初三化学总复习资料重点
初三化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化
3
、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分 9、原子10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量: 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
质子(+) 17、 原子核 中子(0) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—)
得e 得e
原子阳离子 原子、离子的关系:
失e 失e
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
2 2H O + O↑此反应MnO 是催化剂) 变化的物质(注:2H 2O 2 MnO === 22 2
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:H+酸根
碱:金属+OH
盐:金属+酸根的化合物
25、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②与氧气接触;③可燃物的温度要达到着火点。
生活中的化学物质:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、可吸入颗粒物等物质
3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO (一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、
SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、HCl (氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根) 、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、
Cl -(氯离子) 、OH -(氢氧根) 、NH 4+(铵根或铵离子) 、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a. 表示一种物质;
b. 表示该物质的元素组成;
②微观意义:a. 表示该物质的一个分子;
b. 表示该物质的分子构成;
可计算出的量:a. 物质的一个分子中各原子个数比;
b. 组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
a. 金属单质。如:钾K 铜Cu
银Ag b. 固态非金属。如:碳C 硫S 磷P
等c. 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O 2(氧气)、N 2(氮气) 、H 2(氢气) F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O 3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO 3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
元素的化学性质取决于最外层电子数
7书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
说明:(1)pH 值=7,溶液呈中性;pH 值7,溶液呈碱性。
(2)pH 值越接近0,酸性越强;pH 值越接近14,碱性越强;pH 值越接近7,溶液的酸、碱性就
越弱,越接近中性。
(饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性)
9、金属活动性顺序表:
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H )、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、
金属活动性由强逐渐减弱
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a. 元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子
:分子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子
:离子 如:4Mg 2+ 只表示4个镁离子
:用元素符号表示 如: 氢原子:H
b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 2
c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca 2+
d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Hg +2
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 如:两个氧原子:2O(而不是O ) ; 7个二氧化碳分子:7CO 2+
2,O 2是分子2; 两个钙离子:2Ca
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
13、 不饱和溶液 饱和溶液
加入溶剂、降低(或升高)温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
15、
16、
解题技巧和说明:
一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、
蓝色:含Cu 2+ 溶液、
红色:Cu (亮红色)、Fe 2O 3(红褐色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S )、含Fe 3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:含Fe 2+ 的溶液(浅绿色)、
无色气体:N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有刺激性气味的气体:SO 2
3、 常见一些变化的判断:
白色沉淀:碳酸钙
其他见笔记本或30套扉页,老师讲过的。
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
1. 除水蒸气可用:浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和生石灰混合物)、生石灰等
2. 除CO 2可用:足量澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO 2)、NaOH 溶液、
3. 验CO 2可用:澄清石灰水
除HCl 气体,(见题目给的信息)
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或
者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4)或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前,要检
验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO 2、NO 2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;
SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
浓硫酸沾到皮肤或衣物上:先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上:用水冲洗,再涂上硼酸;
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )
2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾)(用
稀硫酸没此杂质)
3、制CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl )
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO 2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H 2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象:黑色CuO 变成红色,浓硫酸质量增加。
3、有CO 2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、
2
三、解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = 溶质质量
溶液质量
╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= 某元素相对原子质量╳原子个数 ╳ 100%
化合物的相对分子质量
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 化合物质量 ╳ 100%
混合物质量
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= 元素质量 ╳ 100%
混合物质量
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数