初中化学反应方程式
初中化学全部化学家反应方程式,请大家牢记!!!
化合反应 点燃
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO
FeO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O234
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2HO 2
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2P2O5 2 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
高温 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试
液):
CO2 + H2O = H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
13、 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl
MnO分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+
O2↑
KMnO + 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 2 4MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+
O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法): 高温
CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 +
Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+ CuO 高温 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 + CO2
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C H2 +
CO
高温 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe +
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO + 2
2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 高温 Cu +
CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验
二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳
的实验室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 +
2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+
O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2KClO3 2KCl + 3O2↑
16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO +
CO2↑
三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 高温 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +
CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 3Fe + 高温
2CO2↑ 高温
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + 高温
CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe
+ 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反
应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 ↓+H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH =KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+ H2O = H2SO4 化学方程式 反应现象 应用 点燃 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧,发出.耀眼白光,
2Hg+O2 2HgO 银白液体生成红色固体。拉 点燃瓦锡实验点燃 2CuO 红色金属变为黑
色固体
4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成 黑色固体、放热 2 2Fe2O3
C+O 22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水
2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热 高能燃料
4P+5O2 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、
生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生
成使石灰水变浑浊气体和 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、
试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、
试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O 空气污染物之2 2CO 煤炉中常见反应、
一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的
酸性23 CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
NaCO3+HO+CO↑ 产生使澄2NaHCO3 222
清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生
冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl- 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42- 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42- 的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H=2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、
有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
一、 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、紫黑色固体:高锰酸钾
4、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
5、淡黄色固体:硫磺 、过氧化钠
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,硫化亚铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 等等
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 常见除杂质的方法:
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸
H2O