高中化学干燥剂总结
高中化学干燥剂小结
高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5、硅胶
1）浓硫酸（强氧化性酸）
2）P 2O 5（酸性白色粉末）
3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO 、固体NaOH 。
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO 和NaOH ）
2）CaO （它是白色固体, 碱性氧化物）、
3）固体NaOH （强碱）
这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
3、中性干燥剂：无水CaCl 2、CuSO 4、MgSO 4等
1）无水CaCl 2(白色多孔固体) ：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
2）CuSO 4(白色粉末）：吸水程度较小, 一般用来检验水的存在, 吸水后变成蓝色CuSO 4·5H 20)
3）无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4）活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
5）无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
6）硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH 4等。
二、常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO 2、SO 2 、NO 2、Cl 2、HCl 、H 2S 、HBr 、HI 等
②碱性气体：NH 3
③中性气体：N 2、O 2、H 2、CH 4等
三、干燥剂的选择
1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）
a 、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体； b 、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；
c 、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性. 如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物, 加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H 2S, HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原．．．
反应。如 H 2S+H2SO 4=2H2O+SO2+S↓， H 2SO 4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H 2SO 4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用无水硫酸铜干燥H 2S 气体，二者会发生反应 ：
CuSO 4+H2S=H2SO 4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH 3, 二者可发生反应生成络合物：
CuSO 4+NH3={Cu(NH3) 4}SO4
④不能用无水CaCl 2干燥NH 3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl 2+8NH3=CaCl2·8NH 3
另外，对液体干燥剂来说, 一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出) ，而固体干燥剂装在干燥管或U 形管中。
3、常用干燥剂干燥气体小结
可干燥的气体
浓硫酸：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 等中性气体和CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2、HCl 等酸性气体
碱石灰：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 等中性气体和NH 3等碱性气体 无水氯化钙：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 、 CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2、HCl 等气体
不可干燥的气体
浓硫酸：NH 3等碱性气体和H 2S 、HBr 、HI 、C 2H 4（烯烃）等还原性气体
无水氯化钙：NH 3等会反应的气体
碱石灰：Cl 2、HCl 、H 2S 、SO 2、CO 2、NO 2等酸性气体
四、常见干燥装置
1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）
2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）
1）干燥管
2）U 形干燥管