我们身边的化学物质

《我们身边的化学物质》测试题

1.（12.重庆市） （4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。

A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性

C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。

2.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）

2○4 B、○1○2○3 C、○1○2○3○4 D、○2○3 A、○

3.（2012.兰州市 ） 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 （ ）

A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕

B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解

C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解

D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体

4.（2012．上海市）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

5. （2012.广州市）（6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________

6.（2012.潍坊市）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】（略）。

【探究实验】

1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。

2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。

4.称取固体的质量为bg。

5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

【反思与评价】

在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

【拓展探究】

1.重复【探究实验】步骤1。w w w.xk b1. co m

2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。

7.（2012．桂林市）常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为 （

）

A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL

8.（2012．青岛市）下列对实验结果的分析中，错误的是 （ ）

A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大

B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度

C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气

D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低

9.（2012．兰州市） 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 （ ）

A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

D. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

10.（12泸州市）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行

了实验探究。

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并

冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积

的 。

（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸

入水，其原因是 。

（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同

学相同的实验结果。

过氧化氢的浓度

12.（2012.百色市）(9分)根据下图所示,回答有关问题:

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 。

（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装

置，装置中的液体是 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。

13.（2012.年济宁市）（2）（4分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3•3H2O2）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验： ．

14.（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）

A．FeCl3

、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2

CO3、NaCl、Na2SO4

15.（12.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）

A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3

16.（12.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )

A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾

C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵

17. （12年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化

规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

18.（12义乌市）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 （ ）

A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C．图③：向氢氧化钠溶液中加水

D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

19.（12.广州市）碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于-

Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

20.（12青岛市）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

21.（12.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）

序号

A

B

C

D 样品成分 KCl（MnO2） Na2CO3（NH4HCO3） NaCl（KNO3） NaCl（MgCl2） 所选试剂 水 水 过量NaOH溶液 操作方法 溶解、过滤、洗涤干燥 加热至质量不再减少 溶解、降温结晶、过滤 过滤、蒸发结晶

22．（12连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（

）

A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．化学反应中，原子总数随时间的变化

23.（12.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：

①pH>7；②pH ；③pH 。

［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 。

［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。

24.（2012．桂林市）（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，

理由是 。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。

25.（2012．杭州市）（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用

A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸

（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大

于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之

一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测

定 ，只要出现 的实验结果，就可认定

SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色

难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 28题图

A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI

B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

C． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI

D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

26.（2012．佛山市）（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种）。

（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜 想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 ．．

27.．（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．

请根据信息回答：

（1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ；

（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：

方案一： ； 方案二： ．

28..（2012．衡阳市）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。

【提出问题】该白色固体是什么？

【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠

小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。

【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

【结论】猜想a成立．

请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。

【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要 。

29．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

(1)A装置中反应化学方程式是 。 为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。

(2)B装置的作用是 ；C装置的化学方程式是是 ；

(3)补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】

(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。

(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 。

【数据处理】

(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】

(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是

是 。

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；② 。

30.（2012.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

（2）氮元素某些气态物质的物理性质

【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是； ③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为。

【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。

【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原

因 。

部分试题参考答案：

6.【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥

【反思与评价】偏大

【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

11.（1）过氧化氢的浓度

（2）③和④ 温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢

（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

（4）375 玻璃棒

12.（1）a：长颈漏斗

（2）A 加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞

2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑

（3）浓硫酸 b CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

13.

向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生

23.［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7） ［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中

［结论］盐 .不一定 ［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）

24.（1）等于（或“=”）

（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸 （或HCl）

随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）

（3）NaCl HCl 红

25.（1）D

（2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6

（3）A

26.（1）混合物 （2）减小 （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

（4）【猜 想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 实验现象②：品红溶液褪色

27.密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠

方案一：并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化

钠的溶液

方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的

是氯化钠

28.【猜想】氢（H）

【实验】稀盐酸

【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH

【交流与反思】密封保存

29.(1) Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止

(2)除去水蒸气 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

(3)装NaOH固体的球形管

(4)A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收

(5)① 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气 ②用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的 CO2 ③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体

(6) 98.1

(7) 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定

(8) 避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰

30.【实验设计】（1）红（2）氢气

【猜想与分析】（1）取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）

（2）①NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中。且在常温下NH3不易被氧化成NO。

②N2的化学性质比较稳定，常温下,N2在空气中不能氧化成NO

③ 2NO+ O2= 2NO2

【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O

【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等。（若考生答成“稀HNO3具有特性，能与Cu发生其他类型的化学反应而生成NO”，酌情给分。）