分子间作用力1
专题1第二单元微粒之间的相互作用力
（ 分子间作用力 第3课时）
一、学习目标
1．能说出分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．知道氢键及其对物质性质的影响。
二、重点、难点
分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响
三、学习过程
（一）温故学新：
（二）课前预习
分子间作用力与氢键
1. 分子间作用力
（1）概念： 。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对原子质量增大而 ，熔沸点也随之 。
2.氢键：存在于某些氢化物（NH 3、H 2O 、HF ）之间较强的分子间作用力。
(三) 深入探究（阅读课本思考下列问题）
1、由分子构成的物质发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
2、阅读并回答课本16页的问题。
3、为什么NH 3、H 2O 、HF 的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？
四、自我检测
1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
2. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化
3.. 下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气
4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水
5.. 当SO 3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ）
A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力
6. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
7.. 下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中某一族元
素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，
其中a 点代表的是（ ）
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
8. 在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二
氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类
角度看，属于氧化物的有 ，属于氢化物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。
若从所含的化学键类型看, 属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ，不属于上述两种类型, 但分子内含有共价键的有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。
9. 下列说法正确的是
A ．分子间作用力与化学键的大小相当
B ．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C ．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力
10.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力
C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力