关于化学方程式的简单计算习题

一、选择题

1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA 和7.3 g B 恰好完全反应，生成12.7gC ，现在要得到0．4gD ，所需A 的质量为 ( ) A ．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算 2、下列示意图形象地表示了

A(

) 与B(

) 反应生成C(

) 其反应前后分子种类及数目的变化, 则该反应的化学

方程式中,A 、B 、C 的化学计量数之比为 (

)

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

3、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧, 生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水, 关于该物质组成的推断正确的是 ( ) A. 只含碳、氢两种元素

B. 一定含有碳、氢元素, 可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定

4、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中, 在一定条件下反应一段时间后, 测得反应后各物质的质量见下表:

关于这四种物质, 下列说法错误的是 ( ) A. a是反应物,b 、c 是生成物 B. d可能是催化剂

C. 反应后a 的质量为3.4 g

D. a一定是化合物 6、在反应A+B

C+2D中, 已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应, 生成6.0 g C,又知道D 的相对分子质量为18, 则A 的

相对分子质量是 ( )

A.40 B.58 C.29 D.86 7、下列化学方程式中, 正确的是 ( ) A.C+O2B.2HgO C.4Fe+3O2D.4P+5O

2

CO 2 Hg 2+O2↑ 2Fe 2O 3 2P 2O 5

2R+O2来提供氧气, 物质R 的化学式是 ( )

8、 “中国航天, 给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na 2O 2+2CO2A.CO B.Na2O C.NaOH D.Na2CO 3

10、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质, 在电火花作用下, 发生充分反应, 测得反应前后各物质的质量如下:

已知甲的相对分子质量为丁的2倍, 则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )

A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3

12、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）

13、将A ，B ，C 三种物质各10g ，加热进行化合反应生成D(其中B 是催化剂) ．当A 已完全反应后，测得生成D16g ，则反应后混合物中B 与C 的质量比为 ( )

A ．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:1

15、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C 。现要制得0.4D ，则所需A 的质量为（ ）

A ．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

16、在化学反应A + B D中，加入A 、B 、C 三种物质各10g ，加热至反应结束后，测

得A 已完全反应，生成D18g ，则反应后混合物中C 和B 的质量比为（ ） A ．5:1 B．5:4 C．5:3 D．5:2

18、在反应A+3B====2C+3D中, 已知A 和B 的相对分子质量之比为7∶8, 当2.8 g A与一定量B 恰好完全反应后, 生成3.6 g D,则C 的质量为 ( )

A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g

21、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3

32、凯尔将6g 镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表，并回答：

（1）当第一次与2g 氧气反应时，为什么不能生成8g MgO？ __________________ _____________

（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO 的质量却不增加？ ____________________________ _______ 33、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。若制取8gD ，则需__________gA。

34、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____________。

三、计算题

35、某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气, 最后所得气体质量与时间的关系如图所示。

请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

36、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g 石灰石样品，放入盛有146g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g 。求：⑴反应生成二氧化碳的质量；⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数。

37、在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M ，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：

（1）根据质量守恒定律，你认为x 的值应为____ ____。 （2）未知物质M 一定含有的元素为 __________。

（3）已知未知物质M 的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。 （4）该反应的化学方程式为______________________________________。

39、某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g ，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g ．请计算：（1）反应中产生的氧气的质量；（2）高锰酸钾样品的纯度（结果保留0.1%）．

参考答案

一、选择题

1、答案：B

2、选A 。由图示可以看出A 分子全部参与反应,B 分子反应后剩下了一个分子, 参与反应的有一个分子; 生成了两个C 分子, 所以答案为A 。

3、【解析】选A 。先根据反应前后元素的种类不变, 确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素, 可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等, 来确定是否含有氧元素。4.4 g CO2中碳元素的质量=4.4 g×中氢元素的质量=3.6 g×

×100 %=1.2 g,3.6 g H2O

×100%=0.4 g。1.2 g+0.4 g=1.6 g与物质的质量相等, 故一定不含氧元素。

4、【解析】选C 。根据质量守恒定律, 由表格中的数据可知:5.0+1.2+2.0+0.5=待测+3.0+3.6+0.5,故反应后待测a 物质的质量为1.6 g,根据反应物反应后质量减少, 生成物质量增加则可推测反应物为a, 生成物为b 、c, A正确;d 的质量在反应前后未发生变化, 可能为催化剂,B 正确;a 为反应物, 反应后剩余质量为1.6 g, C错误; 该反应为分解反应,a 一定为化合物,D 正确。

6、【解析】选B 。根据质量守恒定律可知生成D 的质量为2.9 g+4.9 g-6.0 g= 1.8 g,可知A 、D 的质量比为2.9 g∶1.8 g,设A 的相对分子质量为x; A + B

C + 2D

x 18×2

2.9 g 1.8 g

=x=58

【方法归纳】已知化学方程式中三种物质的质量和某种物质的相对分子质量, 求另外一种物质的相对分子质量是中考的常考方式。解决这类问题的关键:①注意搜集题中已给信息, 并会运用质量守恒定律求出未给出的物质的质量; ②根据两物质的质量比和其中一种物质的相对分子质量, 列比例式求另一种物质的相对分子质量; ③注意物质的宏观质量与化学计量数不能相乘进行计算, 只有利用相对分子质量求物质之间的质量比时才要用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数。

7、【解析】选D 。本题主要考查化学方程式的书写。燃烧属于反应现象, 不是反应条件, 反应条件应为点燃,A 不正确; 金属汞的化学式直接用元素符号表示,B 不正确;Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4,C 不正确; 只有D 的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。

8、【解析】选D 。根据反应的化学方程式2Na 2O 2+2CO2

2R+O2, 反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2, 反应

后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0, 根据反应前后原子种类、数目不变, 则2R 中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子, 则每个R 分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成, 则物质R 的化学式为Na 2CO 3, 故选D 。

10、【解析】选C 。结合题中表格中数据, 乙增加的质量为44 g,丙增加的质量为36 g,丁减少的质量为16 g,根据质量守恒定律可知甲减少的质量为44 g+36 g-16 g=

64 g,所以化学方程式中甲与丁的质量比为64 g∶16 g=4∶1, 而甲的相对分子质量为丁的2倍, 所以该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为2∶1。

【方法归纳】运用质量守恒定律解答表格数据题的方法

(1)反应物、生成物、催化剂的判定:一般先根据反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物, 原则是:反应后和反应前相比, 反应后质量增加的是生成物, 反应后质量减少的是反应物, 催化剂的判定, 反应前后质量不变的可能是催化剂, 也可能是未参与反应的物质。

(2)未知物质量的判定:根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变, 由此列出等式判断出未知的物质的质量。 (3)反应类型的判定:反应物、生成物及催化剂确定之后, 根据反应物与生成物的种类或反应特征确定该反应的反应类型。 12、A

13、答案：B 用符号代替写出化学反应式： A + C D

10 g mc 16 g 10 g+mc=16 g mc=6 g

所以反应的C 的质量为6g ，剩余C 的质量为4g ，而B 的质量不变仍为108． 15、B 16、A

18、【解析】选C 。根据A 和B 的相对分子质量之比为7∶8, 则化学方程式中两物质的质量比为7∶24, 设2.8 g A完全反应需要B 的质量为x, 则可列比例式为7∶24=2.8 g ∶x,x=9.6 g 。根据质量守恒定律, 生成C 的质量为2.8 g +9.6 g-

3.6 g=8.8 g。

21、．C 解析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。反应后，乙物质质量增加54 g-10 g=44 g；丙物质质量增加37 g-1 g=36 g；丁物质质量减少质量为25 g-

9 g=16 g；进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。设丁物质相对分子质量为w ，则甲物质相对分子质量为2w ，若该反应的化学方程式为： x 甲 + y丁=== z乙+ k丙 2wx wy

64 g 16 g

= 解得x ︰y=2︰1

32、生成氧化镁质量（g ）5 10 10 10 （1）因镁有剩余，没有完全反应；

（2）因6g 镁完全反应恰好需要4g 氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO ；

33

34、思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y 的值，即3×32＋4Y ＝2×102，4Y ＝2×102－3×32＝108，Y ＝27。 答案：27

三、计算题

35、【解析】这是一道结合函数图像根据化学方程式的计算题。从图中信息分析可知, 最终生成O 2的质量为1.6 g,利用H 2O 2分解生成O 2的化学方程式, 找H 2O 2与O 2的质量关系, 根据O 2的质量可以求出H 2O 2的质量。 答案:解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

2H 2O 22H 2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

=

x=3.4 g

答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。 【方法归纳】解答坐标图像题应注意的问题

(1)识标:理解坐标图中纵、横坐标的含义, 找出纵、横坐标的关系, 联系相应的知识点。 (2)明点:曲线中的特殊点如起点、终点、顶点、转折点、交叉点等表示了什么化学意义。

(3)析线:曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据纵、横坐标的含义可以得出:在一定范围内, 随“横坐标量”的增加, “纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后, 随“横坐标量”的增加, “纵坐标量”减少或增加, 或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图, 要分别揭示其变化趋势, 然后对比分析, 找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。

36

、

37、（1）0 （2）C 、H 、O （3）C 2H 6O （4）C 2H 6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可确定氧气和M 都是反应物。

（1）M 减少的质量为88 g+54 g-96 g=46 g，因此x 的值为46-46=0。

（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M ，即M 中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M ，即M 中一定含有氧元素。 （3）M

中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为

=故M 的化学式为C 2H 6O 。

（4）该反应的化学方程式为C 2H 6O + 3O2

2CO2 + 3H2O 。