中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳
1、有色气体:F 2(淡黄绿色)、Cl 2(黄绿色)、Br 2(g )(红棕色)、I 2(g )(紫红色)、NO 2(红棕色)、O 3(淡蓝色),其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体:HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH 3、SO 2、NO 2、F 2、Cl 2、Br 2(g );有臭鸡蛋气味的气体:H 2S 。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体:NH 3、HF 、HCl 、HBr 、HI ;能溶于水的气体:CO 2、SO 2、Cl 2、Br 2(g )、H 2S 、NO 2。
4、易液化的气体:NH 3、SO 2、Cl 2 。
5、有毒的气体:F 2、HF 、Cl 2、H 2S 、SO 2、CO 、NO 2、NO 、Br 2(g )。 6、在空气中易形成白雾的气体:NH 3、HF 、HCl 、HBr 、HI 。
7、常温下不能共存的气体:H 2S 和SO 2、H 2S 和Cl 2、HI 和Cl 2、NH 3和HCl 、NO 和O 2、F 2和H 2。 8、其水溶液呈酸性的气体:HF 、HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、SO 2、CO 2、NO 2、Br 2(g )。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH 3。
9、有漂白作用的气体:Cl 2(有水时)和SO 2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl 2常用Cl 2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO 2和SO 2,但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体:H 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2、H 2S 。在空气中燃烧火焰呈蓝色(或淡蓝色)的气体:H 2S 、H 2、CO 、CH 4。
12、具有强氧化性的气体:F 2、Cl 2、Br 2(g )、NO 2、O 2、O 3;具有强或较强还原性的气体:H 2S 、H 2、CO 、NH 3、HI 、HBr 、HCl 、NO ;SO 2和N 2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体:Cl 2、F 2、NO 2、Br 2(g )、CO 2、SO 2、NH 3;其中Cl 2、NO 2、Br 2(g )与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F 2与水剧烈反应产生O 2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl 2、NO 2、Br 2(g )、O 3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H 2S 、SO 2、C 2H 4、C 2H 2。 16、可导致酸雨的主要气体:SO 2;
导致光化学烟雾的主要气体:NO 2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO 等氮氧化物; 导致温室效应的主要气体:CO 2和CH 4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO 和NO 。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO 2、NH 3、N 2。 18、用作大棚植物气肥的气体:CO 2。 19、被称做地球保护伞的气体:O 3。 20、用做自来水消毒的气体:Cl 2
物质的学名、俗名及化学式
(1) 生石灰、氧化钙:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2
(5)纯碱:Na2CO 3 (6)烧碱(或苛性钠, 火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4〃5H 2O (8) 明矾:KAl(SO4) 2〃12H 2O (9)CaCO 3碳酸钙(石灰石、大理石) (10) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) (11)石碱(碳酸钠晶体、纯碱晶体):Na2CO 3〃10H 2O (12)碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石):Cu (OH )2CO 3 (13) Hg 汞(水银)(14) 干冰(固体二氧化碳):CO2(15) 金刚石、石墨:C (16) 盐酸、氢氯酸:HCl (17) 亚硫酸:H2SO3 (18) 氢硫酸:H2S (19) 甲醇:CH3OH (20) 酒精、乙醇:C2H5OH (21) 醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (22) 亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) (23) 氨水、一水合氨:NH3〃H2O (为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
常见物质的颜色的状态
红色:红P 、Cu 、Fe 2O 3 红褐色:Fe(OH)3 黄色:S 、Fe 3+盐的溶液
浅绿色:Fe 2+盐的溶液 绿色:Cu 2(OH)2CO 3 紫黑色:KMnO 4晶体 紫红色:KMnO 4溶液 蓝色:Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4•5H 2O 、Cu 2+盐的溶液
白色固体:BaSO 4、AgCl 、MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、BaCO 3、无水CuSO 4、Na 2CO 3等 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种,其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O 3、(3) Fe3O 4。 8、溶液的特征有三个 (1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比; (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3) ;(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO 2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:SO2、CO 、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味; (3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO 、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。 37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O 、C 、H
42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
常见的试剂显色
1.石蕊试液:遇酸,显红色 遇碱,显蓝色 2.酚酞试液:遇酸,不显色 遇碱:显红色 3.碘水遇淀粉溶液:显蓝色 4.湿润红色石蕊试纸遇碱:显蓝色 5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸:显红色
6.PH 试纸:遇碱,显蓝色 遇酸,显红色 7.湿润淀粉碘化钾试纸:遇I 2、Cl 2 、FeCl 3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1.氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl 2、KMnO 4、浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3等。 2.还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na 、Al 、Zn 、CO 、C 等。 3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5、浓硫酸等。 4.漂白剂
吸附型:活性炭
氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢, 臭氧, 过氧化氢. 化合型:二氧化硫
5.催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO 3分解中的MnO 2 6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH 值范围内,随溶液PH 值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸) 及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9.吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有:浓硫酸等。 11.灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3) 等。 12.定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂:指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO 3)。
13.净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有:明矾(K 2Al 2(SO4) 4〃12H2O )、FeCl 3等14.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。 16.防冻剂:丙三醇
17. 收敛剂:七水硫酸锌
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O22. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O2
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O212. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H 2
14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2 (OH)2
CO 3
2MgO Fe3O 4 2CuO 2Al 2O 3 2H2O 2P2O 5 SO 2 CO 2
2CO
2CO2 CO2+ 2H2O
2CO2 + 3H2O
2↑+ O2↑
2CuO + H2O + CO2↑
2KCl + 3O2 ↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO 3
16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2
O 3 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3
O 4
Cu + H2O
2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2
3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H2O === H2CO 3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na 2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O ==== H2SO 4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4〃5H 2O
CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4〃5H 2O