高二化学 必修一 第一.二单元复习(1)

高二 年级 化学 科辅导讲义（第 讲）

学生姓名： 授课教师： 授课时间：

金属活动性顺序表

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

知识点2介绍：配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：②称量：③溶解 ④检漏 ⑤移液 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至

容量瓶中(少量多次) ⑦定容 ⑧摇匀

必须仪器：天平(称固体质量) ，量筒或滴定管(量液体体积) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格) ，胶头滴管

知识点3介绍：各物理量之间的转化公式和推论

例题．１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一

定具有相同的 （ ）

A ．质量 B ．原子总数 C ．分子总数 D ．密度

3．将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L，则C 1和C 2的关系为（ ）

A ．2C 1=C2 B ．2C 1﹥C 2 C ．2C 1﹤C 2 D ．C 1=2C2

总结

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，

NA ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm， 标准状况（0℃）下：Vm=22.4L/mol

b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

⑷物质的量浓度与物质的量关系

C==n / V，n==CV

知识点4介绍：离子反应

1、定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（NaOH 、HCl 、NaCl ）

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（CO 2、CO ）

例题：4下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是(双项) （ ）

A ．氨水 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠

2、离子方程式的书写：NaOH+HCl=NaCl+H2O

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式； (如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

Cu(OH)2等) ，

不拆难电离(H2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等) ，

气体(CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等) ，

氧化物(Na2O 、MgO 、Al 2O 3等)

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

例题：

5. 下列说法正确的是 （ ）

A ．CH 3COOH 与NaOH 在相同条件下电离程度相等

B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na +和Cl －

C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42 －

D ．检验CO 32或HCO 3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 －－

6. ．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32+2H+=CO2↑+H2O －

B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO42=BaSO4↓ －

C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH +H2S=S2+H2O －－

D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

总结

3、判断一个离子方程式是否正确的依据：

①是否符合事实。

②是否配平。配平的依据是原子守恒和电荷守恒（双守恒）。

③是否漏写难溶、难电离、易挥发的产物。

④是否拆错了物质。如果物质易溶且易电离，那么它在溶液中完全电离，以离子形式存在，因此拆成

离子形式；如果是沉淀，难电离的物质，它们主要以分子或者固体的形式存在，因而写化学式。

例题7．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）

A ．CO 32-、Cl - B ．NO 3-、Cl - C ．NO 3-、SO 42- D ．OH -、NO 3-

8．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）

A ．Na +、 K +、CO 32、Cl B ．Cu 2+、 Na +、NO 3、SO 42 －－－－

C ．Na +、 K +、HCO 3、Cl D ．Mg 2+、 Na +、NO 3、Cl

9．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） －－－－

A ．一定含有 SO 42 B ．一定含有 CO 32 －－

C ．一定含Ag + D ．可能含有 SO 42, 也可能含有Ag +

总结

4、离子共存问题判断：

（1） 特殊离子的颜色

Cu 2+蓝色、Fe 3+黄色、Fe 2+绿色、MnO 4-紫红色、Cr 2O 72-橙色

（2）发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）

（3）与酸(H+) 不能大量共存：

①OH -；

②弱酸酸根离子：CO 32-、S 2-、SO 32-、PO 43-、CH 3COO -等；

③多元弱酸酸式酸根离子：HCO 3-、HS -、HSO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-等。

（4）与碱(OH-)不能大量共存：

①H+；

②弱碱阳离子：NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+等；

③多元弱酸酸式酸根离子（同上）。

（5）发生氧化还原反应而不能大量共存

氧化性：MnO 4-、Cr 2O 72-、Fe 3+、ClO -等；

还原性：Fe 2+、I -、S 2-等。

－

知识点5介绍：氧化还原反应

1. 定义：有电子转移(或者化合价升降) 的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

2.判断依据：化合价的升降

3.氧化剂(具有氧化性) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀： 失升氧(被氧化) 作还原剂

得降还(被还原) 作氧化剂

4.四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

5. 价态规律：

（1）元素化合价处于最高价，只有氧化性；常见的有KmnO 4、HNO 3、H 2SO 4(浓) 等

（2）元素化合价处于最低价时，只有还原性，常见的有H 2、C 、HCl 。

（3）元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。常见的有SO 2 、S 、FeSO 4

6. 强弱规律：

（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物；

（2）还原性：还原剂＞还原产物；

例题10．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．CaCO 2↑

B ．Na 2O+H2O=2NaOH

C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D ．4HNO 3(浓2↑+O2↑+2H2O

11．下列叙述中正确的是 （ ）

A ．反应中化合价降低的物质是还原剂

B ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

练习

考点三

1．下列叙述正确的是 （双项） （ ）

A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）

A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L

3．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA 2气体与30mLB 2气体恰好完全反应生成

20mL 某气体X ，则可推出气体X 的化学式为 （ ）

A ．AB 2 B ．AB 3

C ．A 2B 3 D ．A 3B 2

考点四

1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）

A ．NH 4+、Al 3+、SO 42、NO 3 B ．K +、Na +、NO 3、SO 32－－－

－－－－ C ．K +、MnO 4、NH 4+、NO 3 D ．Na +、K +、HOO 3、NO 3 －

2．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （双项） （ ）

A ．K 、Cl 、MnO 4、SO 42 B ．Na +、SiO 32、NO 3、CO 32 －－－－－－

C ．Na +、NO 3、SO 42、HCO 3 D ．Na +、SO 42、S 2、Cl －－－－－－

3. 下列离子方程式书写正确的是 （双项） （ ）

A ．碳酸钙与盐酸反应 CO －32+2H+=CO2↑+H2O

B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO－42=BaSO4↓

C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH －+H－2S=S2+H2O

D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

4. 不能用H ++OH－=H2O 表示的反应是 （双项） （

A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．硅酸与氢氧化钠溶液反应

考点五

典型例题：

1. 根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

巩固练习题：

2．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________

②

CuO + C Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________

③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _

④

Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

）

拓展练习题

练习一

1. 下列说法中错误的是( )

A. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

B. 化合反应不可能是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 分解反应可能是氧化还原反应

2. 已知在某温度时发生如下三个反应：

(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O ＝CO+H2 (3)CO+H2O ＝CO 2+H2

由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是( )

A.CO ＞C ＞H 2 B.C ＞CO ＞H 2 C.C ＞H 2＞CO D.CO＞H 2＞C

3. 在2H 2S+SO2＝3S+2H2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

4. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO 3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比( )

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2

5. 已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

n-2+-n-2-6.R 2O 8离子在一定条件下可以把Mn 离子氧化为MnO 4，若反应后R 2O 离子变为RO 4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n 的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4

7. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O ，其中氧化剂是 . 若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.

参考答案

例题

1、C

2、［解答］BC

［剖析］根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO 是双原子分子，N 2和O 2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N 2和O 2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N 2与O 2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。

3. ［解答］C

［剖析］硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M，得到C 1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C 1﹤C 2。

［评点］本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？

4.C 5.D 6.B 7B 8A 9D 10．D 11．C

练习

考点三

1．ＢＤ 2．Ｂ 3．C

考点四

1.A 2.BD 3. BC 4. BD

考点五

1.

2.

① 是

②

是 CuO C

③ 否

④ 是 Fe3O4 CO

⑤ 是 Cl2 Cl2

⑥ 是Na2O2 Na2O2 O- 共4个，2个降到-2价，2个增加到0价

⑦ 是 FeCl3 Fe

拓展练习题

1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 、C 6.B 7.HBr ，40.5