化学平衡移动

化学平衡移动

类型一：对化学平衡移动的基础理解

例1、判断正误

1．对有气体参加的反应来说，增大压强，化学平衡一定发生移动 2．增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大

( ) （ ）

3．对于正反应放热的反应，升高温度v 正减小，v 逆增大，化学平衡向逆反应方向移动 ( ) 4．对气体参加的等体积反应来说，缩小容器的体积和使用催化剂，对化学平衡的影响趋势是一样的 ( )

例2、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ( ) A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

类型二：影响化学平衡的条件

例3、有一处于平衡状态的反应，X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应) ．为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ( ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②③⑥ D ．②④⑥

例4、对于反应2X ＋Y 2Z(正反应为放热反应) ，若升 高温度则能使 ( ) 双选 A ．反应速率不变，Z 的产量减少 B ．反应速率增大，Z 的产量减少 C ．反应速率增大，Y 的转化率降低 D ．反应速率减小，Z 的产量增大

类型三：化学平衡移动

例5．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)

2AB 2(g) ΔH ＜0，下列说法中正确的是( )

A ．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动

例6、反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

衡发生移动的是( )

A ．保持温度和压强不变，充入氮气 B ．保持温度和容积不变，充入氮气 C ．温度、容积不变，通入SO 2气体

D ．保持温度和容积不变，充入少量H 2S 气体

例7、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )

A ．2NO 2B ．2NO 2C ．2HI

N 2O 4 2NO ＋O 2 H 2＋I 2

Fe(SCN)3＋3KCl

2SO 3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平．

D ．FeCl 3＋3KSCN

类型四：化学平衡的图像

例8、已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )

例9、对于反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)，在不同温度(T 1和T 2) 及压强(p 1和p 2) 下，产物Z 的物质的量n (Z)和反应时间t 的关系如图所示，下列判断正确的是

( )

A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2，正反应为放热反应 B ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，正反应为吸热反应 C ．T 1＞T 2，p 1＞p 2，正反应为放热反应 D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，正反应为吸热反应

例10、. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)

2NO(g)

＋O 2(g)ΔH ＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x 时，y 随x 的变化符合图中曲线的是( )

A ．当x 表示温度时，y 表示NO 2的物质的量 B ．当x 表示压强时，y 表示NO 2的转化率 C ．当x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度 D ．当x 表示NO 2的物质的量时，y 表示O 2的物质的量

例11．当反应L(s)＋a G(g)

b R(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的

影响如图所示，图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数．据此可判断( )

A ．上述反应是放热反应 C ．a ＞b

B ．上述反应是吸热反应 D ．a ＜b

举一反三 课后小练

1、将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A ＋b B

c C(s)＋d D ，

n 3

当反应进行一段时间后，测得A 减小了n mol，B mol ，C 增加了n mol，D 增加了

22n mol，此时达到化学平衡．

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________.

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A________、B________、D________.

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应．

2、反应m A(g)＋n B(g)

物质的量浓度如下表所示：

p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的

分析表中数据，回答：

(1)当压强从2×

105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______(填“向左”“向右”或“不”) 移动，理由是______________________________________________．

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________________________，可能的原因是____________________．

3、有m A(g)＋n B(g)

3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A 、B 、C 的

体积分数和时间t 的关系如图所示：

(1)若图A 的a 和b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线________表示有催化剂的情形．

(2)若图B 中c 、d 两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线________表示高温时的情形．

(3)若图C 中e 、f 两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线______表示压强较大时的情形，方程式中A 、B 两种物质的系数m 、n 分别为__________、__________.

4、现有反应m A(g)＋n B(g)

p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则

(1)该反应的逆反应是____________热反应，且m ＋n __________(填“＞”“＜”或“＝”) p .

(2)减压时，A 的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ． (3)若加入B(体积不变) ，则A 的转化率________，B 的转化率________． c (B )

(4)若升高温度，则平衡时，B 、C 的浓度之比________．

c (C )(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变) ，则B 的体积分数________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”) ．

答案：

例1、1、提示：错误．因为有气体参加的化学反应，有的是等体积反应，有的是不等体积反应，对于等体积反应，增大压强，平衡不移动．

2、提示：正确．增大一种反应物的浓度，化学平衡将向正反应方向移动，此时另一种反应物受化学平衡移动的影响其转化率增大

3、提示：错误．因为升高温度时，无论对于放热反应还

是吸热反应，反应速率都增大，只是增大的程度不同．所以升高温度，原平衡时的v 吸＝v 放变成了v 吸>v 放，因而平衡向吸热反应方向移动．

4、提示：正确．因为二者都加快了反应，v 正、v 逆都增大，但仍保持v 正＝v 逆．

例2、答案：D 例3、答案：C

例4、答案：ＢＣ 例5、答案：B

例6、解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A 项不符合题意；恒温恒容下充入N 2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B 项符合题意；恒温恒容下通入SO 2气体增大了SO 2的浓度，平衡正向移动，C 项不符合题意；恒温恒容下通入H 2S 气体，SO 2浓度减小，平衡逆向移动，D 项不符合题意． 例7、答案：D 例8、答案：C 例9、答案：C 例10、答案：AB 例11、答案：BD

举一反三 课后小练

1、解析：(1)由可逆反应：

a A ＋b B

c C(s)＋d D

初始物质的量/(mol) m m m m 转化物质的量/(mol) n

n 3

n 22

因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以得a ∶b ∶c ∶n 3

d ＝n ∶∶n ＝2∶1∶3∶2，即得a ＝2，b ＝1，c ＝3，d ＝2.

22

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V 前＝V 后，即当A 为气体，B 为固体或液体，C 为固体(题设条件) ，D 为气体时合理．

(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升温平衡向吸热方向移动，所以其正反应方向为放热反应．

答案：(1)2 1 3 2 (2)气态 固态或纯液态 气态 (3)放热

5

p 5×10c (A )

2、解析：(1)由：2.5. ＝2.5，p 12×10c 1(A )

说明浓度的变化只与体积的变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动.

6

p 1×10c (A )0.44

(2)由：＝2，＝2.2，

p 25×10c 2(A )0.20

说明p 改变，化学平衡向生成A 的方向移动，由(1)知n ＋m ＝p ，故增大压强时，必然是B 转化为液态，变成逆反应为气体体积减小的反应．

答案：(1)不 当p 增大2.5倍时，c (A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m ＋n ＝p (2)向左 当p 增大2倍时，c (A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A 的方向移动 增大压强时，B 转化为液态

3、解析：(1)图A 中，催化剂不影响化学平衡移动，但可改变达到化学平衡的时间，故b 曲线代表有催化剂的情况．

(2)图B 中，温度越高，反应速率越快，达到化学平衡所需时间越短，故曲线d 代表高温时的情形．

(3)图C 中，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，则f 代表压强大的情形；从e →f ，加压，C%降低，即平衡逆向移动，即逆反应是一个体积缩小的反应，则得出m ＝n ＝1.

答案：(1)b (2)d (3)f 1 1

4、解析：升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C 的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则m ＋n ＞p ，催化剂对化学平衡无影响；若体积不变时加入C ，则C 的浓度增大，同时体系的压强也增大，好

像无法判断．我们现在用间接方法证明

甲为原平衡，乙中通入C ，C 分解，甲、乙条件相同则甲、乙是等效平衡，现在打开K ，推动活塞使乙的体积变小，则原平衡向生成C 的方向移动，则B 的体积分数变小．如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，虽然A 、B 的物质的量增加，但A 、B 的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅．

答案：(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变小 变浅