近5年高考试题汇编--电化学

近5年高考试题汇编

——电化学

1. （2004年广东卷）pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，

溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是

A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4

2. （2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰

碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O 3(s)

下列说法错误的是

．．

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO

2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O 3(s)+2OH(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH -4e ===2H 2O +O 2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 --——

4. （2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂

氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 。下列对该燃料电池说法

正确的是

A．在熔融电解质中，O 2— 2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e = 2O

——2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e + 13O== 4CO2 + 5H2O

6．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间

保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO 4 + 8H22 + 充电 放电 2—

2Fe(OH)

3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 ．．．

A ．放电时负极反应为：Zn —2e +2OH= Zn(OH)2

B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH = FeO2

4 + 4H2O ——— —

C ．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

7. （2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电

解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe ＜Ni ＜Cu ）

A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni ＋2e ＝Ni

B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 和Zn

D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

8. （2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈 中性

9. （2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的

镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe

B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 和Zn D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

+2+2+11．(2006年广东卷) 某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li

导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O 4==Li2Mn 2O 4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

+ -B ．放电时，正极反应为：Li +LiMn2O 4+e==Li2Mn 2O 4

C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

+- D ．充电时，阳极反应为：Li +e==Li

12. （2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、

电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C 6Li －xe ===C6Li 1－x ＋xLi

（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li 1－x MO 2＋xLi ＋x e ===LiMO2（LiMO 2

表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A ．锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li 1－

x +－－+MO 2===LiMO2＋C 6Li 1－x

B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol

电子，金属锂所消耗的质量最小

C ．锂离子电池放电时电池内部Li 向负极移动

D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋xLi ＋x e===C6Li

13. (2006年全国) 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条

件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

14．（2006年上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙

述正确的是

A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C 两烧杯中溶液的pH 均增大

D 产生气泡的速度甲比乙慢

15．（2007天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是

A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率

B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 +－+

D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

16．（2007天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含

锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极

材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C6

确的是

A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e == Li + C6

B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li + e == LiCoO2 ，

C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

17．（2007年全国II ）在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的

是

A ．正极附近的SO 42离子浓度逐渐增大 —＋－－＋充电 CoO 2 + LiC6 ，下列说法正放电

B ．电子通过导线由铜片流向锌片

C ．正极有O 2逸出

D ．铜片上有H 2逸出

18、（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol ，则阴极上析出Cu

为

A 、0．64g B 、1.28g C 、2.56g D 、5.12g

19．(2007年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生

B ．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO 4电解 CuSO 4+H2↑

C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D ．整个电解过程中，H 的浓度不断增大

20. （2008年重庆）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有

适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述

正确的是

A.a 中铁钉附近呈现红色

B.b 中铁钉上发生还原反应

C.a 中铜丝上发生氧化反应

D.b 中铝条附近有气泡产生

21. （2008年天津）下列叙述正确的是

A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH ＋

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

22. （2008年上海）取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆

为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A ．b 电极是阴极 C ．电解过程中，水是氧化剂 B ．a 电极与电源的正极相连接 D ．b 电极附近溶液的pH 变小

23. （2008年全国I ）电解100mL 含 c （H +）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过

0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/L Ag

C.0.20mol/L Cu+ B.0.02mol/L Zn D.0.20mol/L Pb2+ 2+2+

24. （2008年全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石

墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A. 逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色

25．（2008年宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和

二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A ．CH 3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B ．O 2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C ．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D ．O 2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

26．（2008年江苏）镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的

电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH- == NiOOH + H2O

B ．充电过程是化学能转化为电能的过程

C ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动

27．（2008年海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：

A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq ）= PbSO4(s) +2e ——

Cd(OH)

2 +

B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq ） ——

28．（2008年广东卷理科基础）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发

展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电

能

C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二

氧化硅

29. （2008年广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

30. （2008年广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3

的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

31. （2008年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

32. （2008年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间

为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正

确的是

A. 正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH―

B. 工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移

33. （2008年广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽

车。电池反应为：FePO 4+Li放电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，充电

含U 导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B 放电时电池内部Li 向负极移动.

C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

D. 放电时电池正极反应为：FePO 4+Li++e-=LiFePO4

34．（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

35．（08广东卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人

类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

36．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）

A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

37．（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员

提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）

A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH

B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变

C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O

D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况) 时，有0.1mol 电子转移

38．（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某

同学做了如下探究实验：

序

号

1

2

3

4 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 －－

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小

时

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧

气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 铁丝表面灰暗程度比实验5

严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐

蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)

39．（2004全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石

墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，

取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液

体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。

（2）阴极上的电极反应式为_____________________。

（3）原上层液体是_____________________________。

（4）原下层液体是______________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________，

现象是_______________________________

_____________。

40. （2005年全国）（15分）X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物；

②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y

、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答：

（1）Z 2Y 的化学式是 。

（2）Z 2Y2与X 2Y 反应的化学方程式

是 。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，

C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段

时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指

针发生偏转。此时：

C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；

C （II ）的电极反应式是 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2Y 2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

41. (2006年北京卷) （14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。

（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

）

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 ⑶① 4OH 4e = 2H2O + O2↑② H放电，促进水的电离，OH 浓度增大③ B

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。

42. （2006年江苏卷(10分) ）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 等可循环使用。

⑴写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A 中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B 中生成Fe 的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol·L 和b mol ·L ，光催化反应生成Fe 的速率为c mol·L ，循环系统中溶液的流量为Q （流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。

－13+－1-2+3+ +

答 案

1、A2、C3、B4、D5、BC6、C7、D8、B9、D10、D11、B12、BD13、D14、C15、D16、B17、D18、D19、BC20、B21、C22、D23、C24、D25、C26、A27、B28、C29、C30、C31、AC32、D33、CD34、AC35、C36、C37、D38、

39、答案：．（1）2

I -- I2 （2）2H ++ H2↑（3）KI （或NaI 等）水溶液（4）CCl 4（或CHCl 3等）

（5）I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I 2都转移到CCl 4中

（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。）

40、答案：（1）Na 2O （2）2Na 2O 2+2H22↑

－ （3）负极 Cl2+2e2+ （4）Cu+H2O 2+2H+2H2O

41、答案：⑴ 2Al2O 3

42、答案： 通电 4Al +3O2↑⑵ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑

（1）电解池A :2H ++2I -通电H 2↑+I 2

电解池B ：4Fe 3++2H 2O 通电O 2↑4H ++4Fe 2+ 光催化反应池：2Fe 2++I 2光照2Fe 3++2I - （2）n (H2) = 3.36 L=0.150 mol 22.4 L mol -1转移电子的物质的量为n (e-) =2n (H2) =0.150 mol⨯2=0.300 mol 因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以，n (Fe)=n (e)=0.300 mol 答：电解池B 中生成Fe 的物质的量为0.300 mol。 2+2+-（3）根据化学反应2Fe 2++I 2光照2Fe 3++2I - 光催化反应生成I 的速率v (I)=v (Fe) =c mol min --3+-1

电解池A 中消耗I 的速率应等于光催化反应池中生成I 的速率

--

a mol L -1⨯Q -b mol L -1⨯Q=c mol min -1

Q=

c

L min -1 a -b

c

L min -1。 答：溶液的流量Q 为

a -b

1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O 3+3H2O 。 下列说法正确的是

A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水

C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

2．（09安徽卷12）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O ↑。下列说法正确的是 A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结

构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为：

C 6H 12O 6+6H2O-24e -=6CO↑2+24H+

C ．放电过程中，H 从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体

+

4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

+

22.4

L

6

−−−→2Li 0.85NiO 2 Li+2Li0.35NiO 2←−−−

充电

放电

下列说法不正确的是 ．．．

A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li

-

+

B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质

D ．放电过程中Li 向负极移动

5．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极

Zn 失去电子生成Zn 2，故作为负极，D 项正确。

＋

+

6．（09福建卷11） 控制适合的条件，将反应

示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．

2Fe 3++2I -

2Fe 2++I 2

设计成如右图所

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为

负极

7. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

8．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －3e -＝

Al(OH)3↓

－

－

－

C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 9．（09北京卷6）下列叙述不正确的是．．．

A ．铁表面镀锌，铁作阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H2O+4e-=4OH - D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -2e =Cl2↑

10．（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛

--

有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极 B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e →Fe D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

11. (09上海理综11) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极

③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A ．②③ C ．①②

B ．②④ D ．①④

2+

12. (09天津卷10) （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为

（用a 、b 表示）。 （2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2

∆2LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

②已知LiH 固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 。

③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol 。 13. (09全国卷Ⅰ28）（15分）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N 端为 极；

②电极b 上发生的电极反应为 ；

③列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c 的质量变化是 g ；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 14. （09山东卷31）（8分）（化学－化学与技术）

750~970℃

2Al 2O 3

金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：

（1）冰品石（Na 3AlF 6）的作用是 。

通电，Na 3AlF 6

4Al + 3O2↑

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。

a. 冰品石 b. 氧化铝 c. 铝锭 d. 硫酸铝

15. （09山东卷29）（12分）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu 2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH 3·H 2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。

16. (09重庆卷26) （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH

溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

（2）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl 4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl 4与H 2和

O 2反应，产物有两种，化学方程式为 。 ②SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用。一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g ）+2H2（g ）+Si（s ）

4SiHCl 3（g ）

达平衡后，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H 2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg ，则生成氢气 m （标准状况）。 17. （09海南卷15）(9分)

Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

3

18. （09宁夏卷37）［化学—选修化学与技术］（15分） 请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k （质量比）生成的产品。理论上k ＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 42等杂质，必须精制后才能供电解使用。

＋

＋

＋

－

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na 2CO 3、②HCl （盐酸）③BaCl 2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X 、Y 分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b ％的大小_________;

②分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。 答案：A A B D B D BC A A B A 12：

（1）由化学能转变为电能 由a 到b

（2）2H 2+4OH --4e -=4H 2O 或H 2+2OH --2e -=2H 2O （3）增大电极单位面积吸附H 2、O 2分子数，加快电极反应速率 （4）①Li

H 2O

②

1-4

或8.71⨯10 1148

③32 13：（1）①正极 ②4OH -4e =2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH 放电， H 增多。丙不变，相当于电解水。

(2)可以 因为CuSO 4溶液已转变为H 2SO 4溶液，反应也就变为水的电解反应

－

＋－

－

14：

（1）降低Al 2O 3的熔化温度 （2）下层

（3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c 15：

（1）Zn （或锌） 正极

（2）锌与还原出来的Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H ++2e-→H 2 ,87g 16：

（1）①氯气；a ；d ；浓硫酸 （2）①SiCl 4+2H2+O2

高温

SiO 2+4HCl②0.35

（3）134.4 17：

（1）锂 Li-e =Li（2分）

（2）2SOCl 2+4e -=4Cl -+S +SO 2（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3分） （4）锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应（2分） 18：

（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 （2）③①②

（3）①Cl 2 H 2 a ％小于b ％ ②O 2+4e-+2H2O ＝4OH - H 2－2e -+2OH-＝2H 2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分） -+