2012年河北高考课标卷理综(化学)试卷分析
2012年高考理综(化学)试卷分析
一、 高考化学试题质量指标分析................................................................................................. 2 二、 客观题各选项人数比例分布情况 ......................................................................................... 2
(一)7题................................................................................................................................ 3 (二)8题................................................................................................................................ 3 (三) 9题 .................................................................................................................................. 3 (四)10题.............................................................................................................................. 3 (四)11题 .............................................................................................................................. 4 (五)12题.............................................................................................................................. 4 (六)13题.............................................................................................................................. 4 三、 主观题各题分值分布情况..................................................................................................... 5
(一)26题.............................................................................................................................. 5 (二)27题.............................................................................................................................. 5 (三)28题.............................................................................................................................. 6 (四)36题.............................................................................................................................. 6 (五)37题.............................................................................................................................. 7 (六)38题.............................................................................................................................. 7 四、试题典型答题情况分析........................................................................................................... 8
(一)26题.............................................................................................................................. 8 (二)27题............................................................................................................................ 10 (三)28题............................................................................................................................ 11 (四)36题............................................................................................................................ 12 (五)37题............................................................................................................................ 12 (六)38题............................................................................................................................ 14 五、高中化学教学建议及备考策略 ............................................................................................. 16
(一)夯实化学主干知识教学,加强能力训练 ................................................................. 16 (二)规范化学用语教学,注意强调细节 ......................................................................... 16 (三)深化新增知识内容的教学,注意数学工具的应用 ................................................. 16
今年是河北省进入课改后第一年使用高考新课标卷,与原全国卷相比,就化学部分来看由去年的“8(选择题)+4(大题)”模式变为了今年的“7(选择题)+3(大题)+1(三选一)”模式,试卷总分则由108降为100。对于广大一线化学教师而言,了解学生典型作答情况,有助于明确高三学生学情,以为今后的化学教学提供一定的借鉴与参考。
从阅卷所获数据情况来看,今年的化学平均分比2011年要低,平均分51.22分,尤其是26、37题,学生高分率不多,作答情况不是特别理想。下面,就结合高考阅卷获得的一些数据,对考生各题的答题情况进行详细分析与说明。
一、 高考化学试题质量指标分析
(注:难度是指正确答案的比例或百分比,难度系数越大表示试题越容易,一道好的试题难度应在0.2-0.8之间;区分度是指试题对被试者情况的分辨能力的大小。一般在 -1~+1之间,值越大区分度越好。试题的区分度在0.4以上表明此题的区分度很好,0.3 ~ 0.39表明此题的区分度较好;标准差是一组数据平均值分散程度的一种度量。一个较大的标准差,代表大部分数值和其平均值之间差异较大。一个较小的标准差,代表这些数值较接近平均值。)
从上表可以看出,今年高考化学Ⅰ卷试题相对比较容易,学生作答情况比较理想,特别是9、11、12这三道选择题,学生得分率较高。Ⅱ卷6道大题区分度都在0.4以上,说明主观试题具有很好的区分度,但今年26、36、37题,这三道大题偏难,学生作答起来困难较大。
二、 客观题各选项人数比例分布情况
Ⅰ卷7-13题为客观题,分别考查了基本实验、化学基本常识、阿伏伽德罗常数、必修二部分有机的同分异构、电解质溶液与pH值、有机物推断、元素周
期表。此部分试题无论形式还是内容基本都与11年考题保持了很好的稳定性。各题得分率及选择各选项人数比例情况如下:
(一)7题
(二)8题
(三) 9题
(四)10题
(四)11题
(五)12题
(六)13题
三、 主观题各题分值分布情况
Ⅱ卷26-28题为必做的三道大题,总分43分,平均分为17.22分;36-38为选做题,考生选择任一道题目作答,各题选考人数比例分别为0.04、0.43、0.51,总分15分,平均分6.42分。各题分值分布情况如下:
(一)26题
(二)27题
(三)28题
(四)36题
(五)37题
(六)38题
四、试题典型答题情况分析
化学Ⅰ卷由于难度不大,学生答题情况相对较为理想,故此部分重点对化学Ⅱ卷试题的答题情况进行分析。
(一)26题
此题借铁和铁的化合物的知识着重考查了学生的化学用语表达能力及计算能力。具体为铁元素的性质、利用实验数据计算铁的卤化物中元素含量、确定卤化物的分子式、计算混合物样品中某物质的含量、铁盐亚铁盐的制备方法、化学电源电极反应式的书写、离子方程式的书写。此题对考生化学用语书写能力要求很高,计算量较大,得分不易。
26(1)题目要求根据实验数据计算样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值,题目明确要求列出计算过程。4分。标准答案为:n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol; m(Fe)=0.54g-35.5 g·mol-1×0.010mol=0.19g ;n(Fe)= 0.19g /56 g·mol-1= 0.0034 mol;n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3,x=3。此题考生作答情况如下:a. 只能求算出样品中氯的物质的量n(Cl)=n(OH)=n(HCl)=0.25L×0.40mol·L-1-=0.010mol,未能进一步求算出FeClx中x的值;b.计算出0.010 mol,但未指明是氯的物质的量,而是写作n(OH-)=0.25L×0.40mol·L-1-=0.010mol;c. 求算出样品中氯的物质的量之后,没有列出计算过程,直接给出x=3;d. 只列比例关系式,但没有计算结果,如错Cl的原子量,计算时代入37.5;f. 列错比例关系式,如致计算错误;g.
112
计算结果形式为分数或小数表示,如37
0.54x
5635.5x
;e. 代,导
0.54
0.01x
5635.5
、3.03。h. 解题到一半,
1
3
如m(Cl-)=0.355,m(Fe)=0.185,n(Fe)=;i. 在最后一步时出错,得出x=
。
26(2)一共有三个空,标准答案为“0.10、盐酸、氯气”。3分。从作答情况看,此题正确率较高。第一空考生出现的答案主要有“10%、0.10、0.1、
1
10
”
其中以10%为最多。但也有一些错误的计算结果,如“35.5%、35%、90%、30%、12.5%”等等。第二空填写“盐酸/HCl”、“氯化铁/FeCl3”的考生人数较多,也有部分考生填写“氯化铜/CuCl2”。第三空出现的答案有“Cl气”、“HClO”、“氯”、“氯气+盐酸”、“氧气+盐酸”、“臭氧+盐酸”等等。
26(3)要求写FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式,标准答案为“2Fe3++2I-==2Fe2++I2(或2Fe3++3I-==2Fe2++I3-),1分。考生作答出现的情况主要有:a. 将HI视为弱电解质,写作2Fe3++2HI==2Fe2++I2+2H+,这种情况出现得不少,说明部分学生基础知识掌握得不够扎实。b. 审题不认真,题目要求写离子方程式,考生却写成化学方程式2FeCl3+6HI==2 FeI2+6HCl+2I2;c. 基础知识掌握不够扎实,书写错误,写作Fe3++3I-==FeI3、Fe3++2I-+3H2O== Fe(OH)3+ I2+3H+等等。
26(4)考查的是高铁酸制取的离子方程式和高容量电池电极反应式及电池总反应的离子方程式。每空2分,共6分。此题难度较大,失分率较高。第一空标准答案为2Fe(OH)3+3ClOˉ+4OH ˉ
24
2FeO
24
+3Cl ˉ + 5H2O,但从学生作答情
24
况来看,很少有考生这样书写,出现的答案更多的表述方式为2Fe3++3ClOˉ+10OH
ˉ+ 3e
ˉ
2FeO
+3Cl ˉ + 5H2O。第二空标准答案为FeO
2
4
+ 4H2O
Fe(OH)3+5 OH ˉ,出现的答案有:2FeO
2
4
+ 8H2O + 6e
ˉ
24
2Fe(OH)3+10
OH ˉ、2FeO+ 5H2O + 6e
ˉ
24
Fe2O3+10 OH ˉ、FeO+ 3H2O + 3e
ˉ
FeO(OH)+5 OH ˉ、2FeO+ 6H2O + 6e
ˉ Fe2O3·H2O +10 OH ˉ,这些答案都属
2
4
于合理的。除此以外,还有一些错误的,如“FeO“FeO
2
4
+ 4H2O + 3e
ˉ
24
Fe3++8OH ˉ”、
+ 4H2O + 4e
ˉ
2
4
Fe(OH)2+6OH ˉ”、“FeO+ 4H2O + 4e
ˉ
Fe2++8OH ˉ”、“K2 FeO4+ 3eˉ
+4 H2O空的标准答案为2FeO的答案有:2FeO
2
4
Fe(OH)3+2KOH+3OH-”,等等。第三 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2+4 OH ˉ,出现 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)
2
2
24
+ 8H2O + 3 Zn
+ 8H2O + 3 Zn + 2 OH
ˉ 、2FeO
2
4
+
2H2O + 3 Zn + 2 OH
ˉ 2Fe(OH)3 + 3ZnO
24
、2FeO
24
+ 3 Zn + 2H2O
Fe2O3 + 3ZnO +4 OH ˉ、2FeO+ 3 Zn + 5H2O
OH ˉ 、2FeO
24
Fe2O3 + 3Zn(OH)2 +4
24
+ 5H2O + 3 Zn
2Fe(OH)3 + 3ZnO +4 OH ˉ 、2FeO+
(5+n)H2O + 3 Zn Fe2O3·nH2O +3Zn(OH)2 +4 OH ˉ等等,这些答案都是合理的。除此以外还有一些常见的错误答案,如
“3Zn+2FeO
24
+8H2O3Zn2++2Fe(OH)3+10OHˉ”、“2FeO
2
4
24
+3Zn+8H2O2
Fe3++3 Zn2++16OH ˉ”、“FeO““FeO
2FeO
24
24
+Zn+4H2OFe2++ Zn2++8OHˉ”、
”
、
+3Zn+10H2O Fe2O3+3Zn2++10OHˉ
+2Zn+4H2OFe(OH)3 +2Zn(OH)2++2 OHˉ”等等。
(二)27题
此题以光气(COCl2)的合成为载体考查了实验室制备氯气及光气的化学方程式的书写,盖斯定律的计算、化学平衡常数的计算、反应速率的计算及不同反应时间内反应速率大小的比较等。此题对知识、能力的考查都很深入,难度中等偏上。
27(1)是一道学生非常熟悉的知识点的考查,要求写出实验室中常用来制备氯气的化学方程式。标准答案为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。1分。大部分考生都能正确作答,但有部分考生给出的是KClO3+ 6HCl(浓)KCl+ 3Cl2↑+3H2O、2KMnO4+16HCl 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,这两种答案原则上正确。还有部分考生由于种种原因导致失分,常见的有以下几种情况:a. 疏忽大意,反应方程式中HCl后未注明“浓”字;b. 审题不认真,题目明确要求写化学方程式,但很多考生却写成离子方程式的形式;c. 写作2NaCl通电2Na+ Cl2↑;d.写成2NaCl+2 H2O电解2NaOH+Cl2↑+ H2↑;e. 丢落反应条件,气体符号;f. 化学式的书写不够规范,如将MnO2写成了mnO2。
27(2)要求利用盖斯定律进行反应热的计算。不要求过程,只要求填写计算结果。2分。标准答案为5.52×103KJ。此题由于计算过程复杂,学生未作答的不少,得分率不高。典型作答情况有:a. 只写数值,不写单位;b.不少考生比例关系抽取错误,导致计算结果为标准答案的2倍,即1.104×104KJ;c.部分考生计算结果正确但却将单位错写成KJ·mol-1;d.不少考生计算过程有误导致结果错误,如写作为321.5 KJ、247.3 KJ、10780KJ等等。
27(3)要求写出利用CHCl3与双氧水直接反应制备光气的化学方程式,2分。标准答案为CHCl3+H2O2HCl+H2O+COCl2。典型错误答案有:2CHCl3+ H2O
2 2COCl2+Cl2↑+H2↑、2CHCl3+ 2H2O22COCl2+2H2O+Cl2↑。
27(4)要求学生基于反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下随时间变化的图像,提出五个小的问题,每题2分,共计10分。第一个小题要求
-1
计算反应在第8min时的平衡常数K,标准答案为0.234mol·L。此题突出的问题是,计算结果正确但未写单位。除此以外还有如下情况:a. 多数考生计算结果非常精确,写作0.23375;b. 部分考生计算时粗心,答案差一个数量级,出
187
现2.3375、23.375的计算结果;c. 部分考生计算结果写成分数的形式,如。
800
第2个小题要求比较第2min反应温度与第8min反应温度的高低,正确答案为“<”,此题从图上看一目了然,正确率较高。第3小题要求计算出第12分钟光
气的浓度值,正确答案为0.031。此题可以利用第一小题的计算结果进行计算,也可以通过读图,找出Cl2的浓度变化值,然后根据比例关系计算出光气的浓度
值。从作答结果来看,利用前面平衡常数K进行计算的考生较多,但这种方法如果稍不慎便会导致结果错误,从而失去2分。此题部分考生给出的答案为分数形式,还有部分考生计算错误,常见的错误答案有0.06、0.015。第4小题要求比较产物CO在2-3min、5-6 min和12-13 min是平均反应速率的大小,正确答案为v(5-6)>v(2-3)=v(12-13)。此题按理说不难,通过读图就能直接得出答案。但仍有很多考生判断错误。第5小题一共有两空,第一空要求比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小,第二空要求解释原因。此题正确答案为“>”、“在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。”。从考生作答情况来看,存在以下几种情况:a.判断错误。b.判断正确,从浓度变
c化曲线的斜率大小去分析,如“v=,在图像中表示斜率,5-6min斜率明显大t
于15-16min的斜率。”c. 判断正确,从浓度减小的快慢或变化量的大小分析,如“在相同时间内,COCl2浓度在5-6min减小的快”、“在相同时间内,5-6minCOCl2的变化量大于15-16min的变化量。”d. 判断正确,从压强的角度分析,如“由图知,该反应正逆反应速率都减小,应是压强减小,压强减小,正反应速率减弱,而在5-6min时的压强大于12-13min的,所以v(5-6)>v(15-16)。”、“14min时,平衡中各物质的量均下降,有可能降压,压强减小,反应速率减小。”。e. 判断正确,但从温度的角度去分析,如“5-6min升温,速率增大,15-16 min降温,速率减小。”、“5-6min时温度大于15-16min。”。
(三)28题
此题以实验室中溴苯的合成为背景考查了学生基本的化学实验知识(洗涤、干燥、提纯、尾气吸收等),实验题虽综合性强但难度中等偏下。比往年的实验题要简单的多,且探究意味不足,考查的能力也比较低级。此题得分率较高。
28(1)一共有两空,第1空考查白色烟雾产生的原因,第2空考查装置d的作用。每空2分,共4分。正确答案为“HBr/溴化氢、吸收HBr和Br2”。第1空出现的答案有:溴;溴苯;溴蒸汽和HBr;溴苯和HBr;FeBr3等等。第2空常
见的答案有:吸收尾气;防止倒吸;吸收挥发出来的多余的HBr气体;吸收挥发出来的溴单质;吸收反应放出来的气体;控制反应速度使之不过于剧烈;等等。
28(2)一共两个空,分别考查NaOH溶液洗涤的作用、向分出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙的目的,每空2分,共4分,正确答案为“除去HBr和未反应的Br2;干燥”。第二空一般问题不大,考生都能运用不同表述,指出无水氯化钙
的作用。问题主要集中在第一空,很多考生不能明确此处NaOH溶液的作用主要是除去未反应的Br2及HBr,而认为是“除去溶液中的Fe2+”、“除去溶液中的Fe3+”、
“得到较纯净的溴苯”、“与滤液中的物质反应”、“除去HBr”、“使铁沉淀”,等等。反映出考生对该实验的化学反应原理还不是特别明确。
28(3)一共两空,第一空要求考生确定经分离操作后,粗溴苯中还含有的杂质,第二空要求考生选出进一步提纯所需要的操作。每空2分,共4分。正确答案为“苯、C”。从学生作答情况来看,第一空很多考生答“溴”、“溴水”、“液溴”、“溴化钠/NaBr”等,第二空只要通过题目中给出的有关苯、溴和溴苯沸点差异较大,就能判断出正确的操作为蒸馏。但此空错选A或D的考生不少。
28(4)要求学生选出该实验中,最适合的a的容积,正确答案为“B”。2
分。这个题目相当于白送分,只要根据题干中给出的反应物的用量及仪器使用的原则就能选出正确答案。但仍有很多考生错选A或C。
(四)36题
化学与技术,考查火法炼铜和电解法精炼铜的技术,此题对化学用语的考查力度较大(15分的题,占了10分)。因课程开设原因河北考生选做此题的人数不多,仅占4.2%。从得分情况来看,此题得分率不高,平均分才4.25分。
从学生答题情况来看,能将36(1)、36(2)涉及的四个方程式完全写正确的考生很少,反映出考生氧化还原反应方程式的配平与书写能力不强。36(1)-③ 能够答对的考生特别少,正确率很低。多数考生写FeO、SiO2、FeS、Cu2S、CuO中的一种或几种。
36(3)相对较为容易,选择此题的考生基本都能够作答一部分,此小题一共有三个空,第一空答案为c,考生写a、或写d/b的情况较多。第二空写作
2+2++2Cu-2e==Cu或Cu-2e==Cu或H+2e==H的考生较多。第三个空能够拿到2分的同学很少,表述错误或不完整的情况非常多,表述方式也是五花八门,如“Au为单质,Ag为单质,Fe为离子,Au和Ag在电解槽底部,Fe在电极d上。”、“Au和Ag为单质以沉淀形式存在,Fe以离子形式存在。”、“Ag和Fe会形成离子进入电解液,Au会以沉淀形式存在于电解液。”、“单质形式,在c板上。”、“Au、Ag、Fe2+”、“单质,电解槽槽底”、“阳极泥,硫酸铜溶液中。”“金属单质,阳极”、“离子形式,溶液中”等等。
(五)37题
物质结构与性质,以氧族元素主要是硫和硒的单质与化合物为载体考查原子结构与性质、分子结构与性质及晶体结构的计算等知识,知识和能力的考查都很到位,难度中等偏上。
前三个小题考查的是原子结构与性质,重点考查了原子轨道杂化方式的判断,原子电离能大小的判断及原子核外电子排布式,这三个小题相对较为容易,出现的问题主要集中在37(2)O、S、Se原子第一电离能大小的排序和37(3)的第二个空Se原子核外M层电子排布式的书写上。37(2)部分考生由于审题不清将顺序写反,写作“Se>S>O”,还有些考生知识概念掌握不够牢固,将答案写作“S>Se>O”或“O>Se>S”。37(3)正确答案为3s23p63d10。部分考生由于审题不清,将答案写成了电子排布图的形式或写出核外所有层的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4,或者写成最外电子层的电子排布式4s24p4,应该说这部分考生知识掌握情况还是不错的,但是由于审题不清或者疏忽导致失分,是非常可惜的。
37(4)和37(5)考查的是分子及离子的立体构型及分子结构与性质的关系,要求学生能够从结构的角度去对分子的有关性质进行解释。这两道题,特别是37(5)难度较大,得分率不高。37(5)第一空的标准答案为“第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子。”,很少有学生从这个角度作答,说明这个标准答案给出的并不是最典型的。考生从“第一步电离出的氢离子抑制第二步电离”这个角度作答的情况较多。如“H2SeO4和H2SeO3第一步电离
出大量的H+,这就使第二步电离逆向移动,抑制第一步电离。”其他作答情况摘述如下:“第一步电离完后,4p轨道半充满,较稳定、不易电离”、“第一步电离所需能量少,不稳定,且电负性强,易电离。”、“因为H2SeO4的第一电离能大于
第二电离能。”、“第二步电离时,对核电荷数的吸引力大,所以电离程度弱。”、
+“第一步电离后达到相对稳定的状态,Se对H的吸引能力强,不易发生第二步
电离。”、“H2SeO4的酸性强于HSeO4-的酸性,H2SeO3的酸性强于HSeO3-的酸性。”、
+“H2SeO4、H2SeO3都为弱酸”、 “当H2SeO4和H2SeO3失去一个H后,对第二个H+
的吸引力增强,不易电离。”第二空的标准答案为“H2SeO3 和H2SeO4可表示为(HO)
SeO和(HO)2 SeO2,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性2
更高,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移。”从作答情况来看,考生从化合价价态角度分析得较多,但能够从结构的角度指出O的电子向Se偏移的为数甚少。典型答案摘录如下:“H2SeO4中Se的化合价高于H2SeO3中的Se。”、“最高价
氧化物对应的酸的酸性强。”、“H2SeO4中Se的价态高,非金属的价态越高,其含
氧酸的酸性越强。”、“H2SeO4比H2SeO3的非羟基氧多,酸性强。”“H2SeO4比H2SeO3的电离程度大,H+多,酸性强。”、“H2SeO4中Se比H2SeO3中的Se氧化性强。”、“高
价氧化物对应的水化物的酸性强于低价氧化物对应的水化物的酸性。”、“H2SeO4
323中的中心原子Se为sp杂化,而H2SeO3的中心原子为sp杂化,Se sp杂化的H2SeO4
更易发生电离。”
37(6)考查立方ZnS晶体结构的计算,给出晶体结构示意图,和晶胞边长,
2-2=求算密度及S和Zn之间的距离,第一空要求列式并计算,第二空要求列式表示。4(6532)gmol1
231
(5401010cm)3第一空的标准答案为4.1。此题学生思路一般对,但问题
出在pm上,导致失分率很高。考生作答情况如下:a. 不清楚pm与cm之间的转化关系,如写作4(6532)388;b.未进行单位的转化,如;c. 列式23236.02106.0210
540.03(540.0104)3
388;e.列式中103(540.010)NA正确,计算错误;d.列式正确,不写计算结果,如
3884.1 (540.01010)3NA用NA表示,如
第二空标准答案为270
-cos10928,或者1352或者135。此题难度较大,,10928sin2
要求学生具有较强的立体空间概念和分析问题并以数学为工具解决问题的能力。数学好的考生一般能够拿到满分,多数考生此题拿不到分。此外,此题题干中,明确要求列式表示,由于解题角度、思路方法多样,也就导致此题出现的答题情
3[1**********]22()()6222况多种多样。典型的如下:、×540×、、2224
154023(270)2154022、、、等等,这给阅卷工作带54025400'42410928sin2
来的难度不小。
(六)38题
有机推断,以对羟基苯甲酸丁酯为载体考查有机物的名称、分子式、结构简式的书写,有机物之间的转化关系,同分异构体数目的判断及根据核磁共振氢谱确定有机物的结构,此题知识与能力并重,题目难度适中。
38(1)正确答案为甲苯。此题较为容易。约有7.5%的考生答甲基苯、1-甲基苯,原则上是正确的。有的考生审题不认真,题目要求写名称,但却写分子式或结构简式。还有一部分考生判断错误,此类答案如,苯甲基、苯甲烷、苯酚、苯甲酸、苯乙烯、对二甲苯。个别考生将“苯”字错写为“笨”。
38(2
)第一空正确答案为h
+2Cl2+2HCl。此题作答情况如
h
下:部分考生书写有误,如+2Cl2+2HCl,据
调查,这样写的考生不乏有化学成绩较好的,因为如此书写本应拿满分的题却导致本题共失去6分,实属可惜!部分考生对方程式未进行配平,写作:
h
+Cl2+HCl;部分考生书写方程式时丢落产物HCl;
部分考生
将写成间位或邻位形式,
如
h
+Cl2+HCl;部分考生写的是化学式:
hC7H7Cl+Cl2 C7H5Cl2+2HCl;
38(2)第二空正确答案为取代反应/取代。此题正确率较高。但仍有考生写作加成反应、消去反应或者置换反应。
38(3)正确答案为
或者。此题作答的同学正确率还是较高的,但有不少考生推断错误,如:、
、、。
38(4)正确答案为C7H4O3Na2,不少考生由于粗心或推断错误导致失分,写
成结构简式的形式,或原子个数不对,写作C7H5O3Na2、C7H5O3Na、C7H4O2Na2 等。
38(5)正确答案为或者。出现的错误答案为,写成间位或邻位、。
38(6)此题具有一定难度,得分率不高。第一空正确答案为13种或16种。能够答对的考生不多。第二空正确答案为
:或
者
或者
或者
或者
或者
,在上述答案中,考生答的最多。常见错误答案有:、、。
五、高中化学教学建议及备考策略
从学生作答情况来看,主要存在以下问题:(1)计算能力薄弱;(2)化学用语书写与表达能力有待于进一步加强,特别是在有机物结构简式或官能团结构书写方面对细节问题注意不够;(3)基础知识掌握不够扎实,很多比较简单的题目,甚至是白送分的题目,错误作答人数依然不少。(4)读审题不认真,不按要求作答。等等。针对这些情况,提出如下建议:
(一)夯实化学主干知识教学,加强能力训练
高中化学主干知识包括原子结构、元素周期律、周期表、化学反应与能量(热化学方程式)、反应速率与化学平衡、方程式计算、化学实验等在内的25项内容,在教学中,这些内容的教学不能有丝毫松懈。同时,也应加强对学生思维能力、读审题能力及解题能力的训练。思维能力是化学学科能力的核心,在教学中,教师应利用精心设计的化学实验、化学问题启发学生思维,应注意适当放手由学生独立完成对知识的梳理、归纳、总结,应注意对练习环节学生思维角度与思维深度的了解与指导。审题能力是形成正确解题思路的关键。审题要做到读懂、看全。搞清题干和设问,特别要注意解题的信息会隐含在设问中,要整体与局部分析相结合,切忌“似曾相识”而丢分。化学学科的答题很多时候要使用化学用语(符号),审题时要注意试题要求:是文字还是符号;是结构式还是结构简式;是电子式还是电子排布式;是化学方程式还是离子方程式;是正极还是负极反
、是阴极还是阳极反应式等。解题能力是取得高分的关键,教学过程中,可以精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练,加强解题思路、解题技巧的指导和总结,加大练习力度(精练、巧练,防止低层次的重复练习)。练习过程中要严格答题要求,及时反馈、矫正,注意化学计算的步骤严格、运算准确,有效数表示规范等等,切实将学生解题能力的培养、提高落实到位。
(二)规范化学用语教学,注意强调细节
历年来,化学用语在高考化学试题中均占有很大的比重,今年也不例外。从今年的答题情况来看,因化学用语书写不规范、不正确导致失分的考生为数不少。为此,在教学过程中,要注意加强化学用语的训练,同学们应充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写。
(三)深化新增知识内容的教学,注意数学工具的应用
新课程高考试题较以往的大纲版高考化学试题增加了一些考试内容,如核外电子排布式、电离能、分子空间构型、杂化轨道理论等等,且这些内容在高考化学试题中占有不小的比重。这些新增内容即便对于教了很多年的老教师来讲都是一个不小的挑战,它需要教师首先自学大学化学的有关内容,真正地理解其本质,然后才能更好地指导学生去学习。此外,有关晶体结构的计算,对学生的空间想象能力及数学基础要求较高,在教学过程中应加强与数学教师的交流,注意指导学生解题的角度、解题的方法及解题结果的表达,充分发挥数学在化学教学中的工具作用。