硫.氮及其化合物 归纳总结
硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
1.硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
2+SO 3H ---△
②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 2 ++
③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2 --
④铜丝在硫蒸气中燃烧
;
⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中
⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 32 +++
⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 2 +-
⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 +2Br +4H ; --+
⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 +-
10Cu 和浓硫酸的反应 ○
⑪C 和浓硫酸的反应
⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上
2.氮及其化合物
(1)知识网络构建 △△
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应
②把NH 3通入水中
③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
④NH 3的催化氧化
⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液 +---+-高温、高压△催化剂
⑥NO 2溶于水
⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
⑨Cu 和稀HNO 3的反应
2 +-+-----+-
⑩Cu 和浓HNO 3的反应
2 +-+
⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应
3 +-+
⑫C 和浓HNO 3的反应
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)
(浓↑+O ↑+2H 光照+-△
二、值得强化记忆的实验现象
1 2.加热NH 4HCO 3固体现象为生成有刺激性气味的气体,试管内壁上有液滴生成。
3.将SO 2气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色,加热又恢复红色。
4.加热盛有NH 4Cl 固体的试管,现象为体。
5.无色试剂瓶内的浓HNO 3受日光照射,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色。 6. 7.铜片和过量稀HNO 3反应的现象为开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液。
8.把SO 2气体通入到FeCl 3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
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1.离子检验
(1)检验Na 2SO 3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案 取样品,加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液中,品红溶液褪色;再加入BaCl 2溶液,产生白色沉淀。
(2)检验Na 2SO 4中含有少量NaCl 的实验操作及现象。
答案 取少量样品溶于水,加入过量的Ba(NO3) 2溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO 3溶液,产生白色沉淀,证明Na 2SO 4中含有少量NaCl 。
(3)NH4的检验
试剂及用品:________________________________________________________________。 操作及现象:_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ +
________________________________________________________________________。
答案 NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取溶液中加入浓NaOH 溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明有NH 3生成,证明原溶液中含有NH 4
2.浓硫酸为什么不能干燥NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等气体?
答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性,吸收NH 3生成(NH4) 2SO 4或NH 4HSO 4,能把H 2S 、HBr 、HI 氧化成单质。
3.SO 2的水溶液和Cl 2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO 2和Cl 2按1∶1体积比(同温同压) 混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 SO 2+Cl 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4,HCl 、H 2SO 4均不具有漂白性
4.工业上为什么常用“H 2O 2”作氧化剂?
答案 H 2O 2作氧化剂时,其还原产物为H 2O ,无污染。
5.SO 2、漂白粉、活性炭、H 2O 2和Na 2O 2都能使红墨水褪色,试简述其各自原理。 答案 SO 2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;漂白粉、H 2O 2和Na 2O 2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。
6.加热时,浓硫酸和足量Zn 反应与浓硫酸和足量Cu 反应产生的气体成分相同吗?为什么? 答案 气体成分不相同。前者是SO 2和H 2的混合气体,而后者只是SO 2气体。因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn 反应,开始生成SO 2,变稀后生成H 2,而Cu 和稀硫酸不反应。 +