高一化学基础知识 (上学期)
高一化学基础知识 (上学期)
1.1965年, 我国在世界上首次人工合成的蛋白质是______________,1981年, 又首次人工合成的遗传物质是___________。
2.氧化还原反应的本质是______________,判断是否为氧化还原反应,是依据氧化还原反应的特征______________。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。
3.元素化合价升高,物质___电子,作_____剂,发生_____反应,被_____生成_____产物,反之,化合价降低,物质___电子,作_____剂,发生_____反应,被_____生成_____产物。 例如铝与稀硫酸反应方程式是________________________,___元素化合价升高,___失电子,作_____剂,发生_____反应,被_____生成_____产物是_____;___元素化合价降低,___得电子,作_____剂,发生_____反应,被_____生成_____产物是_____;
4.举例(各6种) 常用为氧化剂的物质:______________________________________________ 常用为还原剂的物质:______________________________________________
5.氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、______、______、____________等,害处有易燃物的_____、____________、_____________等。
6.电解质是在_______或_____状态下能导电的_______,溶解于水时电离出水合_____和__________,如液态HCl__电离、__导电,但溶解于水时电离出水合_____和__________, 溶液__导电。非电解质是在_______或_____状态下都不能导电的_______,例如______、______、______、______等。
7.强电解质是________________________的电解质,包括三大类:______、______和______________。弱电解质是________________________的电解质,包括水及______、______两大类,例如______、______。
8.判断是否为离子反应,依据是否有处于_______或_____状态下的_______参加反应。复分解反应,实质是_____之间的反应,发生反应的条件是有______________、______________或_________物质中的一种生成。
9.离子方程式是用________________________的式子,表示所有________的离子反应。书写离子方程式时只有_____的_________可拆成离子,包括三大类:
①______:______、______、_________、_______、_______等;
②______:______、______、_________、_________等;
③可(易) 溶盐:铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐,除_______________外的氯化物,除___________________外的硫酸盐。
检查书写时看离子方程式两边是否_____守恒和_____守恒。
10.放热反应是有________的化学反应,反应物总能量__于______________,物质内部的能量(化学能) 转化为_____释放出来。吸热反应是________的化学反应,反应物总能量__于
______________,反应中需要_____,使_____转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。
举三个典型吸热反应:_______________________、________________________、_________________________
11.化石燃料是___、______、______。燃烧的条件:__________________、_________________。灭火考虑两点__________________、_________________。燃料充分燃烧通常考虑两点:_______________________(但不过量) 、________________________,例如常将固体燃料______,液体燃料________,将煤______或______,以增大______________________。
水煤气制备原理是______________________,水煤气代替煤的优点:①减少____________②提高____________③便于______。
物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式:_______________________ 溶质质量与溶液密度关系公式:____________________稀释规律: ______________________ 物质的量浓度与质量分数的关系公式:________________
13.摩尔质量是__________________所具有的______。气体摩尔体积是__________________所占的______。溶质B 的物质的量浓度是以__________________________________________来表示___________的物理量。
14.物质体积的大小取决于构成此物质的__________、__________、_____________,固态或液态时主要取决于__________,气态时主要取决于_____________,同温同压时任何气体分子间距相等,所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等,_____状况时都约为______。标准状况是温度为___、压强为_________的状况。阿佛加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同______数,即体积比等于___________比和___________比,关系式:__________________。气体的摩尔质量与密度的关系公式:__________,所以两种气体的摩尔质量比等于_______比,关系式:__________。
15.用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,用到仪器______、________、_________、________、__________、药匙(滤纸) 等,用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时,则用________(精确) 或量筒(粗略) 量取浓溶液。
用固体药品配制的步骤:①______,②______,
③______,(若溶液放热,要_____至_____)
④______、______,(用______引流至______内,洗涤__________次,洗涤液也注入______
内,轻轻__________,使____________)
⑤______,(蒸馏水注入至__________________时,改用_________滴加至____________与
________相切)
⑥______
16.焰色反应是_____变化, 金属或金属离子的焰色反应的颜色:钙______,钡______,铜____,钠____,钾____(透过蓝色钴玻璃,滤去________,避免含___元素杂质的干扰) 。
17.金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__,它们性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价升高,所以碱金属是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼,在自然界不能以_____态(单质的形态) 存在,只能以_____态(_____的形态) 存在,是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应,通常将钠、钾保存在____里,将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子,很难__电子,所以碱金属离子无____性,____性也极弱,很稳定。
18.卤族元素包括__、__、__、__、__,单质性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价____,所以卤素单质是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼,在自然界不能以_____态存在,只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子,很难__电子,所以氟离子、氯离子无____性,____性也极弱,很稳定。
三杯溶液,分别加入AgNO 3溶液和稀HNO 3,若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄,则沉淀分别是_____、_____、_____,鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。
19.①可逆反应是_____条件下,___________________________________________的反应。
②燃烧是________________________________________的化学反应,不一定要有____参加。 ③升华是__________________________的现象,如___被加热,____蒸发、钨(W)挥发。
20.①钠的用途:(1)_________合金室温呈___态,是原子反应堆的_________(2)制贵重金属,把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源:_________灯(铷、铯制光电管)
②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等,以及_______和________里作氧气来源。 ③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物;碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分,也用于治疗____________症或制灭火剂。
④氯气是重要______原料,用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。 ⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______,人工降雨(雪) 可播洒_______微粒。
⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病) ,加碘盐中已加入______。
21.钠露于空气中变化过程Na →____→_____→Na 2CO 3溶液→__________→_____(风化) 以上各步反应方程式:_________________________________________________________
_________________________________________________________________________ 钠与硫反应方程式:____________________,现象_________
钠与水反应方程式:____________________,现象(分析) ①钠_________ (密度小) ②熔成
_____ (放热, 熔点低) ③迅速游动, 嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)
工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得,制钠方程式:___________________ 钠与CuSO 4溶液反应方程式:____________________、_____________________________ 钠可从熔融TiCl 4置换出钛,方程式:___________________ (因为钠______性大于钛)
25.
碱金属性质:______色(___略带金色) ,质___,密度___,熔点___, __、__良导体; 随核电荷数增加,原子量_____,密度(K特殊)_____,熔点和沸点_____,硬度_____;
随核电荷数增加,电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力减弱,失电子能力_____,_____性和_____性_____,即____
K 与H 2O 反应时H 2可能燃烧, 并轻微_____, Rb、Cs 与H 2O 反应立即_____,甚至_____。 ②碱金属与O 2反应越来越_____,产物越来越_____,反应方程式: Li + O2 ------ Na +O2 ------ (___色火焰,产物_____色) ;K +O2 ------ (___色火焰,产物_____色) ③碱金属正盐加热不分解,热稳定性大于相应的酸式盐:例 热稳定性 _____>NaHCO3 ;_____>KHCO3 加热KHCO 3反应方程式:____________________________________ ④碱金属的过氧化物均有色,有强氧化性、漂白性,例Na 2O 2_____色,有氧化性、漂白性;
—凡含ClO 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性,例______、_______、______等, _______
是漂白粉、漂粉精的有效成分;活性炭的漂白性来自物理的______作用,不起化学反应。
26.随核电荷数增加,
卤族元素原子量
_____, 密度_____,颜色_____,状态从__体到__、__体,熔点和沸点_____,溶解度(100克水中)_____; 随核电荷数增加,
电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力
减弱,失电子能力_____,卤素单质的_____ 性和_____性_____,即____>____>____>____,
结论:卤素单质_____ 性和_____性___的可将___的置换出来,类似, _____ 性和_____性___的碱金属可将_____ 性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。
①卤素单质与H 2反应的剧烈程度越来越_____,F2与H 2暗处就剧烈化合发生_____, Cl2与H 2光照时化合发生_____, Br2与H 2_____时化合反应,I 2与H 2_____, 同时_____。反应方程式:F 2+H2------ Cl 2+H2------ Br 2+H2------ I 2+H2------
对应生成的卤化氢的稳定性_____,即____>____>____>____,对应的氢卤酸的酸性_____,氢卤酸中_____是弱酸,____、
____、____是强酸。
②卤素单质与H 2O 反应的剧烈程度越来越_____: F 2 + H 2O------ (剧烈反应) Cl 2 + H2O------ Br 2 + H2O------ I 2 + H2O------ (微弱反应)