新九年级化学中考复习[课本实验总结](含答案)

空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。

（2）装置要求：气密性良好

（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹

并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，

打开弹簧夹。

（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积

（5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温

就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。

1. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

【实验2-2】（O 2可使带火星的木条的木条复燃）

⑴木炭在氧气中燃烧C + O2

清的石灰水变浑浊的气

体 。

【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2

产生有 刺激性气味 无色气体；

在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；

⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。

【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃点燃点燃簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 点燃 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O CO2 现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄 SO 2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 2MgO

现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 。

【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：

把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端

系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ，

插入充满氧气的集气瓶中。

现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成

此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂

上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。

【活动与探究】实验室制取氧气

检查气密性的方法：

操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管

现象：导管口有气泡冒出。

结论：装置不漏气

木炭的燃烧

夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。结论：木炭燃烧生成CO 。

【活动与探究】

1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，

溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。

2、现象： A杯溶液颜色变红，B 杯无变化

原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到A 杯中使酚酞溶液变红。

【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水

装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧

瓶 、 试管、烧杯 等。

加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈

沸腾 。

收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。

课题1 质量守恒定律

【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧） 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体

逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。

现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气

球先变鼓，再变瘪 。

【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定

现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。

解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO 气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

【实验5-2】镁条燃烧

现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。

解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。

讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？ 根据质量守恒定律：因为MgO 质量等于参与反应的Mg 与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。

【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜

实验目的：探究木炭的还原性 。

装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ，

也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜 。

操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地

铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。

现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。

分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 性，可用于 冶金 工业 【实验6-6】探究目标 CO 是否与水发生反应；CO 溶液中谁使石蕊变红 高温

（4）通常情况下，CO 2不支持燃烧，也不能燃烧。

课题1 燃烧和灭火

【实验7-1】实验目的 探究燃烧的条件

现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大

量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用

导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃

烧 。

分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，

才能燃烧；

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。

结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。

课题2 燃料和热量

【实验7-4】目的 探究甲烷燃烧

操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一

个，冷而干燥的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯

倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。

现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾 ；

石灰水 变浑浊 。

结论： 说明甲烷中含有氢元素和碳元素

化学方程式：CH 4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O + 热量

【实验7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化

现象： 镁条减少，产生大量气泡

结论：

工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩

加热仪器为 酒精喷灯 ，

石灰水的作用是 检验是否生成CO 2

现象： 红色 固体变为 黑色 固体， 同时

放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。

分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_黑_色

粉末是_铁粉_。

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃 烧转变成无污染的CO 2

【活动与探究】

探究目标 钢铁生锈的条件

设计原理：控制变量（燃烧条件）

实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）

蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）

至室温 。

用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙

要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中

试管甲 试管乙 试管丙

试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气

连续观察约一周。

结论： 在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）

【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液

操作步骤：① 计算配制 →② 称量 →③ 量取 →④ 溶解 装瓶，贴标签（标签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 ）。

注意事项：

① 计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水 质量、

氯化钠 质量。

② 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。

③ 量取 用 量筒 量取所需物质的 。

④将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。

【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性

现象： （纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性

【实验10-5】目的： 探究浓硫酸稀释的方法

现象： 液滴飞溅，放大量热

解释： 浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅

稀释浓硫酸的操作： 将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，

并用玻璃棒不断搅拌 。

玻璃棒的作用： 通过搅拌加快热量的扩散

【活动与探究】酸的化学性质

操作： 在白色点滴板上分别滴入各种液体

现象：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

【实验10-9】中和反应

操作：所用仪器 烧杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒 搅拌 。

现象： 酚酞液由红色变为无色，反应后

溶液蒸发，蒸发后出现白色固体

说明： 有氯化钠生成

【活动与探究】粗盐提纯

目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）

步骤：

（1）溶解：仪器 烧杯 、 玻璃棒 ，

玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。

（2）过滤：仪器 铁架台 、 漏斗 、 玻璃棒 、

烧杯，用品 滤纸 ，

操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

如滤液仍浑浊，应 再次过滤 。

（3）蒸发：仪器 铁架台 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利用 余热 蒸干。

【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应

操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。

现象： 大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊

化学方程式： Na 3↑

【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应

现象： 出现白色沉淀 或者说沉淀现象在溶液中出现