金属反应方程式
必修1 《金属及其化合物》方程式练习
班级得分______________
完成下列反应的化学方程式,是离子反应的再写出离子方程式。
★1、钠与水反应(用线桥法标出电子转移方向和数目)
-↑ - +
-
2O = 2Na+2OH+H-2↑
2、钠与氧气(常温)
2 = 2Na2O
3、钠与氧气(加热)
- △
2
Na2O2
4、氧化钠与水反应
Na2O+H2O = 2NaOH Na+
-
2O+H2O = 2Na+2OH 5、氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2 = Na2CO3
★6、过氧化钠与水反应(用双线桥法标出电子转移方向和数目)
-
2Na22
2NaO+-
22+2H2O = 4Na+4OH+O2↑
★7、过氧化钠与二氧化碳反应(用双线桥法标出电子转移方向和数目)
-2Na22↑
★8、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO △ 3
Na
2CO3+H2O+CO2↑
9、碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ HCO-
+
3+H = H2O+CO2↑ 10、稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
Na-
+
-
2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 CO32+H = HCO3
NaHCO-+
3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H = H2O+CO2↑ 11、碳酸钠滴入稀盐酸中
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H-
+
2O+CO2↑ CO32+2H=H2O+CO2↑
12、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO-
-
-
3+OH = CO32+H2O
13、碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液反应
2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO-
+
-
-
3+Ca2+2OH = CaCO3↓+CO32+2H2O
14、碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应
NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O HCO-
3+Ca2+
+OH-
= CaCO3↓+H2O
15、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO32-
+Ca2+
= CaCO3↓
16、铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+
= 2Al3+
+3H2↑
★★17、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-
+2H-
2O = 2AlO2+3H2↑
18、铝与硝酸汞溶液反应(用双线桥法标出电子转移方向和数目)
--
+
= 2Al3+
+
3Hg
19、氧化铝与稀盐酸反应
Al+
2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H = 2Al3+
+3H2O
★★20、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O Al-
-
2O3+2OH = 2AlO2+H2O 21、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 22、氢氧化铝与稀盐酸反应
Al(OH)+
+
3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H = Al3+3H2O
★★23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)-
-
3+OH = AlO2+2H2O
★24、氯化铝溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+
+3NH3·H2O2 = Al(OH)3↓+3NH+
4
25、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液
AlCl+
3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-
= Al(OH)3↓
26、氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al3+
+4OH-
= AlO-
2+2H2O
* 27、硫酸铝钾溶液中加入少量氢氧化钡溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2Al3+
+3SO-
+
42+3Ba2+6OH-
= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
* 28、硫酸铝钾溶液中加入足量氢氧化钡溶液
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4↓ Al3+
+2SO-
42+2Ba2+
+4OH-
= AlO-
2+2BaSO4↓
29、铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2 点燃
Fe3O4 ★★30、铁与水蒸气反应(用线桥法标出电子转移方向和数目)
-
-2O(g) 高温
Fe3O4+4H2
31、铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl = FeCl+
+
2+H2↑ Fe+2H = Fe2+H2↑
32、氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+
= 2Fe3+
+3H2O
33、四氧化三铁与稀盐酸反应
Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+
3O4+8H = Fe2++2Fe3+
+4H2O 34、氢氧化铁与稀盐酸反应
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe(OH)+
3+3H = Fe3+
+3H2O
35、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3+
+3OH-
= Fe(OH)3↓
36、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液
FeCl+
2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2+2OH-
= Fe(OH)2↓
★★37、氢氧化亚铁露置于空气中(用线桥法标出电子转移方向和数目)
--22
2H2O = 4Fe(OH)3 2
3
★38、氯化铁溶液中加入铁屑(用线桥法标出电子转移方向和数目)
--2
= 3Fe2+
39、氯化铁溶液中加入铜粉
-
-
+
+
22
2
+Cu2
★40、氯化亚铁溶液中通入氯气(用线桥法标出电子转移方向和数目)
-- +
-
2 2 = 2Fe3+2Cl
41、工业炼铁
3CO+Fe高温
2O3 ==== 2Fe+3CO2↑
42、古代湿法炼铜
- Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu +
= Fe2+
+Cu
43、氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2HCl = CuCl+
2+H2O CuO+2H = Cu2+
+H2O
44、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
CuSO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+CH(OH)2↓
Cu2+
+SO-
+
-
42+Ba2+2OH = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
45、碱式碳酸铜与稀盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2+3H2O+CO2↑ Cu+
2(OH)2CO3+4H = 2Cu2+
+3H2O+CO2↑
46、碱式碳酸铜受热分解
Cu △
2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ 47、少量CO2通入NaOH中
48、过量CO2通入NaOH中
49、CO2通入Na2CO3中