高中化学选修四化学反应原理
寒假作业( )
限时90分钟
1. 常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
A. c(HA )小于c (A -)
B. c(HA )一定大于0.1mol/L C.c (Na +)= c(HA )+c(A -)
D.c (OH -)=c(H +)+1/2[c(HA )-c (A -)] 2.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH 溶液,放电时的总反应式为: 3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。下列叙述正确的是 A .放电时,正极区溶液的pH 减小
B .放电时,负极反应式为3Zn -6e +6OH =3Zn(OH)2 C .充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D .充电时,电池的锌电极接电源的正极 3.下列图象不符合事实是
...
-
-
减少
D .若将图中阳离子膜去掉,将A 、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变
5. 如图,a 曲线是198℃、101kPa 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A .图①:曲线a 、b 、c 分别表示pH 相同的H 2S 溶液、稀H 2SO 4溶液、H 2SO 3溶液露置于空气中
一段时间后,溶液的pH 随时间的变化情况
B .图②:表示向乙酸溶液中通入NH 3过程中溶液导电性的变化
C .图③:将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D .图④知合成甲醇的热化学方程式为
CO (g )+2H2(g )=CH3OH (g )△H=-(b-a )kJ·mol -1
4.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知: ①Ni 在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni (高浓度)>H >Ni (低浓度)
——
A .碳棒上发生的电极反应:4OH -4e==O2↑+2H2O B .为了提高Ni 的产率,电解过程中需要控制废水pH C .电解过程中,B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断
1
2+
+
2+
2+
A .该反应的热化学方程式为:N 2+3H2=2NH3 △H=-92kJ/mol B .b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C .加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D .在198℃、密闭容器的体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q 1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q 2 kJ,则184>Q 2>2 Q1
6.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp 来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,
--
会形成沉淀。已知常温下AgCl 的K sp =1.8×1010,AgI 的Ksp =8.5×1017。若在常温下,向5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO 3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
-
A .c (K +)>c (NO 3)>c (Cl -)>c (Ag +)>c (I -) B .c (K +)>c (NO 3-)>c (Ag +)>c (Cl -)>c (I -) C .c (NO 3-)>c (K +)>c (Ag +)>c (Cl -)>c (I -)
-
D .c (K +)>c (NO 3)>c (Ag +)=c (Cl -)+c (I -)
7. 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部储存在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是
8. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①.电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).则下列说法正确的是( )
A .该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH 等于3
B .向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C .该溶液中硝酸电离出的c (H) 与水电离出的c (H) 之比值为10
+
+
+
-12
D .该溶液中水电离出的c (H) 是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H) 的100倍
A .电解过程中,b 电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B .a 电极上发生的反应为:2H ++2e-=H2↑和 4OH --4e -=2H2O+O2↑ C .从P 到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g •mol -1
D .0P 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化,PQ 段表示O 2的体积变化 9.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应:
4NO 2(g)+2NaCl(s)
2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
在恒温条件下,向2L 恒容密闭容器中加入0.4molNO 2和0.2molNaCl ,10min 反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。下列叙述中正确的是
A .10min 内NO 浓度变化表示的速率v (NO)=0.01 mol·L 1·min 1
-
-
+
13. 已知:2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g) △H =—196.6kJ ·mol ,向密闭容器中加入2mol SO2和
1mol O 2,一定条件下反应达到平衡,在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
-1
注:t 1~t 2、t 3~t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A .t 2~t 3时间段,平衡向逆反应方向移动 B.平衡状态①和②,平衡常数K 值相同 C .平衡状态①和②,SO 2转化率相同 D.t 4时刻改变的条件是减小压强 14.已知25℃时,H 2S 的电离常数Ka 1、Ka 2满足 Ka 1·Ka 2=3×10
为0.10mol·L 1;Ksp(CuS)=6×10
-
-36
-22
,H 2S 饱和溶液物质的量浓度约
,Ksp(MnS)=4.5×10
-14
。下列说法正确的是
A .相同温度下,CuS 在水中的溶解度比MnS 小 B .CuS 和MnS 一定都溶于强酸
C .反应:Cu 2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021
D .在浓度均为0.01mol·L 1Cu 2+和Mn 2+混合溶液中,通入H 2S 只有MnS 沉淀
-
B .若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO 2的转化率大于50% C .若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的△H >0
D .若起始时向容器中充入NO 2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl 2(g) 0.1mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
10. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是
A .a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
+-
B .a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 2+2e ===Cu C .无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
+
D .a 和b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2向铜电极移动 11. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2(g)===Si(s)+4HCl(g)
-
△H =+QkJ·mol 1(Q>0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应) ,下列叙述正确的是( ) A .反应过程中,若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B .若反应开始时SiCl 4为1mol ,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
-
C .反应至4min 时,若HCl 的浓度为0.12mol·L 1,则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)
-1
D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时,生成的HCl 通入100mL1mol·L 的NaOH 恰好反应 12. 对于常温下pH 为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
2
15. 某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( )
A .该溶液由pH =3的CH 3COOH 与pH =11的NaOH 溶液等体积混合而成 B .该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C .加入适量的NaOH ,溶液中离子浓度为c(CH3COO ) >c(Na) >c(OH) >c(H) D .加入适量氨水,c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和
16. 25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液,甲的pH=2,乙的pH=3,下列判断正确的是
++
A. 甲中由水电离产生的H 的物质的量浓度是乙中由水电离产生的H 的物质的量浓度的1/10 B.甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)=10c(乙)
C. 中和等物质的量的NaOH ,需甲、乙两杯醋酸的体积之间的关系为V(乙)=10V(甲)
--D. 甲中的c(OH) 为乙中c(OH) 的10倍
-
+
+
-
+
-
+
+-+-
17.肼(N 2H 4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO 2的二聚体N 2O 4
则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反
应式为____________________。
(2)火箭常用N 2O 4作氧化剂,肼作燃料,已知: N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H =-67.7kJ·mol -1
N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.0kJ·mol -1
2NO 2(g)N 2O 4(g) △H =-52.7kJ·mol -1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热
化学方程式:________________________________________________________________。
(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素[CO(NH2) 2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为 _____________________________________________________。
(4)如图所示,A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K 2,将各1 mol NO2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中,反应起始时A 、B 的体积相同均为a L。
格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加 (填试剂),无明显现象说明“水洗”合格。 (2)“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ;
该制法的副产品为 (填化学式);若称取11.1克无水CaCl 2,理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H 2O 2溶液 mL 。 (3)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体,再滴
入少量2 mol/L的H 2SO 4溶液,充分反应;
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液; 第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na 2S 2O 3溶液至反应完全,消耗Na 2S 2O 3溶液V mL。【已
---
知:I 2+2S2O 32→ 2I+S4O 62(无色)】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ②CaO 2的质量分数为 (用字母表示) ; ③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO 2的质量分数
可能 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”)。 (测定过程中由操作产生的误差忽略不计),可能的原因是_______________________________。
19. (1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷的热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。
试回答下列问题:
①B 中可通过________________判断可逆反应2NO 2N 2O 4已经达到平衡。 ②若平衡后在A 容器中再充入0.5mol N2O 4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO 2的体积分数_______________(填 “变大”“变小”或“不变”)。
③若容器A 中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2) 等于____________________。
④若打开K 2,平衡后B 容器的体积缩至0.4a L,则打开K 2之前,气球B 体积为______L。 18.(15分) 纯净的过氧化钙(CaO 2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,
是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。已知:在实验室可用钙盐制取CaO 2·8H 2O ,再经脱水制得CaO 2。其制备过程如下:
① 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)过程
中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
___________________________________________________。
③二甲醚(CH3OCH 3) 是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1455kJ 热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用
(1)“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ,“沉淀”时需控制反应温度在
0℃左右,比较简单易行的方法是。为检验“水洗”是否合
3
盖斯定律回答下列问题:
①已知:H 2O(g)=H2O(l) ΔH 1=-Q 1 kJ/mol C 2H 5OH(g)=C2H 5OH(l) ΔH =-Q 2 kJ/mol C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 2O(g) ΔH 3=-Q 3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO 的同时还部分生成CO 2,因此无法通过实验直接测得反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH 。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ,计算时需要测得的实验数据有________________________________________________。
21. (1)二甲醚(CH3OCH 3) 燃料电池的工作原理如图一所示。
20.(14分) 数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
-
已知:C(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH=-393 kJ·mol 1
-
2CO (g)+O 2(g)=2CO 2(g);ΔH=-566 kJ·mol 1
-
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH =-484 kJ·mol 1
(1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO 、H 2),该反应的热化
学方程式是 (2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是
该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃
料甲醇,该反应方程式为 。
(3)CO 常用于工业冶炼金属,右下图是在不同
温度下CO 还原四种金属氧化物达平衡后气
体中lg[c (CO)/c (CO2)]与温度(t ) 的关系曲线
图。
下列说法正确的是
A .工业上可以通过增高反应装置来延长矿
石和CO 接触的时间,减少尾气中CO 的含量
B .CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr )
C .工业冶炼金属铜(Cu )时较低的①该电池正极的电极反应式为___________________________________。
温度有利于提高CO 的利用率 ②电池在放电过程中,b 对应的电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 D .CO 还原PbO 2的反应ΔH>0 (2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。
-
(4)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt 为阳极,Pb (CO 2的载体)为阴极,KHCO 3溶液①X 、Y 为石墨,a 为2 L 0.1 mol ·L 1 KCl 溶液,写出电解总反应的离子方程式:
为电解质溶液,还原消除航天器内CO 2同时产生O 2和新的能源CO ,总反应的化学方程式_______________________________。
为:2CO 2
2CO+O2,则其阳极的电极反应式为 ②X 、Y 分别为铜、银,a 为1 L 0.2 mol ·L
_________________________________。
(3)室温时,按上述(2)①电解一段时间后,取25 mL上述电解后的溶液,滴加0.4 mol·L -1
醋酸溶
4
-
1
AgNO 3溶液,写出Y 电极反应式:
(5)将CO 通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒,写出反应方程式
。
液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计) 。 ①结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。
②若图三的B 点pH =7,则滴定终点在________区间(填“AB ”、“BC ”或“CD ”) 。 ② C 点溶液中各离子浓度大小关系是_______________________________________________。 22. 现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
+
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
+
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH 4浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t ℃,K W =1×10-13,则t ℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t ℃时将pH=11的NaOH 溶液a L与pH=1的H 2SO 4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a :b= 。
1.D 2.B 3.B
4. 解析:C 解析:A 、碳棒作阳极,溶液中的氢氧根放电,4OH - - 4e- = O2↑+2H2O ,故A 正确;B 、镀镍铁棒作阴极,溶液中的镍离子放电生成镍,为了提高Ni 的产率,电解过程中需要控制废水pH ,以保证一直是镍离子放电,故B 正确;C 、电解过程中,A 处的钠离子移动到B 处,C 处的氯离子也移动到B 处,B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断增大 故C 错误;D 、若将图中阳离子膜去掉,将A 、B 两室合并,则电解阳极就是氯离子放电,反应总方程式发生改变,故D 正确。故答案选C 5. 解析:A 、热化学方程式必须注明物质的状态,故A 错误.
5
B 、b 曲线的活化能降低,是加入催化剂的原因,故B 错误; C 、催化剂降低活化能,不改变反应热数值,故C 错误;
D 、通入2molN 2和6molH 2后,体积一定,压强增大,反应向正反应方向移动,故Q 2>2Q 1,又因为反应为可逆反应,不会反应完全,故184>Q 2,故D 准确; 故选D . 6.A 7.B
8. 由图可知,电流由正极流向负极,则b 为阳极,a 为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO 4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO 4,结合图2可知,通过0.2mol 电子时电解硫酸铜,
2H 2↑+O2↑,A .b 为阳极,溶液中的氢氧根离子放电,则不会
然后电解硫酸溶液,发生2H 2O 有红色物质析出,故A 错误;
B .a 为阴极,先发生Cu 2++2e-=Cu,后发生2H ++2e-=H2↑,故B 错误;
C .到Q 点时收集到的混合气体为氢气和氧气,由电解水反应可知0.2mol 电子通过时生成0.1mo lH 2、0.05molO 2,则混合气体的平均摩尔质量为 0.1mol ×2g/mol+0.05mol×
32g/mol 0.1mol+0.05mol
=12g•mol -1,故C 正确;
D .由上述分析可知,曲线0~P 段表示O 2的体积变化,曲线P ~Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化,故D 错误;故选C .
9.BD 10. 解析:a 和b 不连接时,铁与CuSO 4溶液发生反应:Fe +Cu 2===Fe2+Cu ,A 项正确;
+
+
a 和b 用导线连接时,组成了原电池,Fe 作负极,Cu 作正极,铜片上发生还原反应:Cu 2+2e ===Cu,
-+
铁片上发生氧化反应:Fe -2e ===Fe2,B 项正确;通过以上分析可知,无论a 和b 是否连接,均
++++
发生反应:Fe +Cu 2===Fe2+Cu ,故溶液均从蓝色(Cu2的颜色) 逐渐变成浅绿色(Fe2的颜色) ,C 项正确;a 和b 分别连接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片作阳极,铁片作阴极,Cu2+应向阴极(铁电极) 移动,D 项错误。答案为D 。
+
-
(1)烧杯、玻璃棒(1分) 将反应容器浸入冰水中(1分) AgNO 3溶液(1分) (2)Ca 2++2NH3·H 2O+H2O 2+6H2O=CaO2·8H 2O ↓+2NH4+(2分) NH 4Cl (2分) 10.3(2分)或340/33
(3)①溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复原色(2分) ②36cV/1000a(2分) ③偏
高(2分)在酸性备件下空气中的O 2也可以把KI 氧化为I 2,使消耗的Na 2S 2O 3增多,从而使测得的CaO 2的质量分数偏高
解析:(1)“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,控制反应温度在0℃左右显然是冰水浴,检验“水洗”是否合格,即检验洗涤液中有没有Cl -,而Cl -可用硝酸银检验。 ⑵沉淀是得到CaO 2·8H 2O ,反应为Ca 2++2NH3·H 2O+H2O 2+6H2O=CaO2·8H 2O↓+2NH4+,因此副产品是NH 4Cl ,根据CaCl 2~H2O 2求得H 2O 2的质量为3.4g ,体积是340/33mL。
-++---
⑶测定产品中CaO 2的含量的原理是CaO 2+2I +4H =Ca2+2H 2O +I 2,I 2+2S2O 32→2I+S4O 62, 因此反应终点现象是溶液蓝色恰好褪去,(且半分钟内不变色),根据CaO2~2S2O32-可求得m (CaO2)=36cV/1000g,质量分数为36cV/1000a,第三步滴速太慢,会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘,从而消耗过多的Na 2S 2O 3,测得的CaO 2的质量分数偏大。
19. (1)①- ②C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2 215.0 kJ/mol ③1∶3 (2)①3Q 1-Q 2+Q 3 ②碳和CO 的燃烧热
解析:(1)①丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H2O(l)的过程放热,ΔH 为“-”。
②燃烧热是将1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2 215.0 kJ/mol。
③n(二甲醚) ×1 455 kJ/mol+[1 mol-n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol=1 645 kJ,解得n(二甲醚) =0.75 mol,n(丙烷) =0.25 mol。
(2)①由①×③+③-②可得C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 2O(l) ΔH 4=-(3Q1-Q 2+Q 3)
11.D 12. 解析:B 项,pH(强酸) +pH(强碱) = 14,等体积混合时完全中和,正确。pH 为1的硝
酸中水电离出的c (H) 为10
+
+
-13
-112
mol/L,C 项中两者之比为-13= 10,不正确。pH 为3的硝酸
10
-13-2中水电离出的c (H) 为10 mol/L,-11= 10,D 项错。【答案】AB 10
13. 解析:A 项,t 2时刻v 正瞬间变大后逐渐减小达平衡状态,所以平衡向正反应方向移动;B 项,平衡状态①变为②由v 正瞬间变大可知可能是升高温度和增大压强所致,若升高温度,则平衡向吸热方向移动,即逆向移动,不符,若增大压强,则平衡向气体分子数之和减小的方向移动,符合,所以温度不变,平衡状态①和②的平衡常数相同;C 项,由平衡①变为②,平衡向正反应方向移动,SO 2转化率变大;D 项,t 4时刻改变的条件是可能是降温或降压,若降温,则平衡正向移动,v 正逐渐变小,符合,若降压,则平衡逆向移动,v 正逐渐变大,不符。 答案为B 。
14.AC 15. 解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B 溶液NaOH 与CH 3COOH 恰好
+-
完全反应,所以溶液呈碱性;选项C 中当加入NaOH 后溶液仍然呈酸性,则c(H) >c(OH) ,不成
+-+
立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na) >C(CH3COO ) ,当碱过量时,必定c(Na) >C(CH3COO -
) ,所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D 中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO --+++-+-
) +c(OH)=c(Na) +c(NH4) +c(H) ,当溶液仍呈酸性即c(OH) <c(H) ,则c(CH3COO ) >c(NH4+++--++
) +c(Na) ;当溶液呈中性时,c(H) =c(OH) ,则c(CH3COO ) =c(NH4) +c(Na) ;当溶液呈碱性
+--++-+
时,c(H) <c(OH) ,则c(CH3COO ) <c(NH4) +c(Na) ,所以c(CH3COO ) 一不定大于c(Na) 、c(NH4+
) 之和。答案:A
-11
16. 解析:甲溶液中c (H) 水=10
为10
-12
+-12
mol/L,乙溶液中c (H) 水=10
-11
+-11
mol/L,A 项正确;甲中c (OH)
-
mol/L,乙中c (OH) 为10
-
mol/L,前者是后者的1/10,D 错;由于两种CH 3COOH 的
电离程度不等,α甲>α乙,所以c (甲)>10c (乙) ,那么中和等物质的量的NaOH 所需醋酸溶液的体积V (甲)
(2)2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H =-947.6 kJ· mol1 (2分)
-
-
-
(3)CO(NH2) 2+ClO +2OH =N 2H 4+CO 3+Cl +H 2O (2分)
--
2-
-
kJ/mol,所以使46 g 液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,整个过程中放出的热量为(3Q1-Q 2+Q 3) kJ。
③ 利用盖斯定律计算反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH ,需要测得的实验数据有碳和CO 的燃烧
(4)①气囊B 的体积不再减小或气体颜色不再变化(其他合理答案给分)(2分)
② 变小(2分) ③
18.(15分)
6
mol·L -1·s -1 (2分) ④ 0.7a (2分)
热。
20.(14分)(1)C(s)+H 2O(g) = CO (g)+H 2(g) ;ΔH =+132 kJ·mol 1 (2分)
(2)让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量(2分)
-
2H 2+CO C H 3OH (2分)
(3)BC (2分)(4)4OH -- 4e-=O2↑+2H2O (3分) (5)CO+2Ag(NH3) 2OH=2Ag↓+(NH4) 2CO 3+2NH3 (3分)
21.
②电解后得到KOH 溶液,与醋酸恰好中和时显碱性,pH =7时溶液显中性,故滴定终点在AB 区间。③C 点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液,显酸性,故溶液中的离子浓度大小关系为 c (CH3COO -) >c (K+) >c (H+) >c (OH-) 。
22. (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl) >c(NH4) >c(Na) >c(OH) >c(H)
-+
+
-+
7