第6讲原子和元素
课题3 离子
学习目标：
1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
重点：1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
评价设计：
1、 通过提问检测目标1，达标率98﹪
2、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：
自主研讨：
1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。
核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。
2、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排
_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。
3、 金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外
层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。
4、 带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。
重点研讨：
一、原子结构示意图：
⑴各部分的含义：
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
① 元素的化学性质决定于 数。
② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数 核外电子数 ② 阴离子：质子数 核外电子数
③阳离子：质子数 核外电子数
二、离子
2+离子符号表示的意义：如：Mg——表示镁 （一个镁 ）；数字2表
2+示 ，5Mg．表示
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ；
（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
（3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数
（4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子
氢氧根离子 ；铵根离子
评价样题：
1、 请说出“2”表示的意义： 3+2+2Na ；2Fe ；2H2O ；Fe
O2 、 、 、 。
2、 下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）
+—— 2+ 2— A.Na和Cl B.Ar和ClC.Mg和MgD、S和S
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）
2—2+ —+ A S B Mg C Cl D H
4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ）
A．10 B大于10 C小于10 D三种都有可能
课题4 化学式与化学价（1）
学习目标:
1、会指明化学式的涵义
2、会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法
重点、难点：
重点：化学式的含义
难点：能用化学式表示物质的组成
评价设计：
1、 通过提问检测目标1，达标率100﹪
2、 通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率96﹪
学习过程：
预习导学：（无师自通） 认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：
1．化学式是指用 的式子。为什么一种纯净物只有一个化学式？
2. 化学式能表示哪些意义?
① , ② ,
③ , ④ .
3. 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ H: , 2H: , H2: ,
2H2: .
4. 单质是指 ；化合物是指 ；
氧化物是指 ；
学习研讨：
一、 化学式
思考：下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。(1) 铜 (2)硫 (3)二氧
化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 (8)氨气
单 质 纯净物 化合物
讨论（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况
吗？
请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
二、化学式表示的意义。
你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
你看到“H2O2”最想知道什么呢？（化学式所表示的意义）
A、表示 B、表示该物质 C、表示组成物质的
D、表示一个分子中 E、表示组成某物质的元素
三、化学式中元素符号周围的数字的意义
4个氧原子 1个硫原子 2个氢原子
四、化学式的写法和读法 （阅读课本P82 ）
1、 单质：① 金属、固体非金属（碘除外）、稀有气体等化学式的写法：
② 气体非金属化学式的写法：
2、 化合物：
评价样题：
1.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）
A、C B、O C、2C D、CO
2.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正
确的是 （ ）
A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质 D、它是一种化合物
3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合（ ）
A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4
4、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （ ）
—A、HClO B、O3 C、NO2 D、H2O
5. R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
A.化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
6、下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
7.保持氢气化学性质的粒子是 （ ）
A． H B. H20 C. H2 D. 2H
8. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
9. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的
一个分子中共有 个原子。
10. 用元素符号或化学式填空
⑴4个二氧化碳分子 ； ⑵3个钾原 ；⑶氢气 ；⑷一个氢分子 。
11. 甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘
油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？
① ; ② ;
③ ; ④ .
课题4 化学式与化学价（2）
学习目标：
1．熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。
2．能利用化合价推求化学式。
重点、难点：
重点：1．熟记常见元素及原子团化合价
2．能利用化合价推求化学式
难点：熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式
评价设计：
3、 通过提问检测目标1，达标率100﹪
4、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：
旧知回顾：
1、写出下列物质的化学式：
铁： 氧气： 铜： 硫： 磷： 金： 镁： 氮气： 氖气：
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为
4、纯净物均有 的组成，所以一种纯净物只有一个化学式。
5、① 单质是 的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质
有 、 、 ，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是 。
② 化合物是 纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式 。
6、你从化学式C6H12O6中获得那些信息？
预习导学：
认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：
1．形成化合物的元素有固定的 ，化合价是表示 数目。化合价有 之分。
2．化合物中元素 为零。化合价的表示方法是 。
3. 化合价规律有哪些？
4.熟记① 常见元素的化合价：H、K、Na、Ca、Cu、Ba 、Al 、Zn 、O 、Cl、 S 、F 、Mg、Ag
② 熟记常见原子团的化合价：OH、 NO3 、NH4 、SO4 、CO3
5.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？
6. 元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？
学习研讨：
（一）化合价
1．化合价的标法
＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3
正价： H K Na Ca Cu Al
—2 —1 —2
负价：O Cl S
—1 —1 —2 —2 ＋1
根价： OH NO3 SO4 CO3 NH4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
2.化合价的确定及其规律
阅读教材P83页后填写
a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
3. 化合价及根的化合价的记忆，记忆P83表4-6。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P84页例题
小结写法：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。（写、标、交、简、查） ⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
例：试确定KClO中氯元素的化合价。（钾为+1价，氧为—2价）
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x
+1+x+（—2）=0 x=+2—1=+1
则：KClO中氯元素的化合价为+1价。
练习：
KCl中Cl_____价 KMnO4中Mn____价 K2MnO4中Mn____价
H2SO4中S______价 Na2CO3中C_______价 Ba（OH）2中Ba_______价
（三）化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某” 酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某” 盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某”
评价样题：
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）
A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O
2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是（ ）
A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子
C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列说法正确的是（ ）
A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零
B、单质的化合价为零
C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零
4、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ）
A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3
5、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（ ）
A、锰元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团
C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同
6、下列说法正确的是（ ）
A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
7、下列说法中不正确的是（ ）
A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价
C、在HCl中氢元素的化合价是+1价 D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价
8、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO3
9、下列化学式书写正确的是（ ）
A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）
D、HSO4（硫酸）
10、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
11、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为
（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
2-12、对于SO3和SO3这两种微粒，下列说法正确的是（ ）
A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数
C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同
5+13、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（ ）
5+5+A、N共有34个核外电子 B、N共有35个质子
C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价 D、N5AsF6中F的化合价为-1价
14、写出下列符号表示的意义： -1 Cl ；2Na ；
3+2Fe ；2H2O ；
O2 、 、 、
15、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4 ．．．．．
（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4 ．．．．．
17、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；NH4Cl ；
AgNO3 ；KClO3 。
18、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸
19、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO2 ③MgO ；
2+④2NH3 ⑤Fe ；
⑥2H2SO4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。
20、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种） ；
（2）组成的化合物的化学式（四种以上）
课题4 化学式与化合价（3）
学习目标：
1、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成
2、能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算
重点：有关化学式的计算
难点：有关化学式的计算
评价设计：
5、 通过提问检测目标1，达标率100﹪
6、 通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率98﹪
学习过程：
研讨一、物质的相对分子质量
例1、 试求CO2、H2O的相对分子质量
CO2的相对分子质量=12+16*2=44
H2O的相对分子质量=1*2+16=18
物质的相对分子质量=____________________________________________
练习1：试求出KClO3 CuSO4.5H2O相对分子质量
研讨二、物质组成元素的质量比
例2、 求CO2中碳、氧元素的质量比
CO2中碳、氧元素的质量比=12:（16*2）=3:8
物质组成元素的质量比=___________________________________________
练习2：已知四氧化二氮的化学式是N2O4，则氮、氧元素的质量比是____________
原子的原子个数比是____________
研讨三、物质中某元素的质量分数
例3、 求NH4NO3中氮元素的质量分数
N%=（14*2）÷（14*2+1*4+16*3）×100%
物质中某元素的质量分数=_________________________________________
练习3：求出下列化肥中氮元素的质量分数
①CO(NH2) 2 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3
研讨四、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
例4、44g CO 2中碳元素的质量为多少？
mc=44g*(12\44*100%)=12g
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
练习4： 44g CO2与多少gCO中所含的碳元素的质量相等？
评价样题：
1、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷，下列有关五硼烷的说法错误的是( )
A．五硼烷属于化合物 B．五硼烷的相对分子质量是64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
2、染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是( )
(A)对苯二胺属于 化合物 (B)对苯二胺的相对分子质量为27
(C)对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 (D)对苯二胺能被人体少量吸收
3. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的一个分子中共有 个原子。
4. 用元素符号或化学式填空
⑴4个二氧化碳分子 ； ⑵3个钾原子 ； ⑶氢气 ； ⑷一个氢分子 。
5. 2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回。运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）。偏二甲肼相对分子质量是 ，各元素的质量比是 。
6. 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为多少？碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少？
（2）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少g ？
（3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？