高一必修1化学实验复习

高一化学实验复习资料

1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C ．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2. 下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）

3. 下列混合物的分离方法不可行的是 （

）

A ．互溶的液体混合物可用分液方法分离

B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C ．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离

D ．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方

法分离

4. 下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是

( )

①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水

②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气

③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气

④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气

A．全正确 B．②③④ C．①②④ D．①③④

6. 在粗盐的提纯实验中，某活动小组的实验步骤及实验相关现象如下：

(1)溶解：称取5.0g 粗盐加水15.0mL ，此操作过程中，除用到烧杯、量筒，

还必须用到的玻璃仪器是 ，其作用

是 。

(2)过滤：过滤时若不小心液面高过滤纸的边缘应如何处

理？ 。

(3)检验：取少量正确过滤后所得的溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，再滴加盐

酸，结果有白色沉淀且不溶解，请你作出判断并说明理

由： 。

又有同学提出，凡是无色溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生且不溶于盐酸，

－则该无色溶液中有SO 2

4，你认为该同学的观点是否正确，说明理

由： 。

该小组同学经过实验发现溶液中还含有Mg 2+，Ca 2+等。

(4)除杂：同学们提出以下除杂方案：

2CO 3 过滤BaCl 2须在Na 2CO 3之前加入，理由

是 。

如何判断BaCl 2加入的量是否足量

。

7．实验室欲配制90mL 浓度为1.00mol ·L -1的Na 2CO 3溶液：

（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、__ 、摇

匀；

（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶

头滴管、 _ (注明所需仪器的规格) 。

（3）某同学欲称量Na 2CO 3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平

衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 __ g，要完成本实验该同学应称出 __

g Na2CO 3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ____ 。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或

“无影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏

水 。

9. 用脱脂棉包住0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，

可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

（210. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方

法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I 、II 所

示实验，能够达到实验目

的是（填装置序号）

__________________；

(2)图III 、IV 所示实验

均能鉴别这两种物质，其

反应的化学方程式为

_____________________

_____________________

_________________；

与实验III 相比，实验

IV 的优点是（填选项序号）___________________；

A ．IV 比III 复杂 B．IV 比III 安全

C．IV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III 不行

（3）若用实验IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最

好是_________________ ；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离

子方程式为

__________________________________________________ ；

11．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)开始实验时夹子e 是打开的，锥形瓶A 中发

生反应的离子方程式为： ，

试剂瓶B 中可以观察到的现象

是 。

(2)数分钟后夹上夹子e ，则试剂瓶B 中可以观察

到的现象是 ，B

中反应的离子方程式

是 。

(3)如果开启活塞f 放掉约2

3液体，此时试剂瓶B 中可能出现的现象

是 ，

B 中反应的化学方程式是 。

12．某研究性学习小组的同学在实验室对Cl 2使有色物质褪色的机理进行了探

究。

甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

（1） 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失

败的原因

（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实

验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象

是 ，由此得出Cl 2使有色物质褪色

的机理是 ；

（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中

发生的离子反应方程式为

___________________________________________________________。

13. 某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验。他们采

用下图装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验。

（1）写出仪器名称A 、B

（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式

（3）当丙中氯水已达到饱和时，溶液中所含的分子有 所含的离子有

（4）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：

①在装置乙和丙之间增加装置戊[下图（a ）]，你认为有无必要 （填“有”或“无”）。②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如下

图（b ）]，可以提高氯气的吸收效果。原因

是 。

（5）该实验小组欲用石蕊试纸测定所得饱和氯水的酸碱性，其常规操作应

是 ；实验过程中，该小组同学同时发现了

说明氯水具有氧化性的现象，该现象

是 。

14. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中

A 、F 为氯气和氨气的发生装置，D 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式 ______________________

(2)洗气瓶B 的作用是 。C 、E 都是干燥装置，其中

E 中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D 中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟

继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试

管中加入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进

的意见。

15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2与氯水的漂白性，设计了如下装

置：

（1）实验室常用装置E 制备Cl 2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、

_______。

（2）反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给

B 、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ，

D_________________。

（3）装置C 的作用是________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行

实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实

验现象是品红溶液随时间的推移变得越

来越浅。试根据该实验装置和两名同学的

实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶

液不褪色的原因是： 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

17．某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应，并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应， 乙

品红溶并且该现象还能说明产生的气体具有 性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，

并标明电子转移方向和数目。

。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用

是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）

毒性。

18. 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花。给试管加热，

观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a 处反应的化学方程

式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 。待

试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸

条的变化为 。 （3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观

察溶液呈 色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花所起的作用是

（5）如果浓硫酸的浓度为18mol /L ，铜片是过量的，加热使之反应，当被还

原的硫酸为0. 9mol 。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL 。

19．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应

的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H 2O 2（常见氧化剂，作氧化剂时还

原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，并得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为：___________________________________________。

(2)在一定体积的18 mol ·L -1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL 。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO 3溶液），则该反应的离子方程式为

_____________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X 为______________(填序号) 。

浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸

2．如下图所示，A 、B 、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH 3、Cl 2、H 2、CO 2四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A 装置可制取的气体有________________选用C 装置制取的气体有 。

(2) 标号①、②的仪器名称依次为 。

(3) 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

。

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的___________(填序号) 。 a ．生石灰 b．浓硫酸 c．碱石灰 d.五氧化二磷

5. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 ⑴ 图中有两处明显的错误是：① _____

② 。

⑵ A仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。 ⑶ 实验时A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。

19、 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰

共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实

验。

已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q

温度稍高即发生副反应

6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为 ⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol ﹒L-1的浓盐酸100ml 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol, 其可能的主要原因是 。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）