化学实验探究题专题训练

初中化学实验探究题专题训练

一：气体的检验

①浓硫酸不能干燥NH 3的原因：2NH 3·H 2O+H2SO 4====(NH4) 2SO 4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。

③固体氢氧化钠不能干燥CO 2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO 3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO 2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO 3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl 的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥五水硫酸铜不能干燥NH 3的原因：2NH 3·H 2O+CuSO4====(NH4) 2SO 4+Cu (OH)2

三：常见的实验装置

除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：

1、洗气瓶

1、收集气体（1）排空气法：①收集密度大于空气的气体，②收集密度小于空气的气体，短进长出 ③收集有毒气体，还需一尾气处理装置

（2）排水法 瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，2、储气瓶 可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得平

稳气流

3、气体检验 如：注入澄清石灰水，可以检验CO 2 4、气体干燥 如：注入浓硫酸，可以干燥O 2 5、气体除杂 如：注入NaOH 溶液，可以吸收CO 2

硫酸铜（CuSO 4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO 4·5H 2O （五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO 4+5H 2O====CuSO4·5H 2O 。该反应常用于实验室

二：气体的干燥

实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH 、浓H 2SO 4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。

（1）把（如HCl ）和（如CO 2、SO 2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。

（2）把（如NH 3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。

2、U 形干燥管

1、用于检验水蒸气 如：管内盛无水硫酸铜，将CH 4燃烧的产物 2、用于干燥气体 如：管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶

四，实验装置的装配

−→净化装置−−→性质实验装置−−→尾气处理装置． 一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置−

干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验．

除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序． 一、气体的制取、干燥及装置连接

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、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：a ；b ． 图3 （2）若用E 装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c ”或“d ”）．

（3）装置B 、C 都可用来制取二氧化碳，装置C 相对于装置B 在操作方面的优势是 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 ．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热 ② 把药品装入试管后固定在铁架台上 ③ 检查装置的气密性 ④ 熄灭酒精灯 ⑤ 用排水取气法收集气体 ⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号） 。

（5）若用F 收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ； 植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。 请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ，气体应从装置的 端通入。 （2）检验：证明CO 中混有CO2，装置内应盛 。

（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的 端通入（填“A ”或“B ”，下同。）

若用排空气法收集O2，气体应从装置的 端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从 端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从 端通入。

3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E 中所盛试剂是 ，反应后装置E 中观察到的实验现象是 。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B 应改盛 溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。

掌握：1、常见方程式：实验室制二氧化碳 。

实验室制氧气 、 、 。 实验室制氢气 。一氧化碳还原氧化铁 。

2反应的发生和停止。

3、常见物质的检验和吸收（除去）：①CO 2的检验：通入澄清石灰水，方程式： ； CO 2的吸收：NaOH 溶液，方程式： 。

②检验水的生成：无水硫酸铜，现象： 。吸收水：浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。 ③检验酸：a 、加紫色石蕊溶液，变 ；b 、加活泼金属，现象为 ，方程式： c 、加入碳酸钠，现象为。 d 、检验氯化氢或Cl -也可用硝酸银溶液，方程式： 。

④检验碱：a 、加无色酚酞，变 ；b 、加入氯化镁（出现 ）或氯化铜（出现 ）。

5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、

一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E 装置，由此推测该气体具有的性质 ； （2）用过氧化氢溶液制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；

（3）实验室制得的CO 2气体中常含有HCl 和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO 2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。 A ．a→b→c→d B ．b→a→c→d C ．c→d→a→b D ．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。

二、催化剂的探究

（1）装置B 、C 内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B 内所盛液体是 ，装置C 的作用是 。

2

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是： ；

第二方面的实验是 ．其目的是验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变。 7、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究： (1)提出问题：什么物质是该反应催化剂?

(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。 【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。 【假设二】小华同学：铁钉里的 是H202溶液分解反应的催化剂。 (3)实验与结论：

(4)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I ”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是： 。

请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论) 证明其中的某一点理由： 。 掌握：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后 和 不变。

设计实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到

的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X 和Y 的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想：

①小李猜想：活动性X 大于Y 。 ②小王同学猜想：活动性Y 大于X 。

（2 （3。实验室急需一定量的Y 粉末，小李认为可用现有的X 金属粉末和Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。

（4）实验老师经实验分析得知制得的Y 粉末中含有未反应完的X 粉末，若用化学方法将杂质X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。

11. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；

(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即

可，你认为调整后插入金属的顺序是 。

3

12. 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑（ 产物NaAlO 2溶于水）；Fe 、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。

猜 想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

探究结论：猜想3成立。

反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质

13、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小

【实验结论】该溶液 （填“部分”或“全部”）变质．

【反思与评价】在上述【实验探究2】中， （填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 。

掌握：1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 。

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：①稀盐酸，方程式 ，现象 。 ②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式 ，现象 。 ③氯化钙或氯化钡，方程式 ，现象 。

3、检验氢氧化钠部分或完全变质：①稀盐酸，现象 ，说明氢氧化钠变质；②氯化钙和无色酚酞。

15、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想： （1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？ （2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想： 【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH ）”； 【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”． （3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式： ；

②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

14、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ． （4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？

【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液 ． 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】

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提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。

①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

五、粗盐的提纯

17、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 是 ，沉淀是 ； （2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 ； （3）加入试剂B 为 ，其目的是 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ．

18、⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由

是 ，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应的化学方程式是① ；② ；③ 。

⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去 ． ． 。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？

根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl 2和MgCl 2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH 溶液，目的是检验有没有（化学式） ，相关的反应方程式

为 ；接着再加入数滴Na 2CO 3溶液，目的是检验其有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl 2。

探究二：这包粗盐中NaCl 的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A ；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B ；⑥称量实验中得到的某种固体。

②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称） ，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是 ，在步骤⑤中的目的是 。步骤③中加入试剂是（化学式） ，相关反应方程式为 。步骤⑤进行的“某一操作”是 ，目的是 ，相关反应方程式为 。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A 还是B ？ （填A 或B ）你不选择称量另一种固体的理由是 。 六、燃烧的条件

19、纸火锅(见右图) 在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、

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醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。 (1)纸火锅烧不着的原因是。

(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的灭火原理是__________________。

(3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。 【猜想与假设】根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是__________________。 【实验验证】将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。 20、阅读材料，回答问题： 材料一：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（上图）．

材料二：2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧，“珠峰火炬”则应用了航天燃烧技术，实现了火炬在世界“第三极”珠穆朗玛峰的传递（下图）． （1）物质燃烧的三个条件：（A ） ；（B ） ；（C ）达到燃烧所需的最低温度．

（2）分析火炬在水中燃烧的情况，回答：

①水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是 ； ②火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为 ； （3）“珠峰火种灯”中固体炭在氧气中燃烧的化学方程式为 ；

（4）点燃的镁还能在二氧化碳中继续燃烧生成白色的氧化镁和一种黑色固体，回答：①镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ；

②从这个反应，谈谈你对物质燃烧条件的新认识

． 七、其他

21、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究

【对固体猜想】猜想I ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。

【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、

(2)C的化学式为，D 的化学式为B 中含有(写化学式) ，步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A 显蓝色，则溶液A 的溶质的化学式为，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A 无色，则证明猜想 成立。

22、2010年法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，但中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH ）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。

（1）制作兔首鼠首的青铜合金材料属于（ ）

A

．金属材料

B ．复合材料 C ．合成材料 D ．无机非金属材料

（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的氧气、 和 共同作用的结果。写出该反应的化学方程式 ．结合所学知识，请说出两种防止金属生锈的方

法 、 。

（3）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和 ． （4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论 ． 23、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3) 等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH 、KOH 、CaCO3、灰份； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH 、KOH 、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式) 。

(3)请写出上图中出现的化学方程式：。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。

26. 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。 [探究活动一]

根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实

（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程验。观察到锥形瓶A 内有大量的气泡冒出，试管B 中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含式为 （2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤

有 ，试管B 中有关反应的化学方程式为

。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰

瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是

（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。 是 ；烧杯中的液体可能是 ．请你解释溶液变色的原因：

[探究活动二]

资料摘要Ⅰ： 25. 在化学实验技能考试

多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。

中，有一题目是鉴别碳

酸钠溶液和氢氧化钠溶 液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

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资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。 （1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。

（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是： ．．

a. KHCO 3 b ． c ．

（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。

（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。

②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是 、 。

（2）用D 所示的方法收集氧气，其依据是 ；收集氧气时，还可以选用 法收集。检验D 装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D 中气体集满后，把试管移出水面，然后 。

（3）C 中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO 2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是 （4）检验B 中反应后剩余固体的成分。

实验步骤 实验现象 实验结论及方程式 ①取少量A 中反应后的固体

于试管中；

② ③

27.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中的五种常见物质。C 、D 是单质，C 为紫红色固体，D 被认为是最清洁的能源。B 的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe 和A 、B 的水溶液分别能发生反应：

①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。

（1）写出A 、B 、C 的化学式： A ， B ，C 。 （2）现有Fe 和A 、C 三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C 物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。

28. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na 2O 2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。

[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）下列是实验室常用的仪器:

①A 是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称） ；。实验室制取二氧化碳的化学方程式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 。

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② 反应后生成的固体是碳酸钠。写出步骤③的化学方 ③ 程式

[反思与评价]（1）通过上述实验，明明同学认为Na 2O 2与CO 2反应除了生成Na 2CO 3和O 2，还有可能生成NaHCO 3。你认

为他的结论 （选填“正确”或“不正确”），理由是 。写出Na 2O 2与二氧化碳反应的（2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点

29．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操作：a . 用量筒量取水，b . 用天平称取所需氯化钠，c . 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d . 计算所需食盐和水的质量。 （1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。

（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。

（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5％（填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5％（填“大于”、“等于”或“小于)。

30、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。据图，回答下列问题。 （1）10℃时，B 物质的溶解度为 g。 （2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为 。 （3）M 点的意义是 。

B （4）Q 点在40℃时，若表示A 溶液，则是 状态，若表示B 溶液，则是 状态，若表示C 溶液，则是 状态。 （5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物

质 ，溶解度变化不大的是物质 。

（6）如果A 中混有少量的C ，可以采取 温度/℃ 方法提纯A 。

（7）A 、B 、C 三种物质的溶解性都属于 溶物质。

（8）若将B 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取 、 、 方法。

（9）现有50℃的A 、C 两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是 。

（10）若想从C 的溶液中得到C 晶体，最好采用 结晶方法。

（11）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是 ，