化学创新实验:硫化氢的微量制取及性质改进实验两则
化学创新实验:
硫化氢的微量制取及性质改进实验两则
实验一 微量制取硫化氢
[实验原理]
FeS + H2SO4FeSO4+H2S↑
[实验用品]
仪器 烧杯 试管 玻璃导管 棉花
药品 浓硫酸 FeS固体 NaOH溶液
[实验装置图
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图 1
1 — 脱脂棉 2 — 浓硫酸 3 — FeS固体
[实验步骤及现象]
实验时将玻璃管连同试管插入烧杯溶液中,观察到试管底部有黑色物质生成时立即抽出玻璃管使反应停止,并将玻璃管放入一支预先盛有少量NaOH溶液的试管中,吸收管内残余气体。
[改进优点及使用前景]
1.减少药品用量,操作简便。
2.减少有毒气体排出量,有利于环境保护。
3.此装置也可制取H2、CO2等气体,如果玻璃管中放铜丝,并且用玻璃棉堵
口,烧杯中盛有热的浓H2SO4,此装置可制取微量SO2 。
4.课堂演示硫化氢的物理性质时少量制取。
5.验证二氧化硫的氧化性时现制现用
6.仪器组装简单,便于携带!
实验二 硫化氢与二氧化硫反应实验的改进
[实验原理]
Na2SO3 + H2SO4 ==== SO2↑ + Na2SO4 + H2O
FeS + H2SO4 ==== H2S↑ + FeSO4
[实验用品]
仪器 广口瓶 分液漏斗 青霉素药瓶(两个) Y形管 烧杯 玻璃管 药品 亚硫酸钠固体 硫化亚铁固体 5%硫酸 5% 氢氧化钠溶液
[实验装置图
]
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图2 4
1-稀硫酸 2-亚硫酸钠 3-硫化亚铁 4-氢氧化钠溶液
[实验操作及现象]
1.检查装置气密性。
2.分别向两个小瓶中加入Na2SO3和 FeS固体。
3.通过分液漏斗向分别装有FeS和Na2SO3的青霉素药瓶中滴加稀H2SO4(注意控制速度),反应产生的H2S与SO2 气体在集气瓶内接触而反应,有硫生成。
4. 打开止水夹,使氢氧化钠倒吸入广口瓶中,将剩余的气体和溶液全部反应掉。
[改进优点]
1.操作简便,现象明显。
2.可以防止有毒的硫化氢和二氧化硫从集气瓶中逸出污染环境。
[实验说明]
实验后粘附有硫的仪器立即用水冲洗即可洗净。