1版回顾过去

研究高考·把握方向·合理复习

------几种金属综合复习策略

湖北 陈世华

几种金属及其化合物是化学概念和理论的载体,研究高考命题,把握考查方向,预测未来考试走势,更有效的复习.

（2）以金属及其检验为线索设计综合实验题和计算题。（3）金属考查走向综合化，即几种金属考查，金属与非金属综合考查。

二、科学复习策略

复习时采用“挖掘-整合-突破”能收到良好效果。

1.挖掘

教材重点介绍了镁、铝、铁

（1）镁 高考主要考点：①镁与水、酸、盐反应；②镁与常见非金属如氧气，氮气，氯气和硫反应，与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应。③氧化镁、氢氧化镁与酸反应；④镁盐与碱反应。镁盐水解，如用六水氯化镁制无水氯化镁。

（2）铝 高考主要考点：①铝、氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱反应；②铝盐、偏铝酸盐与强碱、强酸发生互滴反应；③铝及其化合物与图像；④铝盐、偏铝酸盐水解。铝热反应等.

（3）铁 高考主要考点：①铁,氧化铁,氧化亚铁与无氧化性酸、氧化性酸反应；②亚铁盐与铁盐之间转化关系。③氢氧化亚铁制取；④铁盐水解。挖掘重点是易漏知识,例如,氯化铝和氯化铁制取时都要防水解,收集时都要用粗导管,防堵塞导管。

例1（原创题）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在隔绝空气条件下充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A.Na B.Al C.Fe D.Fe+3+3+2+

解析 本题考查钠、铁、铝化合物性质。加入足量过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。发生有关化学反应有：Na2O+H2O=2NaOH，Fe+3OH=Fe(OH)3, Fe+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Al+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=2AlO2+2H2O,Fe(OH)3+3H=3Fe+3H2O,AlO2+4H=Al+2H2O。所以，铝离子数目变化最小。答案B

点拨 对于较复杂的反应体系，先审题，找关键字词；后写出相应的化学方程式或离子方程式，作用判断。这类题常考过氧化钠，氢化钠，氧化钠，分步思考：（1）固体加入溶液中先与水反应，生成哪些物质？（2）在（1）中生成的物质又能发生哪些后续反应，逐一分析得出正确结论。

二、整合

第 1 页,共 3页 +3+-+3+2+-3+---3+-

复习过程就是整合过程，将各块知识联系起来。整合有多角度：（1）钠、铝、铁及其化合物之间整合。例如，用铝箔包一块钠，设入水中发生化学反应包括钠与水反应，铝与氢氧化钠反应等。（2）以典型金属为线，联系相似金属，如钠与钾性质相似，由钠推出钾性质，镁和钙的性质。铁是过渡金属，联系铜及铜的化合物。(3)适当整合过渡金属如钨,钼,钛等金属.

例2（改编题）金属硫化物在空气中高温灼烧生成金属氧化物和硫的氧化物。下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是____。 （填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：________________________________。

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：。

解析 本题以铁、铝、氮为线索考查综合推断能力。破解信息：题干信息，第三周期熔点最高金属是铝，I为铝；在中学范围内，红棕色气体只有两种二氧化氮和溴蒸气。 框图信息：①二硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫；A到B需要氧气，说明A为二氧化硫，B为三氧化硫，C为硫酸。D为三氧化二铁，铝与氧化铁发生铝热反应。②L与氧气反应生成K，说明L为NO，K为NO2，J为HNO3，J与硝酸反应生成NO，说明发生氧化还原反应，则G为铁，H为氧化铝。③F与氢氧化钠反应生成E，E分解得氧化铁，说明F为铁盐。④C为硫酸，M为硝酸盐，都反应生成NO，推知M为硝酸亚铁。

催化剂 高温 框图涉及的化学方程式有：①4FeS2+11O22Fe2SO32O3+8SO2 ②2SO2+O2加热

③SO3+H2O=H2SO4④3Fe(NO3)2+3H2SO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O+2HNO3

⑤Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3;⑥2Fe(OH)3

高温 ⑦Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;⑧2NO+O2=2NO2; △ Fe2O3+3H2O;

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⑨3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑩Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O.

（1）铁位于第四周期第VIII族，注意：易错写VIIIA或VIIIB。（2）氧化剂为氯化铁，铝为还原剂。（3）只有元素化合价没有变化且只有一种产物的反应符合题意。（4） 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.(5)写化学方程式：Fe2O3+KNO3+KOH →K2FeO4+KNO2+H2O.用氧化还原配平法配平得：

高温 Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

答案( l ）四（或4 ) VIII

( 2 ) l ：2 ( 3 ）③

( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 高温 ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O －

点拨 破解框图推断题要从以下角度挖掘信息：（1）题干，一般题干对物质及元素范围作出限制，介绍一些物质颜色、气味、状态、溶解性等物理性质。（2）框图：框图清楚表明物质之间转化关系，从条件、物质之间反应得到启示，再联系教材中出现的化学反应。值得注意的是高考考查的化学反应原理都在教材里，切莫脱离教材写一些不符合事实的化学反应。推断方法主要有正向推断、逆向推断和综合推断。

三、突破

复习时要突破本单元难点。几种金属单元重点突破两类题型：（1）图像题。涉及图像题主要有铁、铝、镁盐混合液与碱反应图像。突破方法：识别图像，找出图中点、线变化与相关化学方程式联系，根据碱的性质，判断反应的先后顺序：在Fe3+,Al3+,Mg2+，NH4+，H+共存的溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应顺序：H+ →Fe3+(Al3+,Mg2+)→NH4+→Al(OH)3;(2)实验题。实验题主要分两类：制备类，如制取氢氧化亚铁、氯化铁晶体、氢氧化铝、氯化铝或硫酸铝，从海水中提取氯化镁等。测定样品纯度类，如测定钢样纯度等。制备类实验关键是考虑纯度问题，定量实验考虑引起误差的因素。

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