2016理综化学选择题十七个考点专题训练
考点1 化学与STS
1、（2015全国I ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水
2、（2015全国II ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A ．硅胶可用作食品干燥剂
B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂
C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
3、（2014全国I ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
．．A ．用活性炭去除冰箱中的异味
B ．用热碱水清除炊具上残留的油污
C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
5、（2013全国I ）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
6、（2012全国I ）下列叙述中正确的是
A. 医用酒精的浓度通常为95%
B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、(2015山东模拟)“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是(
A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
)
C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化
D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
8、(2015重庆模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是
A ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
B ．纳米粒子分散到水中，可能不具有丁达尔效应
C ．煤经气化和液化两个物理过程处理后，可变为清洁能源
D ．用聚合硫酸铁作为净水剂，主要是起到消毒杀菌的作用
9、(2015河北模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
10、（2015湖南模拟）科学家找到了一种比二氧化碳有效100多倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8）,
并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是
A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
C ．全氟丙烷不能发生取代反应
B ．全氟丙烷属于烃类 D ．全氟丙烷不能发生加成反应
考点2 物质分类
1、（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2、（2013四川）下列物质分类正确的是
A.SO 2、SiO 2 CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3、（2015天津模拟）下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、塑料、碱石灰
②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝
③化合物：CaCl 2、HD 、NaOH
④同分异构体：C 60、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．
A ． ①⑤ B ． ②④ C ． ①③ D ． ①②
4、（北京模拟）下列说法中，正确的是
A ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐和水
C ．FeO 、Fe 2O 3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
5、（2015海南模拟）图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
6、（2015 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B ．HClO 、H 2SO 4（浓）、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D ． Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物
7、（2015重庆模拟）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
8、（2015湖南模拟）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
9、（2015湖南模拟）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
10、（2015湖南模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
考点3 阿伏伽德罗常数
1、（2015全国I ）N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
2、（2015全国II ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0.1N A －－－
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
2351 D ．235g 核互235U 发生裂变反应：U+92920n 90
3811Sr+136U+10n 净产生的中子(5400n) 数为10N A
3、（2013全国II ）N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．1.0L1.0mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有氧原子数为2N 0
B ．12 g石墨烯（单层石墨）中含有的六元环的个数为0.5N 0
C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N 0
D ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含的电子数均为9N 0
4、（2012全国I ）NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A
B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C. 常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A
D. 常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
5、（2011全国Ⅰ）N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ．．
A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A
B ．12g 金刚石中含有的共价键数为4 NA
C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D ．1molNa 与足量的O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子
6、（2011全国II ）下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B. 1.00mol NaCl 中, 所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L 水中
D. 电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
7、(2015山东模拟) 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N A
C ．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D ．1 mo1 Na2O 2与足量H 2O 反应，转移了2 NA 个电子
8、（2015重庆模拟）NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A ．58.5g 氯化钠晶体中含有NA 个氯化钠分子
B ．20g 重水(D2O)中含有的电子数为10NA
C ．标准状况下，22.4LCCl4含有NA 个CCl4分子
D ．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA
9、（2015河北模拟）设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N A
B ．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N A
D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A
10、（2015湖南模拟）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是
A ．常温常压下，1mol 甲基所含的电子数为9N A
B ．0.1molK 2O 2与水反应时，转移电子数为0.2N A
C ．质子总数为10N A 的重水（D 2O ）物质的量是1mol
D ．常温常压下，N A 个甲烷分子的体积大于22.4L
11、（2015重庆模拟）若N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A ．1.0L1.0mol/L的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A
B ．1mol Na被完全氧化，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时，失去 N A 个电子
C ．1L 0.1mol/L的FeCl 3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 N A
D ．1mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
考点4 化学实验
1、（2015全国I ）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
2、（2015全国II ）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
3、（2014全国I ）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
4、（2014全国I ）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
5、（2014国II ）下列图示实验正确的是（ ）
6、（2013全国I ）13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
7、（2012全国I ）下列说法正确的是
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2
C. 某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -
D. 某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +
8、(2015山东模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
9、（2015天津模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A ． 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B ． 盛放Na 2SiO 3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C ． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D ． NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
10、（2015重庆模拟）下列对于实验I ～IV 的说法正确的是
A ．实验I ： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B ．实验II ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体
D ．装置IV ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
11、（2015北京模拟）下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是
12、（2015北京模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
A ．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体
C ．装置③可用于分解NH 4HCO 3制备NH 3
D ．装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体
13、（2015湖南模拟）下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和NaHCO 3溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．②③
14、（2015湖南模拟）17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液
A ．①②④ B ．③⑥ C ．②③④⑥ D ．③⑤⑥
考点5 电化学
1、（2015全国I ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为
电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A ．正极反应中有CO 2生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O
2、（2014国II ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ） ．．
A ．a 为电池的正极
B ．电池充电反应为LiMn 2O 4 Li 1-x Mn 2O 4+xLi
C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li 从b 向a 迁移
3、（2013全国I ）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的
缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al 2S 3
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl
4、（2013全国II ）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A ．电池反应中有NaCl 生成
B ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C ．正极反应为：NiCl 2 +2e— == Ni + 2Cl—
D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
5、（2012全国II ） ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ．①③②④ B ．①③④②
C ．③④②①
D ．③①②④
＋
6、（2011全国Ⅰ）用石墨作电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·H 2O
7、（2011全国II ）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O 3+3H2O=Fe（OH ）2+2Ni（OH ）2
下列有关该电池的说法不正确的是 ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e -=Fe（OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e -=Ni2O 3+3H2O
考点6 热化学
1、（2014国II ）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的
CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：
△CuSO (s)+5HO(l)， 热效应为△H 。则下列判断正确的是（ ） CuSO 4·5H 2O(s)=====423
A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3
C ．△H 1+△H 3 =△H 2 D ．△H 1+△H 2＞△H 3
意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
考点7 元素周期律 元素周期表
1、（2015全国I ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：W>Z
C ．氧化物的水化物的酸性：Y
2、（2015全国II ）原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的
电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是
－
－
A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3、（2014全国I ）X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为 X 2−和Z ，
－
Y 和 Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 最外层电子数：X ＞Y ＞Z B. 单质沸点：X ＞Y ＞Z C. 离子半径：X 2−＞Y ＞Z D. 原子序数：X ＞Y ＞Z
＋
－
＋－
4、（2012全国II ）下列有关化学键的叙述，正确的是
A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均不存在化学键
C ．含有极性键的分子一定是极性分子 D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
5、（2012全国II ）元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为
A ．Al B ．P C ．Ar D ．K
6、（2012全国I ）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为W
D. 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
7、（2011全国II ）短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
8、（2015山东模拟）X 、Y 、Z 是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X 、Z 属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W ．下列推测正确的是( ) A ．元素Z 的氧化物一定属于碱性氧化物 B ．原子半径关系是：X ＜Y ＜Z
C ．三种元素中，Y 的金属性最强 D ．Y 、Z 都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强 9、（2015北京模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正．．确的是 ．
A ．元素形成的简单离子的半径Z
B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小 D ．Z 位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA 族
10、（2015北京模拟）X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 是短周期主族元素。已知，X 的阳离子核外无电子，Y 元素是无机非金属材料的主角，Z 元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：
下列说法正确的是
A ．X 与M 形成的化合物中含有离子键
B ．Z 、M 、Q 三种元素的简单离子的半径：M ＞Z ＞Q
C ． Y 与R 形成的化合物中R 呈正价，说明Y 的非金属性比R 强 D ．在元素周期表中，Q 位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
考点8 电解质溶液
1、（2015全国I ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH
随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等
D ．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大
2、（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3
晶体，过滤，所得滤液pH
Kw
－－
A ．
c(H) C ．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) D ．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)
－
－
－
－
－
－
3、（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (Na+) > c (CO32—) > c (HCO3—) > c (OH—)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c (CH3COO —) >c (Cl—) >c (CH3COOH) >c (H+)
C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：
— c (Cl—)+c (H+) >c (NH+4) +c (OH)
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
— c (O H >) c (+H +) c
O H ) (3C H C O
4、（2014全国II ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L —1
－
B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a =b +1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c (Na)+ c(H)= c(OH)+c ( HC2O 4)
D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na) ：①＞②＞③
5、（2013四川）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
．．．
A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B. 实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋) －c(A－)=
－
－
＋
＋
＋
－
－
K W
1X10
－9
mol·L —1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A) ＋c(HA)>0.1mol·L 1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)
6、（2013全国I ）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W 2- 、 X + B. X + 、Y 3+ C. Y
3+、 Z 2- D. X + 、Z 2-
7、（2012全国I ）已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol·L -1 的一元酸HA 与bmol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c （H +）=
mol.L -1
＋
－
－
＋
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
8、（2011全国Ⅰ）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列正确的是
A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④
9、（2011全国Ⅰ）室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ．．A ． 若PH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2
B ．在任何情况下都是C(Na+) ＋C(H+) ＝C(CH3COO -) ＋C(OH-) C ．当PH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1
D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH3COO -) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
10、（2011全国II ）将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
c （F -）c （H +）A. c（H ） B. K？（HF ） C. D. +
c （HF ）c （H ）
+
考点9 溶解平衡与溶度积
1、（2014全国I ）溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4
D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、（2013全国I ）11. 已知K SP (AgCl)=1.56×10-10 ， K SP (AgBr)=7.7×10-13 ，K SP (Ag2CrO 4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl 、Br 、和CrO 4 ，浓度均为0.010 mol·L -1，
－
－
2－
向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1 的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl、 Br 、 CrO 4 B. CrO4 、 Br 、 Cl C. Br、 Cl 、 CrO 4 D. Br、 CrO 4 、 Cl 3、（2013全国II ）室温时，M(OH)2(s) pH 等于
M 2+(aq)+2OH_(aq) K sp ==a，c(M2+) ==b mol·L —1时，溶液的
－
－
－
－
2－2－
－－
2－
－
2－
－
考点10 化学反应速率与化学平衡
1、（2015四川）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2
(g)
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2CO(g)。
A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总
2、（2014四川）在10 L恒容密闭容器中充入X （g ）和Y （g ），发生反应X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A. 实验①中，若5 min 时测得 n (M) =0.050 mol，则0至5 min时间内，
用N 表示的平均反应速率v (N)
= 1.0×10--2 mol/min
B. 实验②中，该反应的平衡常数K =2.0 C. 实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b >0.060
3、（2014全国I ）已知分解 1 mol H2O 2 放出热量 98 kJ，在含少量 I −的溶液中，H 2O 2 分解的机理为： H 2O 2 + I− →H2O + IO− 慢 H 2O 2 + IO−→H2O + O2 + I− 快 下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 的速率与 I −的浓度有关 B. IO−也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol −1 D. (H2O 2)= (H2O)= (O2)
4、（2013四川）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是
A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L 1·min -1
－
－
2Z(g) △H
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
5、（2012全国II ）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
催化剂
CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂
6、（2011全国Ⅰ）在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A ． 5% B ．10% C ．15% D ．20%
7、（2015天津模拟）在某2L 恒容密团容器中充入2mol X（g ）和1mol Y（g ）发生反应：2X （g ）+Y（g ）⇌3Z （g ）△H ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A ． 升高温度，平衡常数增大
B ． W 点Y 的正反应速率等于M 点Y 的正反应速率 C ． Q 点时，Y 的转化率最大
D ． 平衡时充入Z ．达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大
考点11
离子方程式
1、（2013全国II ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B. 钠与硫酸铜溶液反应:2Na +Cu2+ == Cu + 2Na+
C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32— + 2H+ == CO2↑+H2O
D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2 +2Fe3+ == 2Fe(OH)3 +3Mg2+
2、（2012全国II ）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓
＋
－
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO 32===CaCO3↓＋2OH
－
－
C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH ===ClO＋Cl ＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ===2Fe3＋3H 2↑
＋
＋
－－－
3、（2011全国II ）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑
B. NH4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO2+H2O=C6H 5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O 4、 (2015山东模拟) 下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
﹣
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32+2H+=H2SiO 3↓
﹣
C ．0.01mol/LNH4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa（OH ）2溶液等体积混合： NH 4++A13++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+A1（OH ）3↓+NH3•H2O
﹣
﹣
D ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
﹣
5、（2015北京模拟）下列离子方程式书写正确的是
A ．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体： ClO - + SO2 + H2O == HClO + HSO3- B ．向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO 2：3Ba 2+ + 3SO2 + 2NO3- +2H2O == 2NO↑+ 3BaSO4↓ + 4H+ C ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-== Fe3++NO↑+2H2O
D ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 6、（2015天津模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ． 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H2O 2=I2+2OH B ． 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++2NH3•H2O=Ag(NH3) 2++2H2O C ． 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH D ． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
7、（2015重庆模拟）下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A ．将Na 加入
CuSO 4溶液中：Na +Cu 2+=Cu +2Na +
+2-2+-
NaHSO Ba (OH ) H +SO +Ba +OH =BaSO 4↓+H 2O 424B ．将溶液加入溶液中至中性：3+-+
AI +4NH ⋅H O =AIO +2H O +4NH 32224C ．向氯化铝溶液中加入足量氨水： --
Ca (OH ) SO SO +OH =HSO 2223 D ．向溶液中通入过量：
8、（2015海南模拟）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H2O ＝ 2N a + + 2OH + O2↑
－
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H2O ＝ 2H + + Cl + ClO
－
－
D ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H+
电解
H 2↑+ Cl2↑
9、（2015海南模拟）下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
＋
＋
10A ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H =Ca2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2===Cu↓＋2Na
＋
＋
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O
＋
AlO 2 ＋4NH 4 ＋2H 2O
－＋
D ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O 2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O
考点12 离子共存
1、（2011全国Ⅰ）将足量的CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A ．K +、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- C ．Na +、S 2-、OH -、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3- 2、 (2015山东模拟) 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色透明的溶液中：HCO 3、K +、Na +、MnO 4
﹣
﹣
B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO 、SO 42、I
﹣
﹣
﹣
C ．含有0.1 mol•L1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I 、NO 3
﹣
﹣
﹣
D ．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42
﹣
﹣
3、（2015北京模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH = 1的溶液中： Fe 2+、NO 3、SO 42、Na +
－
－
B ．c (S2) = 0.1 mol·L
－
－
－1
的溶液中： K +、Cu 2+、SO 42、Cl
－
－
－
－
C ．c (H+)/c(OH) = 1012的溶液中： NH 4+、Al 3+、NO 3、Cl D ．水电离的c (H+) = 1×10
－14
mol·L
－1
的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3
－
－
－
－
4、（2015海南模拟）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A ．无色透明的水溶液中：K 、Ba 2、I 、MnO 4
＋
＋
B ．含有大量NO 3的水溶液中：NH 4、Fe 2、SO 24、H
－
＋
＋
－
＋
C ．C (HCO3) ＝0.1 mol·L
－－1
的溶液中：Na 、K 、CO 23、Br
＋
＋
－
－
D ．强碱性溶液中：ClO 、S 2、HSO 3、Na
－
－
－
＋
5、（2015河北模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．无色溶液中： Al 3+、Cl —、MnO 4—、SO 42—
B ．含有大量Fe 3的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3—、SCN —
＋
C. 0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42—、I — D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32—、Cl —、F —、K +
6、（2015重庆模拟）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
考点13 离子推断
1、（2015北京模拟）某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。取该溶液200 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A ．至少存在5种离子
B ．Cl -一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L
C ．SO 42-、NH 4+、Fe 3+一定存在， Cl -可能不存在 D ．CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在
2、（2015湖南模拟）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3、Fe 2、H 、AlO 2、Al 3、CO 32、
＋
＋
＋
－
＋
－
NO 3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L 后才有沉淀。则下列判断正确的是 A ．溶液中可能含有AlO 2
＋
－
－－1
NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而
＋
B ．溶液中可能含有NO 3
D ．溶液中可能含有Fe 3，但一定不含Fe 2
＋
＋
－
C ．溶液中一定不含Fe 2和Fe 3
3、（2015湖南模拟）今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl —、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是
A ．Cl —一定不存在 B ．K +一定存在 C ．Mg 2+一定存在 D ．Ba 2+可能存在
4、(2015山东模拟) 水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、、SiO 32、CO 32、SO 32、SO 42中的若干
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(
)
A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C ．K +、AlO ﹣
2和SiO 32﹣
一定存在于溶液X 中
D ．CO ﹣
32和SO ﹣
42一定不存在于溶液X 中
考点14 元素及其化合物
1、（2014国II ）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A ．氢气通过灼热的C uO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO3) 2溶液
2、（2015北京模拟）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②④
3、（2015湖南模拟）下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①
②
③
④
⑤
A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤
4、（2015湖南模拟）AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积(X轴) 和生成沉淀(Y轴) 之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是
5、（2015北京模拟）下列过程中，没有明显实验现象的是
A ．加热溶有SO 2的品红溶液
B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中
C ．向Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸
D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
考点15 氧化还原反应
1、（2011全国Ⅰ）某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4) 2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．
A ．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B ．处理废水中的Cr 2O 72-的物质的量为nx/2
C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x=y
2、(2015山东模拟) 高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe （OH ）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O ， ﹣﹣﹣﹣
干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4+6Na2O 2=2Na2FeO 4+2Na2O+2Na2SO 4+O2↑
则下列有关说法正确的是( )
A ．高铁酸钾中铁显+6价
B ．湿法中FeO 42是还原产物 ﹣
C ．干法中每生成1mol Na2FeO 4 转移4mol 电子
D ．K 2FeO 4可氧化水中的H 2S 、NH 3，生成的Fe （OH ）3胶体还能吸附悬浮杂质
3、（2015河北模拟）在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式
为：2MnO 4＋16H ＋5Na 2O 2===2Mn2＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na 。下列判断正确的是 －＋＋＋
A ．O 2是还原产物，Mn 2是氧化产物 B ． Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 ＋
C ．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
－
考点16 物质的量与化学计算
1、（2014四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况) ，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液, 当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 ．．．
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
2、（2012全国II ）在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是
A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1
C ．V 3>V 2>V 1>V 4 D ．V 2>V 3>V 1>V 4
3、（2015河北模拟）在a L Al2(SO4) 3和(NH4) 2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 24完－全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al 3浓度(mol/L)为 ＋
A. 2b －c 2b －c 2b －c 2b －c B. C. D. 3a 6a a 2a
4、（2015重庆模拟）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL
pH ＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系
如下图所示，则下列选项正确的是
A ．图中m 值为1.56 g B ．标准状况下产生氢气896 mL
C ．图中V 2为60 mL D ．原合金质量为0.92 g
5、（2015山东模拟）向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L
的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A ．0.24 mol B ．0.16 mol
C ．0.21 mol D ．0.14 mol
－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况) ，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量
考点17 有机化学
1、（2015全国I ）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，
则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）
A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1
2、（2015全国II ）某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为
A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5
3、（2015全国II ）分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
4、（2014全国I ）下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A ． 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
5、（2014国II ）四联苯的一氯代物有（ ）
A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
6、（2013全国I ）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C 10H 18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
7、（2013全国I ）分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸
和醇重新组合可形成的酯共有
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 8、（2013全国II ）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
动物油脂 短链醇 生物柴油 甘油
下列叙述错误的是 ．．
A ．生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油
9、（2013全国II ）下列叙述中，错误的是
A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55°～60°反应生成硝基苯
B ．苯乙烯在合适的条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷
D ．苯与氯气在光照作用下主要生产2、4—二氯甲苯
10、（2012全国II ）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：
CH 3(CH3)C=CHCH2CH 2(CH3)C=CHCH2CH 2CHOHCH 2CH=CH 2 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 ．．
A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B ．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C ．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D ．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴
11、（2012全国I ）分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
12、（2012全国I ）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
A.C 7H 16 B.C 7H 14O 2 C.C 8H 18 D.C 8H 18O
13、（2011全国Ⅰ）下列叙述错误．．的是
A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C ．用水可区分苯和溴苯
D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
14、（2011全国II ）分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
15、（2011全国II ）下列反应中，属于取代反应的是
①CH 3CH=CH2+Br2CH 3CHBrCH 2Br
②CH 3CH 2OH CH 2=CH2+H2O
③CH 3COOH+CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O
④C 6H 6+HNO3C 6H 5NO 2+H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
2016选择题考点训练参考答案
考点1：B\C\C\A\C B\C\A\B\BD 考点2：A\D\D\B\D B\C\D\D\A 考点3：C\C\B\D\B B\A\B\C\B B
考点4：D\D\B\B\D D\A\A\D\D B\C\C\B 考点5：A\C\B\B\B C\C
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考点7：B\B\D\A\D C\A\B\A\B 考点8：D\C\B\D\B C\C\D\A\D 考点9：A\C\C\
考点10：B\C\A\C\B C\C
考点11：D\C\DC\D B\D\A\A\D 考点12：B\D\C\CD C
考点13：B\D\B\C
考点14：B\D\D\B\D
考点15：A\AD\C
考点16：D\A\C\A\C
考点17：C\A\B\A\C A\D\C\B\BD
D\C\D\C\B