高三化学无机推断题

北 京 四 中

年 级：高 三 科 目：化 学 编稿老师：郑长军

审稿老师：潘廷宏 责 编: 管亚玲 录 入：刘艳娥

高三化学无机推断题

【重点、难点分析】

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的解题技巧与方法进行讨论。

一、解题技巧

１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。例如卤素中的Cl 2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO 2与浓HCl 共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。

２．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H 2S 与O 2、X 2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO 2可被Fe 3+、X 2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

３．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：

如（１）直线型转化：

金属

非金属

碱性氧化物

酸性氧化物

碱 酸 盐 盐

（２）交叉型转化：

（３）三角形转化：

牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。

４．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO 2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。

５．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过

量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。

二、例题分析

１．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。

例１．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

附表 各物质的量

物质Ａ跟Ｂ反应生成物Ｅ、Ｆ和Ｇ，物质Ｃ跟Ｄ反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：（１）物质Ｈ的分子式_______；（２）反应①的化学方程式_______；（３）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。 分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl 2、H 2、NaOH ，其中两两反应可生成三种产物的是Cl 2、NaOH 中的一种，Ｃ为H 2，又Ｂ、Ｃ作用生成Ｈ物质，则Ｂ为Cl 2，Ａ为NaOH ，H 为HCl 。又由表中数据推知Ｃ、Ｄ、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因Ｃ为H 2，则Ｄ为N 2，Ｉ为NH3。故参考答案为（１）HCl ；

（２）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；

（３）3H 2+N22NH 3

２．有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。

例２．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图２化学反应方框图填空：

（１）单质Ｆ是________；

（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（４）由Ｃ （２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子方程式（或化学方程式）_______； Ｅ＋Ｆ若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀Ｇ”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀Ｇ逆推可知溶液Ｅ中含Fe 2+，再由Ｅ逆推知单质Ｃ为Fe ，单质Ｆ为H 2；又由单质F(H2) 逆推知单质Ｂ可为金属Al 或Zn 或者为非金属单质Si ，另由溶液Ｉ加NH 3·H 2O 转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al ，化合物Ａ为铁的氧化物。故参考答案为：

（１）H 2；

（２）4Fe 2++8NH3·H 2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH

或Fe 2++2NH3·H 2O====Fe(OH)2↓+2NH

；

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

（３）Al 3+和Na +；

（４）H 2SO 4或HNO 3

３．假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：

例３．下图①～ 分别代表反应中的一种物质，请填空白：

（１）①、③、④的化学式分别是_______。

（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。

分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO 3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH 4HCO 3，(NH4) 2CO 3，NH 4HSO 3等。假设①为NH 4HCO 3，则气体混合物将为NH 3，CO 2，H 2O 蒸气，代入题中可推知③为NH 3，④为O 2，②为CO 2；又由转化关系可推知⑥为NO ，⑦为NO 2，⑧为HNO 3，⑨、⑩一种为MgO ，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH 4HCO 3是成立的。同理(NH4) 2CO 3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH 4HCO 3[(NH4) 2CO 3]；③——NH 3；④——O 2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑

例４．图４里每一方程中的字母代表一种反应物或生成物。

列空白：

（１）Ｌ的化学式为：__________。

（２）Ｆ的化学式为：__________。 产物Ｊ是含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｉ为NaCl 溶液，Ｄ是淡黄色固体单质。试填写下

（３）写出Ｊ受热分解反应的化学方程式：_______。

（４）Ｈ和Ｇ之间反应的化学方程式为：________。

解析：本题的切入点是物态：Ｊ为含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｄ为淡黄色固体单质。推测Ｊ为Al(OH)3，Ｄ为Ｓ，Ａ为Al ，Ｅ为Al 的化合物。

E+F

Al(OH)3↓+NaCl+H

（Ｊ） （Ｉ）

Ｆ为Ｓ的化合物，结合产物Al(OH)3，容易想到该反应是Al 3+与S 2-的双水解反应，Ｌ为H 2O ，Ｈ为H 2S 。再结合：D(S)

理的。

反过来可确定Ｅ，Ｆ。

E(Al的化合物) ＋F （S 的化合物）

答案：（１）H 2O

（２）Na 2S

（３）2Al(OH)

3 Al 2O 3+3H2O Al(OH)3↓+NaCl+H2S↑ G(SO2) 及H(H2S)+G(SO2)→D(S)+L(H2O) 可知上面的推测是合 Ｆ应为Na 2S ，Ｅ为AlCl 3。进而可推Ｂ为Cl 2，Ｃ为Na 。

（４）2H 2S+SO2=3S+2H2O

三、参考练习

１．下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。

回答下列问题：（用化学式填写）

（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。

（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。 （３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。 （４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：

①_______________________________________________。

②_______________________________________________。

２．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。

（１）写出Ｃ的化学式_____________。

（２）写出反应①的化学方程式________________________。

（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ （“ ”有示有则填写，无则不填写）

（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。

３．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）

目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B

（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？

（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE 生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？

参考答案：

１．（１）(NH4) 2S O 2 H 2O

（２）NH 3 NO NO 2 HNO 3

（３）H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4

（４）①

NH +OH-=NH3↑+H2O

②S 2-+2H+=H2S↑

２．（１）AgCl （２）NH 3+HCl=NH4Cl

（３）①防止氨水过量 ②随用随配

（４）[Ag(NH3) 2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH

３．（１）Ａ∶H 2O Ｂ∶CO 2 Ｃ∶淀粉 Ｄ∶葡萄糖

6CO 2+6H2

O C 6H 12O 6+6O2，

2C 2H 5OH+2CO2，可得关系式：C 2H 5OH ～3O 2 （２）上式再结合C 6H 12O 6

故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6 (g)