溶液中粒子浓度大小的比较规律
溶液中粒子浓度大小的比较规律 弱酸（碱）溶液
单一溶质溶液
能发生水解的盐溶液
离子浓度的比较两物质混合，不发生反应
混合溶液溶质恰好反应
混合后，有一种物质过量——判断谁过量
一、单一溶质溶液
1. 弱酸（碱）溶液
根据弱酸（碱）电离分析
如： H 2CO 3的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
稀氨水中，离子浓度由大到小的顺序为
2. 能发生水解的盐溶液
根据盐水解分析
如：NH 4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 Na 2 S溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
二、混合溶质溶液
1. 两物质混合，不发生反应
(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根
离子的水解程度。
如：CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液呈CH 3COOH 的电度程度比
CH 3COO —的水解程度要大，此时，离子浓度由大到小的顺序为 弱碱与对应的强酸盐混合混合，若溶液呈碱性，说明弱碱的电离程度 相应阳离子
的水解程度。
如：NH 4Cl 与NH 3∙H 2O 混合溶液呈，说明NH 3∙H 2O 的电度程度比NH 4+的水解
程度要大，此时，离子浓度由大到小的顺序为
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度子的水解程度。
如HCN 与NaCN 的混合溶液中，c (CN—)
比CN —的水解程度要 ，此时，离子浓度由大到小的顺序为
2. 恰好反应
与上述2同理
3. 混合后，有一种物质过量——判断谁过量
与上述3同理
三、不同溶液中同一离子浓度的比较
不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的
量浓度的下列各溶液中①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4,c （NH 4+）由大到小的顺序是 。
【练习1】
①一定浓度的醋酸溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为： ②酸钠溶液中各离子的浓度由大到小的顺序：
③等浓度的醋酸溶液和醋酸钠等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
④等浓度的醋酸钠溶液与盐酸等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
⑤等浓度的醋酸与氢氧化钠等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的顺序：
⑥PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合所得的离子浓度由大到小的顺
序：
四、“三种守恒”在离子浓度大小比较中的应用
在溶液中存在三个重要的守恒关系：
以0.1 mol/L Na2S 溶液为例，由于溶液中存在：Na 2S ＝2Na +＋S 2-，S 2-＋H 2O
HS -＋H 2
O H 2S ＋OH -, H2O HS -＋OH -, H +＋OH -, 所以溶液中存在：Na +、S 2-、OH -、H +、HS -, H2O 、H 2S 。满足如下守衡关系。
①电荷守恒
在任何溶液中，阳离子所带电荷的总数恒等于阴离子所带负电荷的总数，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 。而有些同学常犯的错误是把c(S2-) 前的系数2丢掉。记住离子所带电荷是几，系数就是几。
②物料守恒（原子守恒）
所谓物料守恒，是指：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na 2S 溶液中S 2-、HS -都能水解，故S 元素以S 2-、HS -、H 2S 三种形式存在，它们有如下守恒关系：
Ⅰ、据硫元素形成微粒总量守恒，溶液中含硫的微粒有：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1 mol/L Ⅱ、据Na 2S 的组成，硫与钠形成微粒的关系为：c(Na+)= 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2 mol/L ③质子守恒（水电离出的H +和OH - 守恒：n(H+) 水= n (OH-) 水或c(H+) 水= c (OH-) 水）
在Na 2S 溶液中：S 2-＋H 2O HS -＋OH -, HS-＋H 2O H 2S ＋OH -, H2O H +＋OH -, 因为溶液显碱性，OH - 完全由水电离产生，而水电离的H +分布到三个方面：一是被S 2-结合成HS -，
二是被HS -结合成H 2S ，三是没被结合存在于溶液中；生成HS -的H +与这部分HS -相等，生成H 2S 的H +是H 2S 分子的两倍，而在溶液中的H +就是它本身；所以有如下关系：
n(OH-)= n(H+)+ n(HS-)+2n(H2S) 或c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
【练习2】分别找出①NH 4Cl ②CH 3COONa ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3中 “三种守恒”的等量关系。 ①NH 4Cl ： 电荷守恒：；
物料守恒： ；质子守恒： 。 ③NaHCO 3 电荷守恒： ；
物料守恒： ；质子守恒： 。 ②CH 3COONa 电荷守恒：
物料守恒： ；质子守恒： 。 ④Na 2CO 3 电荷守恒：
物料守恒： ；质子守恒：
【练习3】
1、在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A 、C(Na+)>C(CH3COO -)>C(OH-)>C(H+) B 、C(CH3COO -)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
C 、C(Na+)>C(CH3COO -)>C(H+)>C(OH-) D 、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO -)>C(H+)
2、在0.1mol/LH2S 溶液中，下列关系式错误的是（ ）
A 、C （H +）=C（HS -）+C（S 2-）+ C（OH -）
B 、C （H +）=C（HS -）+2C（S 2-）+ C（OH -）
C 、C （H +）>C（HS -）+C（S 2-）+ C（OH -）
D 、C （H 2S ）+C（HS -）+C（S 2-）=0.1mol/L
3、PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A 、C （NH 4+）> C（Cl -）> C（H +）> C（OH -）
B 、C （NH 4+）> C（Cl -）> C（OH -）> C（H +）
C 、C （Cl -）> C（NH 4+）> C（H +）> C（OH -）
D 、C （Cl -）>C（NH 4+）> C（OH -）> C（H +）
4、20ml1mol/L CH3COOH 溶液与40ml0.5mol/L的NaOH 溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（ ）
A 、C （CH 3COO -）=C（Na +）> C（H +）> C（OH -）
B 、C （Na +）>C（CH 3COO -）> C（OH -）>C（H +）
C 、C （Na +）> C（OH -）>C（CH 3COO -）>C（H +）
D 、C （Na +）> C（OH -）>C（H +）>C（CH 3COO -）
5、CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，PH 为4.7，下列说法中错误的是
A 、CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用。
B 、CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
C 、CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解。
D 、CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离。
6．等体积等物质的量浓度MOH 强碱和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是
A ．c (M) ＞c (OH) ＞c (A) ＞c (H) B ．c (M) ＞c (A) ＞c (OH) ＞c (H)
C ．c (M) ＞c (A) ＞c (H) ＞c (OH) D ．c (M) ＞c (H) ＞c (A) ＞c (OH)
7．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A ．c (Na+)=c (CH3COO -)+c (CH3COOH) B ．c (H+)=c (CH3COO -)+c (OH-)
C ．c (Na+) > c (CH3COO -)>c (OH-)>c(H+) D ．c (CH3COO -)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-)
8．某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子，下列说法正确的是
A. 若溶液中c （A -）＝c （Na +），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c （Na +）> c（A -）> c（OH -）> c（H +）
C. 若c （OH -）> c（H +），溶液中不可能存在：c （Na +）> c（OH -）> c（A -）> c（H +）
D. 若溶质为NaA 、HA ，则一定存在：c （A -）> c（Na +）> c（H +）> c（OH -）
9. 常温下, 将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH 如下表:
请回答:
(1)从①组实验分析,HA 是强酸还是弱酸 。
(2)②组实验表明,c 0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A) 与c(Na) 的大小关系是 。
(3)从③组实验结果分析, 说明HA 的电离程度 NaA 的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol·L 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算) 。
c(Na)-c(A)= mol·L ;c(OH)-c(HA)= mol·L 。 +--1--1--1-+＋－＋－＋＋－－＋－－＋＋－－＋