九年级化学[化合价]教学设计
九年级化学《化学式与化合价》第二课时教学设计
余段中小学————王声忠
教学内容:1、化合价的表示方法
2、化合价与离子符号书写的异同
3、了解化合价的一般规律
4、记住常见元素的化合价
5、根据化合价书写化学式
6、根据化学式求化合价
教学目标:1、知道常见元素和原子团的化合价。
2、能利用化合价正确书写化学式。
3、培养学生联系实际生活,感受到生活中处处 充满化学,从而激发学生学习、热爱生活的感情。 教学重点、难点:1、知道元素、原子团的化合价。
2、利用化合价正确书写化学式。
教学方法:启发式、讨论式。
教 具:投影仪等。
教学过程:
一、复习上节内容:
1、让学生写出自己熟悉的物质的化学式:
化学式的写法:
a) 单质化学式的写法:
①金属、固态非金属、稀有气体:用元素符号表示,如:Fe 、Al 、C 、P 、He 、Ne 、Ar
②气态或液态非金属在元素符号右下方一般写一个2,表示一个分子里含有原子的个数,如:O 2、N 2、H 2、Br 2
b). 化合物化学式的写法:
①氧化物化学式写法:一般氧元素写在右边, 另一元素写在左
边. 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左。
②金属和非金属组成的化合物:一般金属元素排在左, 非金属元素排在右边. 如: NaCl , KCl , ZnS 金左, 非金右。
化学式的读法:
单质:读元素的名称。铁:Fe ,铝:Al
若是气体,则在元素名称后加“ 气 ”。如:氧气:O 2 ,氮气:N 2
化合物:一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子的个数. 如: CO, SO2 , Fe3O 4 一氧化碳;二氧化硫;四氧化三铁。
一些物质组成元素的原子个数比物质
让我们来看看HCl 、 MgCl 2组
成。 为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢?下面 2 +17 +1
12
. . +17
二、引入新课——《化合价》
化合价表示原子之间相互化合的数目
介绍本节课要知道的内容:
1、化合价的表示方法
2、化合价与离子符号书写的异同 . .
3、了解化合价的一般规律
4、记住常见元素的化合价
5、根据化合价书写化学式
6、根据化学式求化合价
元素化合价的表示方法:
+2 -2 +2 -2 +4 -2 MgO CaCO 3 NO 2 化合价与离子符号书写异同
化合价:
+2 -2 不同点:
Mg O
离子符号:
Mg 2+ O 2-
在离子化合物里:
化合价就为正几价。
在共价化合物里:
元素的化合价与电子对的偏离和偏向有关,偏向哪一边哪一边相当于得到了电子,偏离哪一边哪一边相当于失去了电子,得到几个电子带几个单位的负电荷,化合价就为负几价,失去几个电子带几个单位的正电荷,化合价就为正几价。
化合价的一般规律:
1、化合价有正价和负价,在化合物里:氧元素通常显 ( ) 价,,氢元素通常显( )价,金属通常显( )价,非金属通常显 ( )价
2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价
3、在化合物里元素正负化合价的代数和为 ( )
4、在单质里元素的化合价为( )
化合价口诀:
氨根钠钾银氢+1价, (安跟哪家迎亲)
钙镁锌钡+2价; (盖美被心)
四硅三铝氧负二, (死鬼山里养狐儿)
氢氧(根)氟氯溴碘硝酸根-1价。(亲养狐狸嗅点硝酸根)
根据化合价求化学式的一般步骤:
① 写出元素符号,正价在左边,负价在右边, 化合价标在元素的正上方。
②
③ 能约分的一般要约分。
④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。 +5 -2 +4-2
P O S O
P 2 O5 S 2O 4
P 2 O5 S O2
(+5)×2+(-2)×5=0 (+4)×1+(-2)×2=0
根据化学式求化合价:
依据是:化合物中元素化合价代数和为0
X -2
1、CO 2 X ×1+(-2)×2=0 X=+4 +1 X -2
2、KMnO 4 (+1)×1+X+(-2)×4=0 X=+7
三、自我探究题
1、标出下列有下划线元素的化合价
K 24 4
2、写出下列离子构成化合物的化学式
四、布置课后练习:
P89
第2题 (4)小题 第3 题 第 4 题 第5题 第6题