属于中等难度的题目。解题的关键在于熟练的掌握基本的知识点,如“溶液中正负电荷总数相等”、“原电池中,负极失去电子,发生氧化反应;正极得到电子,发生还原反应”、“原电池中电子由负极经导线流向正极”。 第21题
共9分,平均得分5.62分,得分率偏低。主要错在第(4)问。考查溶液中离子的平衡知识。 试题分析:(1)由图像可知,用强碱滴定该酸的时候pH 突变范围为7~11左右,可见该 酸为弱酸,生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性,滴定的指示剂应该选用酚酞。
(2)根据1分析所得该酸为一元弱酸,与等体积等浓度的氢氧化钠混合后,二者恰好完全 反应生成盐溶液,水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡,分别 是Ac +H 2O
-
+
—
HAc+OH 、H 2O
—
H +OH ,离子的浓度大小关系为c(Na)>c(A)>
+
-
+
-
c(OH) > c(H) 。
(3)根据规律,酸碱抑制水的电离,水解盐促进水的电离,所以根据滴定顺序a 、b 、c 三 点对应的酸的浓度越来越小,所以对水的电离抑制程度越来越小,而d 点为滴定终点之后碱 过量的点,碱性较强对水的抑制程度大于a 点,所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为 c>b>a>d。
(4)c 点时溶液呈中性,c(H)= c(OH)=10-7mol/L、c(Na+) =c(Ac)=10-4V ,消耗氢氧化钠的体
+
—
—
积为V ,根据电离方程式HAc (107·V )/(20—V )。
—
Ac+H 可得,酸的电离平衡常数K=" c(H+)" c(Ac-)/ c(HAc)=
—
+
第22题
共11分,平均得分5.41分,得分率很低,考查实验,说明学生对实验题的知识比较缺少。 试题分析:(1)草酸具有还原性,被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳,根据提示MnO 4还原产物是 Mn 2+ ,所以改氧化还原反应的方程式为:5H 2C 2O 4+ 2MnO4+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O 。
—
_
(2)从实验目的出发,探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化,一般情况下随着反应的进行,反应 物的浓度下降反应速率也随之减小,但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题, 根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度,所以需要测定温度变化的仪器温度计, 故答案是温度计。
(3)除了猜想1,能加快反应速率的因素还有催化剂,所以猜想二可以从催化剂入手,因此可以 得出猜想:生成的Mn 2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率。而要验证这一猜想,可以 加入含有Mn 2+的试剂,可以是硫酸锰,同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响,以此来验证
这一猜想是否正确。
(4)基于猜想二,设计实验验证需要作对比实验,由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂,所以可以 从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性,所以实验步骤如下:
三、考后反思及教学措施:
本次测试,暴露出了部分学生对知识理解不彻底,有的知识模棱两可,平时的作业完成不到位、知识体系的构建不完整等问题。学生主要突出的问题是:1、知识的理解不透彻,本次考试考查了选修4的知识,大部分同学对知识运用不熟练,特别是溶液中的离子平衡,电化学基础等知识掌握不够好2、对作图题能力不够,缺少作图的技能。3、对实验题有畏惧感,题目内容多,很难理清思路。一些同学在把握题意上出现困难。今后在对这些实验题,电化学题进行多训练,对做此类题目的技巧和知识及时进行总结归纳再运用。在接下可采取一下措施:
(1)重视实验,多分析实验操作和注意事项,增加实验题的练习,对于课本出现的每一个实验(包括装置、
步骤、实验原理、注意事项、实验改进思路等)都要非常熟悉,这样可以做到以不变应万变。 (2)多思考,多总结技巧。在平时的课堂学习过程中,多给自己提问、多向老师提问,多动笔,边总结边
纠正。对于得分较低的题如:作图题、实验题,要让自己学会多问为什么?为什么要进行这一步操作,如果不进行这步操作会有什么后果?有没有更好的改进?等,经过多次的质疑和讨论探究才能对题目彻底的理解,也才能理解作者之所这么操作的本意,这时候对于题目中的问题就一切胸有成竹。 (3)夯实基础。加强化学基础知识的学习, 尽量让自己把握化学上的核心概念,形成良好的知识网络,
这样才能有备无患。
(4)注意发散。老师讲题时所涉及的知识都会有一定的跨度,在听老师评讲习题时,尽可能做到知识的前
后联系与衔接,使自己形成比较完整与系统的知识网络,。
(5)加强钻研。研究教材;研究学法;研究重点题型;研究高考考纲;提高课堂效率。