化学选修三知识点~~

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）

▼第一章 原子结构与性质.

一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层. 原子由里向外对应的电子层符号分别为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s 、p 、d 、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和f 轨道较复杂. 各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

2.(构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层) 和自旋方向来进行描述. 在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①. 能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②. 泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③. 洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0) 的状态，具有较低的能量和较大的稳定性. 如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

3. 元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.

随着原子序数的增加, 元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

(2).元素第一电离能的周期性变化.

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be 、N 、Mg 、P

②. 元素第一电离能的运用：

a. 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.

b. 用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.

(3).元素电负性的周期性变化.

元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.

电负性的运用:

a. 确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；

b. 确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；

c. 判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.

d. 电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.

例8. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A ．K 、Na 、Li B ．N 、O 、C C ．Cl 、S 、P D ．Al 、Mg 、Na

例9. 已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是

A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价

B ．第一电离能可能Y 小于X

C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性

D ．气态氢化物的稳定性：HmY 小于HmX

二. 化学键与物质的性质.

内容：离子键――离子晶体

1. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成. 了解NaCl 型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用. 化学键包括离子键、共价键和金属键.

(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.

离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

典型的离子晶体结构：NaCl 型和CsCl 型. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.

(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.

2. 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.

(2).共价键三参数.

共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.

3. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.

(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.

(2)键的极性：

极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.

(3)分子的极性：

①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.

非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.

②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.

非极性分子和极性分子的比较

4. 分子的空间立体结构（记住）

常见分子的类型与形状比较

5. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

(2).典型的原子晶体有金刚石（C ）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO ２）.

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.

(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高. 如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.

6. 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质. 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.

(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.

请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.

(2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.

②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高. 如熔点：NaK>Rb>Cs．金属键的强弱可以用金属的原子

7. 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.

(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键. 即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.

(2)①. 配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子) 以配位键形成的化合物称配合物, 又称络合物.

②形成条件：a. 中心原子(或离子) 必须存在空轨道. b. 配位体具有提供孤电子对的原子.

③配合物的组成.

④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性. 配合物中配位键越强，配合物越稳定. 当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.

三. 分子间作用力与物质的性质.

1. 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力. 分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键. 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

2. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体. 典型的有冰、干冰.

(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高. 但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

3. 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.

NH3、H2O 、HF 中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X —H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.

4. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.

四、几种比较

1、离子键、共价键和金属键的比较

2、非极性键和极性键的比较

3．物质溶沸点的比较（重点）

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

高考化学中的120个关键知识点

A“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH 、C17H35COONa 、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14、某澄清溶液由NH4Cl 、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16、用1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有3mol 电子发生转移

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH 、C17H35COOHa 、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

24、有5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28、单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y ，则单质X 与Y 的物质属性可以是：

（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属

29、H2S 、HI 、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

B“基本概念基础理论”知识模块

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；

（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在2与4之间

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n 是自然数）

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17、标准状况下，22.4L 以任意比例混合的CO 与CO2中所含碳原子总数约为NA

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm ）与胶体微粒的直径在同一数量级

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA 个电子

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S 、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si ，O 原子

26、将NA 个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27、常温常压下，32g 氧气中含有NA

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷

30、溶液的pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多

31、只有在离子化合物中才存在阴离子

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38、用1L 、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA 个胶体微粒

39、在HF 、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

C 、“有机化学”知识模块

1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2、最简式为CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c （H+）的104倍

5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O 与C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14、甲酸脱水可得CO ，CO 在一定条件下与NaOH 反应得HCOONa ，故CO 是酸酐

15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26、分子式C8H16O2的有机物X ，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X 有7种

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH 醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap ）褪色

D 、“化学实验”知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗

5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml 的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8、准确量取25.00mL 的KMnO4溶液，可用50mL 碱式确定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液

高中化学中的不一定

1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：

２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2

2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ

即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。不一定：Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。不一定：ＡｇF 稳定, 见光不分解。

4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。不一定：ＡｇＦ溶于水。

5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定，F 在化合物中只能显负价，不显正价。

6．卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定，氢氟酸却为弱酸。

7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是ＦｅＸ3。不一定：Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。

9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ为两性氧化物。

10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO ，NO 是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金属氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。

12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。不一定：

ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如：

ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ

15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

17．酸式盐的水溶液一定显酸性。不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

18．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Ｍｇ与ＨＮＯ3或浓Ｈ2ＳＯ4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓ＨＮＯ3能使铁、铝钝化。

19．强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。不一定：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如：

Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4

20．酸与酸一定不发生反应。不一定：强氧化性的酸（如浓Ｈ2ＳＯ4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：

Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

21．一切物质都一定是由分子构成。不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。

22．碱与碱一定不发生反应。不一定：具有两性的Ａｌ（ＯＨ）3与ＮａＯＨ溶液可以发生反应。

23．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

24．一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应：

２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

25．酸碱中和反应的离子方程式都一定写成：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为：

Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ

氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：

Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ

因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。

26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反应。

27．酸和碱发生中和反应一定生成盐和水，不一定：下列反应不完全合乎这条规律：

２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ

这是因为Ｆｅ3＋的强氧化性和Ｓ2－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。

28．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即：

２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑

２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓

又如：Ｍｇ与ＦｅＣｌ3溶液反应，不能将Ｆｅ3＋还原成Ｆｅ，而是：

ＦｅＣｌ3＋３Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣｌ

Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝ＭｇＣｌ2＋Ｈ2↑

29．根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。不一定：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。

30．一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。不一定：氕（１．１Ｈ）的原子核中没有中子。

31．原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。

32．一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑

由于ＮＯ的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。

33．阴离子一定只具有还原性。不一定：Ｎａ2Ｏ2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

34．阳离子一定只具有氧化性。不一定：Ｆｅ2＋就具有还原性，其实例反应为：

２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－

35．盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：

Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。不一定：Ｎｅ与ＨＦ符合上述要求，

但它们并不是同一种分子。

37．金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：

２ＦｅＣｌ3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣｌ2

Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ3＝ＣｕＣｌ2＋２ＦｅＣｌ2

38．盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39．两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：

２Ａｌ3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

40．盐和碱反应一定生成新盐和新碱。不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：

ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＮａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑

ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

41．盐跟酸反应生成新盐新酸。不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：

２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之间。不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：

２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ

43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：

ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。不一定：ＡｇＣｌ为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ与1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。

45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应： Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）２ＮＨ3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变Ｎ2，Ｈ2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。

48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。

50．醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

51．化学性质相似的物质一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

52．凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

53．分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。

54．一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。

55．如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

56．凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。

57．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

58．能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

59．每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60．电离时只能电离出唯一的阳离子Ｈ＋的化合物一定能使指示剂变色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

61．离子的核外都一定有电子。不一定：Ｈ＋的核外没有电子。

62．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。不一定：第一周期不存在上述变化规律。

63．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液显碱性。

64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。不一定：比如，铝的金属性比铁强，而Ａｌ（ＯＨ）3显两性，Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性。

65．活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共价化合物。

66．试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质。

68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保护作用的结果。